1、课后集训基础达标1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A. B. C. D.答案：B2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：中和滴定中，酸式滴定管盛酸液，碱式滴定管盛碱液；标准液和待测液均可放入锥形瓶中，所以本题是C、D。答案：CD3.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是（ ）A.由红变橙 B.由黄变橙 C.由黄变红 D.由红变
2、黄解析：选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.14.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙。答案：B4.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）A.滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B.滴定管尖端未充满液体C.滴定管中标准液在零刻度以上 D.盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水解析：A、B、C均对实验结果产生影响，只有D项不产生影响，因为锥形瓶中有少量蒸馏水时对待测液总的物质的量不影响，故也不影响滴定结果。答案：D5.利用下图示装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，
3、电灯完全熄灭继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）A.NH3H2O、AgNO3 B.CH3COOH、NH3H2OC.NaOH、AlCl3 D.H2SO4、Ba（OH）2解析：根据实验现象描述，可以断定随甲的滴入，必然与乙反应生成沉淀，导致溶液中离子迅速减少，使灯变暗直至熄灭，这时沉淀应完全沉淀出来；再加入甲时，灯又变亮，说明甲可能将沉淀又溶解或随甲的增多离子增多。由此A、C、D均符合题意，但装置中滴定管为酸式滴定管，故可排除A、C两项。答案：D综合运用 6.为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（ ）A.氯化亚铁溶
4、液（硫氰化钾溶液） B.碘化钾溶液（淀粉溶液）C.乙醛（紫色石蕊试液） D.亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）解析：A中若已有Fe2+氧化成了Fe3+，加KSCN显血红色；B中若已有I-氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。答案：D7.0.1 molL-1的下列选项中的溶液，其中有一种溶液分别滴入NaI、FeCl2、Na2SO3、NaOH等溶液中，溶液的颜色均有明显的改变，该溶液是（ ）A.KMnO4酸性溶液 B.Br2 C.HNO3 D.酚酞解析：本题考查的是元素化合物的性质。Br2与NaI、FeCl2、Na2S
5、O3、NaOH等溶液均反应而褪色。答案：B8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（ ）A.氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+ B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为12 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析：0.1 mol铁提供0.2 mol电子，可以还原0.2 mol银，或者0.1 mol三价铁，或者0.1 mol二价铜，但由于氧化还原能力问题，实际反应中刚好把溶液
6、中银离子和三价铁离子还原完全，反应后的溶液中生成0.1 mol金属银，还有0.2 mol硝酸亚铁，0.1 mol硝酸铜，0.1 mol硝酸锌，说明三价铁的氧化性大于二价铜、二价锌，所以答案中A的说法错误。答案：A9.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量解析：本题考查强酸和弱酸的电离情况及对pH的理解，题目不难但易选错。A项对，体积相同、pH相同的强酸与弱酸，后者物质的量大。所以A对。答案：A10.在25 时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=
7、110-12 molL-1，则该溶液的pH可能是（ ）A.12 B.7 C.6 D.2解析：在溶液中，H+水=OH-水=110-12 molL-1，当溶液中，OH-溶液=OH-水=110-12 molL-1时，H+溶液=10-2molL-1,所以pH=-lg10-2=2;当溶液中H+溶液=H+水=110-12molL-1时，pH=12。答案：AD11.pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液的pH为（ ）A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0解析：设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH=5的盐酸H+=10-5molL-1，pH=3的盐酸H+=10-
8、5 molL-1。H+混=6.710-4molL-1;pH=-1gH+=-1g(6.710-4)=4-0.8=3.2。答案：A12.用某待测液（可能含有Fe3+，Ba2+，Ca2+，等离子），分别进行如下实验：加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 加入足量的H2SO4溶液，产生白色沉淀 加入KSCN溶液，溶液呈现红色对于下列离子，不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）A.Fe3+ B.Ba2+ C.Ca2+ D. 解析：实验说明该溶液中一定含，实验说明该溶液中至少含Ba2+与Ca2+中的一种，实验说明溶液中一定含Fe3+，故选B、C。答案：BC拓展延伸13.在一定温度下，
9、冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_；（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_；（3）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取的措施是_，_，_。解析：冰醋酸为无水乙酸，在坐标原点上，乙酸无水可溶，认为不发生电离（无自由离子），故不导电。随加水稀释，其c(CH3COOH)逐渐变小，其电离程度逐渐增大，c(H+)和c(CH3COO-)由0逐渐增大，在b点达到最大值，此前溶液体积的增大小于电离程度的增大；继续稀释，溶液体积的增大大于电离程度的增大，此时c(H+)和c(CH3COO-)逐渐减小，导电性渐弱，故a、
10、b、c三点有c（H+）b c(H+)ac(H+)c，pH为：bac。对（3）而言，c点为乙酸的稀溶液，若用水稀释，其c(H+)减小，pH增大，但c(CH3COO-)减小；若加NaOH溶液，因中和了H+，会使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO-)增大，pH也增大；若加入CH3COONa，由于CH3COO-抑制了CH3COOH的电离，使其c(H+)减小，pH增大，c(CH3COO-)也增大；若加入较活泼的氢前金属单质（如Fe、Zn、Mg等），由于Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2，将CH3COOH转化为（CH3COO）2Zn,pH增大，而（CH3COO）2Zn能完全电
11、离，c（CH3COO-）增大。答案：（1）冰醋酸未电离，无自由移动的离子（2）bac（3）加NaOH固体 加CH3COONa固体 加活泼金属14.为了测定某一瓶Na2CO3固体（含NaOH）的纯度，某化学课外小组设计了以下两种实验方案：准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。分成两组进行实验：A组：量取25.00 mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为m g。B组：量取25.00 mL上述溶液，在酚酞作指示剂的条件下，用a molL-1的盐酸进行滴定，消耗的盐酸的体积为b mL。（1）准确称取W g固体样品后，配制250 mL溶液时，所用到的仪器有
12、_；（2）洗涤沉淀的方法是_；（3）实验时，沉淀可以在_（填序号）中进行干燥；A.装有P2O5的球形干燥管 B.装有生石灰的干燥管 C.装有浓硫酸的洗气瓶（4）用B组的实验数据，则Na2CO3的纯度为。解析：洗涤所得沉淀的方法是加水没过沉淀后，将沉淀滤出后，重复操作；实验时，沉淀可以在装有生石灰的干燥器中进行干燥；用B组的实验数据，计算Na2CO3的纯度时，因为是在用酚酞作指示剂的条件下，用a molL-1的盐酸进行滴定，此时Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3和NaCl。答案：（1）烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管（2）加水没过沉淀后，将沉淀滤出后，重复操作（3）B（4）53（
13、W-0.4 ab）/33 W100%15.实验室用草酸测定氢氧化钠溶液的准确浓度，达到滴定终点时，用酚酞试液作指示剂显浅红色，化学方程式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O某学生用此法测定NaOH溶液浓度的全过程为：A.为配制0.100 molL-1的草酸溶液，用电子天平称取H2C2O42H2O 1.260 gB.将晶体放入一个500 mL的大烧杯中，用蒸馏水溶解，冷至室温C.将溶液转移至100 mL容量瓶中，并洗涤2次，也转移至容量瓶中D.继续向容量瓶加水，接近标线约2 cm时，改用胶头滴管加水至标线E.反复振荡容量瓶，摇匀F.将碱式滴定管用蒸馏水洗3次后注入待测的NaOH
14、溶液G.调节滴定管液面高度在“0”或“0”刻度以下，同时赶走尖嘴气泡H.取一锥形瓶，用标准草酸溶液润洗2次，向20.00 mL草酸溶液加入酚酞后滴定，当锥形瓶内溶液颜色由无色至浅红色，且半分钟不褪色，为滴定终点J.根据记录初读数和终读数，NaOH溶液用去23.0 mL（1）指出上述实验过程中的错误之处_（填编号）。（2）另一学生同做该实验，记录有关数据如下：实验次数编号草酸溶液体积V/mLNaOH溶液体积V/mL120.0021.47220.0020.96320.0024.77420.0021.32根据该学生所做实验，请分析NaOH溶液浓度取值合理的是_。A.0.090 4 molL-1 B.0.081 molL-1C.0.094 molL-1 D.0.188 0 molL-1解析：（1）B.配制100 mL溶液，选取500 mL烧杯作为溶解固体之用太大。F.还必须用待测的NaOH溶液润洗一次，不然NaOH的浓度会变小。H.不能再用标准草酸溶液润洗锥形瓶，若用其润洗后，锥形瓶中的草酸的实际量要比你认为所加入的草酸的量要多。（2）舍去第3次实验，求剩余三次的平均值。选D。答案：（1）B F H （2）D
