1、课堂互动三点剖析 综合实验方案的设计（1）完成综合实验设计步骤：阅读、挖掘题给信息；选择药品仪器；分析现象结论；分析实验过程；选择、组合、修改设计实验；准确、清楚的文字表达；（2）实验组合装置的连接顺序：。考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而定。尾气处理：有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接排出。若制备的物质极易水解（如FeCl3、AlCl3等），则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入而使之水解。接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）
2、；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。气体发生：装置选择与连接气密性检验装固体药品加液体药品开始实验（按程序）拆卸仪器其他处理等。加热操作：主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸；如H2还原CuO，CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制Mg3N2、CuCl2等。熄灭酒精灯时，一般是“先点的则后灭”的原则。工欲善其事，必先利其器，欲速则不达。【例1】 甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用_。装置D的作用_。（2）如何检验反应中是
3、否有O2生成_。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理_（填是或否），理由是_。（4）若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）操作步骤（加入试剂）实验现象结论（1）（2）（3）（4）答案：（1）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量的SO2以免污染空气（2）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃（3）否 HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是 Na2SO4或二者兼有（4）操作步骤
4、（加入试剂）实验现象结论（1）将C中的固体配成溶液（2）加入适量盐酸若有气泡生成若无明显现象有Na2SO3无Na2SO3（3）再加入BaCl2溶液若生成白色沉淀若无明显现象有Na2SO4无Na2SO4 各个击破类题演练下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（做载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）该反应的反应热H_0（填“”或“”），这一结论的实验证据是_；（3）实验试
5、管A内出现的现象是_；（4）试管B内出现的现象为_；澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为_；（5）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_。解析：实验中有关变化：A：产生CO2、NO2；B中水湿棉花：3NO2+H2O=2HNO3+NO，澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O“反应即开始进行且能长时间剧烈反应说明”为放热反应，随着体系内气体增加，压强增大，浓HNO3就难滴下，设法使CO2减少即可解决。答案：（1）C+4HNO34NO2+CO2+2H2O（2） 不再给木炭加热后反应仍能维持较长时间（3）炭块保持红热，
6、试管内有红棕色气体生成（4）试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(5)摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水（其他合理答案也可）变式探究(2006北京东城期末检测，24)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为_。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_（填字母）。a.水 b.KMnO4酸性溶
7、液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）。a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液解析：（3）由于装置B的作用是贮存多余的气体，故该液体不宜溶解SO2，也不能与SO2反应，故选d（饱和NaHSO3溶液）。（4）证明有余酸，加铁粉有氢气产生，加入Na2CO3有CO2产生，而加BaCl2溶液，只能证明有，不能证明有余酸。答案：（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2）碱液 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 d（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ad
