1、山西实验中学、南海桂城中学2018届高三上学期联考化学试题1.糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是A. 淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖B. 纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体C. 利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输3.设N
2、A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NAB. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA4.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2、OHB. 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42、ClC. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4、Ca2、SCN、BrD. pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2
3、+、NO3、SO425.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O2EeO3SiO26.下列相关离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2
4、OD. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的还原性：XZB. 离子半径：ZYXWC. 最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXYD. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键8.下列有关说法中正确的是A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B. H2S的电子式可表示为C. HCl
5、、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键9.下列有关实验操作正确的是A. 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B. 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C. 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO45H2O10.下列装置及其使用说法正确的是A. 用装置分离胶体和溶液B. 用装置制备SO2C. 用装置分离NaCl和I2D. 用装置收集SO2并验证其漂白性11.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论
6、或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO2A. AB. BC. CD. D12.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A. 物质a的分子式为C5H6B. 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理
7、相同C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质d的一氯代物有2种13.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B. CH3OH和甘油互为同系物C. CH3CCH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种14.一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是A. 该装置可由电能转变为化学能B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放C. 正极
8、的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2D. 每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极15.25时，用0.1000 molL1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810-10、5.010-13、8.310-17，下列说法正确的是A. V0= 45.00B. 滴定曲线表示KCl的滴定曲线C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I)c(Br)c(Cl)16.常温下，向2
9、0 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体17.氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO2NOCl H0制备回答下列问题：（1）甲组同学拟用
10、下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是_。制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_。 （2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5)的装置如下：装置D的作用是_；装置E的作用是_。装置C中冰盐冷却的目的是_(写两点)。（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为_。18.Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备-Fe2O3的流程如下：已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O23CO+CO2，Fe2O3+CO2FeO + CO2回答下列问题
11、：（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_。 （2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_。（3）常温下KspAl(OH)3=1.310-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=_。（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是_； （5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_。19.亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：（1）滴定过
12、程中反应的离子方程式为_。（2）滴定终点的判断方法是_。（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为_。（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是_。A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为_。20.氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：（1）甲醇水蒸气重整制氢主反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H =+90.7k
13、J/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41.2 kJ/mol副反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H =+206.3 kJ/mol则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 H=_。反应中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ，则该反应生成物的活化能为_kJ。（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。该反应的平衡常数表达式为_。当温度为250、压强为P2时，反应达平衡时H2的体
14、积分数为_。图中的压强由小到大的顺序是_。根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而_，其原因是_。（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_。21.钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：（1）钛元素基态原子的电子排布式为_，未成对电子数为_个。（2）TiO(H2O2)22+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_(填元素符号），中心原子的化合价为_；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为_，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是_。（3）单质钒及钛都是由_键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属
15、钒是体心立方堆积，则_(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。(小球为V原子)晶胞中碳原子与钒原子的数量比为_。该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_。若合金的密度为dg cm-3，晶胞参数=_nm。22.有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:回答下列问题：（1）A的名称为_。I中含氧官能团名称为_。（2）A生成E的反应类型为_，B生成C的反应类型为_。（3）B的结构简式为_。（4）C生成D的化学方程式为_。（5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。
