1、课堂互动三点剖析重点知识：物质检验实验方案的设计1.物质检验时对反应的一般要求（1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。（3）检验反应时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2+检验应排除、等形成的干扰。（4）检验反应要求具有一定的选择性和特效性，如：用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3+。2.物质检验的一般步骤（1）对试样的外观进行观察。主要是指状态、颜色的观察，从而划定大致的可能的离子范围。（2）试样的准备。因检验反应一般是在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先需将固体试样溶解
2、。（3）检验。检验过程中应移取少量溶液进行反应。【例1】 下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）A.HCl、K2CO3、KOH、K2SO4 B.NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHC.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D.K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4解析：这是一道很典型的不用任何化学试剂进行物质鉴别的一道试题，对于各组溶液，分别采用两两混合，依据特色的现象鉴别。在A组中，只有HCl与K2CO3相遇产生气体；在B组中几乎无现象；在C组中BaCl2、CaCl2与Na2SO4均出现白色沉淀，除此以外，再无其他现象；在D组中MgSO4遇KOH、K2CO3均
3、有白色沉淀，则MgSO4、KHSO4就可以鉴别；再用KHSO4与两个待检测液反应，有气体生成的为K2CO3，剩余的则是KOH。答案：D难点知识：鉴别题的思维程序1.不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。（3）若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。（4）若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。2.只用一种试剂鉴别多种物质（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊）进
4、行鉴别。（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。（3）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。3.任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。【例2】 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A.溴水 B.FeCl3溶液 C.KMn
5、O4酸性溶液 D.AgNO3溶液解析：苯、CCl4都是一种非极性溶剂，但前者的密度比水小，后者的密度比水大。溴水滴入苯中振荡后，水中的Br2转移到苯层中，苯层浮在上层。溴水滴入到CCl4中振荡后，水中的Br2转移到CCl4层中，CCl4层沉在下层。溴水滴入NaI溶液中，会置换出I2，溶液颜色变深。溴水滴入亚硫酸纳溶液中，Br2跟亚硫酸钠反应，颜色褪去。溴水滴入氯化钠溶液中，不发生化学反应，溴水被稀释。所以溴水能将五种溶液鉴别开来。 FeCl3溶液滴入苯、CCl4中，可根据分层现象区分。FeCl3溶液滴入NaCl溶液中，不会产生明显现象。FeCl3溶液滴入NaI溶液中会生成I2。FeCl3溶液滴
6、入Na2SO3溶液中会发生如下反应：2Fe3+H2O=2Fe2+2H+，能产生褪色、气泡等多种现象。所以氯化铁溶液能用于鉴别五种溶液。 酸性KMnO4滴入苯和CCl4中，也可根据分层现象区分。酸性KMnO4滴入氯化钠溶液中无明显现象。酸性KMnO4滴入碘化钠溶液中会生成I2，滴入亚硫酸钠溶液中会生成硫酸钠，都会产生明显的、有差异的实验现象。所以酸性KMnO4能用于鉴别五种溶液。答案：D疑点知识:检测常见物质的思路1.固态物质的检验2.无色溶液的检验【例3】 有两瓶失去标签的白色固体：一瓶是Na2SO4,一瓶是NH4Cl。请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。方案操作过
7、程（简要叙述）现象和结论（1）（2）（3）（4）解析：根据两种物质所含离子的特性进行检验。答案：（1）用洁净的铂丝蘸取固体样品在火焰上灼烧 火焰呈黄色的样品为Na2SO4（2）分别取少量固体放入试管中加热 固体逐渐减少而消失的样品为NH4Cl（3）分别取少量固体放入试管中加蒸馏水溶解，用pH试纸测试 溶液pH小于7的样品为NH4Cl（4）分别取少量固体放入试管，加适量水溶解后，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀的样品为Na2SO4（其他合理答案也可）各个击破类题演练1某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入
8、空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）A.肯定有O2 B.肯定只有NH3和NOC.肯定有NH3、NO、HCl D.肯定没有Cl2、NH3、NO2解析：根据题给信息，因是“无色气体”，排除Cl2和NO2；“将混合气体经过浓H2SO4后体积减小”，说明肯定有NH3，肯定没有HCl；“将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色”，说明肯定有NO，肯定无O2，所以，B选项正确。答案：B变式探究1检验下列有机物的方法中正确的是（ ）A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素B.用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、
9、乙醛和乙酸解析：A.氯仿CHCl3中氯原子不能在水溶液中电离出Cl-，故不能直接加入AgNO3溶液检验其存在；B.乙烯、乙炔都能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能鉴别；C.FeCl3遇苯酚呈紫色，可以用来鉴别苯和苯酚；D.加入新制Cu（OH）2悬浊液，蓝色的Cu(OH)2沉淀消失、呈蓝色溶液的是乙酸，加热剩余二者，有砖红色沉淀产生的试液是乙醛；无红色沉淀的是乙醇。答案：CD变式探究2（2006河南郑州高三质检，12）有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原
10、溶液中一定有大量的存在C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 解析：A选项溶液也可能只有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。B选项原溶液可能含有碳酸氢根离子。C选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察。D选项有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠；CuCl2溶液中出现蓝色沉淀；FeCl2溶液中出现白色沉淀并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；MgCl2溶液中出现白色沉淀；NaCl溶液没有现象。答案：C类题演练2 下列各组
11、物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（ ）A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C.Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4解析：C组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若两种出现白色沉淀，一种无现象，则滴入的为Ba(NO3)2。沉淀为BaCO3和BaSO4，无变化的为KCl，取其中一种白色沉淀上层的清液，滴入到另一种沉淀中去，若沉淀溶解（2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O，且产生气体，该沉淀为BaCO3，原溶液为Na
12、2CO3，另一种为NaHSO4。）答案：C类题演练3 A、B、C、D是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：A+B白色沉淀；A+C白色沉淀；B+C白色沉淀；C+D白色沉淀；B+D无色、有刺激性气味的气体。则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是（ ）A.BaCl2、AgNO3、Na2SO3、HCl B.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3C.Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2 D.BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl解析：本题属于不用其他试剂鉴别的题，通过两两反应现象，结合物质的性质分析推理解决问题。由所给物质及
13、其性质知，能与三种物质反应都生成沉淀的是AgNO3，由此可推C是AgNO3。能与两种物质反应生成白色沉淀的有Na2SO3和BaCl2；两种物质反应产生无色有刺激性气味气体的是Na2SO3和HCl，所以，B、D分别是Na2SO3和HCl中的一种，A一定是BaCl2。而B与A、B与C都可生成白色沉淀，B一定是Na2SO3。从而推断出D为正确选项。答案：D变式探究3 下列说法正确的是（ ）A.盐酸能用来鉴别Na2S、Ba(NO3)2、Na2SiO3、NaAlO2、NaHCO3五种无色透明溶液B.NaOH溶液能将分别含有Cu2+、Fe3+、A3+、Mg2+、Fe2+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开
14、C.FeS、CuO、MnO2三种黑色粉末，只用一种试剂、一步反应，不可能一一鉴别出来D.只用FeCl3一种试剂就能把NaNO3、NaOH、BaCl2、Na2S四种无色溶液加以区别开来解析：A中盐酸与五种物质反应的现象分别是：臭鸡蛋味气体、无明显现象、白色胶状沉淀、先生成白色胶状沉淀，又逐渐溶解、无色无味气体，故可以鉴别。B中NaOH溶液与七种离子的反应现象分别为：蓝色絮状沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀又随之消失、白色沉淀、先生成白色沉淀继而变灰绿最后变红褐色、无色有刺激性气味的气体，故可鉴别。C用盐酸可以鉴别。D不可以鉴别。答案：AB变式探究4 现有五瓶未贴标签的溶液，它们分别是KCl；Ba
15、(NO3)2；Na2CO3；Na2SO4；FeCl3，若要求不外加试剂和试纸鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D.解析：FeCl3溶液呈棕黄色，可先予检出，然后以FeCl3作试剂检出Na2CO3溶液（Fe3+与水解相互促进，生成气体和红褐色沉淀），再以Na2CO3溶液检出Ba(NO3)2溶液（生成白色的BaCO3沉淀），以Ba(NO3)2溶液检出Na2SO4溶液（生成白色的BaSO4沉淀），最后余下的为KCl溶液。答案：D类题演练4 某白色固体物质可能含有（NH4）2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH 4种物质中的一种或几种。此白色固体溶解在水中，得一澄清的碱性溶
16、液，向此溶液中加入KI溶液时，析出黄色沉淀，此沉淀不溶于硝酸。试根据上述实验现象，指出有哪些物质存在，写出有关反应的离子方程式。解析：题目列举了该白色固体物质的五个特征：白色、固态；在水中形成澄清溶液；水溶液呈碱性；和KI反应生成不溶于硝酸的黄色沉淀；可能为四种已知物中的一种或几种。五个特征中易引出结论的是第点，它说明样品中有碱性或溶解时呈碱性物质的存在，联系第点可知样品中有NaOH存在；其次是第点，说明样品中有AgNO3，因为只有它可以和KI反应生成黄色的不溶于HNO3的AgI沉淀。那么是否就只有这两种物质存在？如果忽略了其他特征，就会得出这一错误结论。必须整体把握，全面考虑。如果样品中仅有
17、NaOH和AgNO3，它们溶于水，将会产生AgOH沉淀，并进一步分解为Ag2O沉淀，其结论与题目产生矛盾。事实上，这一矛盾并没有出现，原因何在？只能设想Ag+和某种物质反应，使AgOH沉淀不可能生成。这一设想是否符合题目给出的条件？这是解好这道题的突破口。对照题目中各种可能的物质，联系Ag+能和NH3形成Ag(NH3)+2考虑，仔细分析考虑，就能断定样品中一定还含有（NH4）2SO4溶液。它和NaOH反应生成NH3H2O，在氨存在的条件下，Ag+成为银氨溶液。而有（NH4）2SO4存在，就不能再有BaCl2存在，否则样品溶于水，又会生成BaSO4沉淀。至此全题解答就清楚了。答案：样品中含有（N
18、H4）2SO4、AgNO3、NaOH。发生的反应是：+OH-=NH3H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OAg(NH3)2+I-=AgI+2NH3变式探究5 某有机物的结构简式为 (能溶于水)，为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验_（填官能团），所选检验试剂是_；其次检验_（填官能团），所选检验试剂是_；最后检验_（填官能团），所选检验试剂是_。解析：该有机物分子中有三种官能团：醛基、双键、羧基。由官能团结构决定有机物的性质，由此决定了试剂的选择。由于加银氨溶液会破坏羧基，故应先检验羧基的存在，再检验醛基的存在，由于溴水也能氧化醛基，所以在用溴水检验双键存在之前先检验醛基，通过上面的分析可知检验方法的先后顺序。答案：羧基 石蕊试液（或碳酸钠溶液） 醛基 银氨溶液 双键 溴水变式探究6 (2006江苏苏州高三调研，8)常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）A.MnO2 CuO FeO B.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl解析：A选项用浓盐酸加热，C选项可加入稀盐酸，D选项可加Ba(OH)2溶液并加热。答案：B
