1、2014年高三校际联合检测理科综合2014.05本试卷分第I卷和第II卷两部分，共18页。满分300分，考试用时150分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填涂写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做,共107分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第I卷共20小题，共107分。 3可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 355 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括1
2、3小题。每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂C钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病8下列说法正确的是A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染9短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增
3、大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，的核外电子数相等。则下列说法正确的是AB与A只能组成BA3化合物BC、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性CA、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应DE的氧化物对应的水化物只具有氧化性10下列有关实验的描述正确的是A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用C将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸
4、干，可得到纯净的FeCl3固体11食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不正确的是CBHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2D两种方法的反应类型都是加成反应12下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是13在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A升高温度，平衡常数增大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大 D平衡时充入Z，达到新平衡
5、时Z的体积分数比原平衡时大第卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1第II卷共19题，其中2131题为必做部分，3239题为选做部分。2第II卷所有题目的答案考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29(17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为m
6、ol。(2)吸收剂x的溶质为_(写化学式)。(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应的离子方程式为_(4)过程是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下_ (填“”或“”或“”)。在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_。(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同
7、时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL的醋酸与b molL溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。31(18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。(1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需_。(2)可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备，反应原理为： 某研究小组在实验室模拟该工业原理制备，部分实验装置如下:装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，则B中试剂
8、是_，表明吸收效率低的实验现象是B中溶液_。实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为_。假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=102。限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。【选做部分】32.(12分)【化学化学与技术】33.(12分)【化学物质结构与性质】34.(12分)【化学有机化学基础】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一
9、种醇酸树脂的合成线路:(1)B中含有的官能团的名称是_。(2)反应、的有机反应类型分别是_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母编号)。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液(4) _的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀(5)写出反应的化学方程式_ 2014年高三二轮理综化学答案 2014.05第卷7A 8D 9B 10B 11D 12C 13C第卷28（17分）（1）28.5 （3分） （2）FeCl2（3
10、分） （3）2Fe33ClO10OH= 2FeO423Cl5H2O（3分） （4） （2分） 111.75（3分） （5）Zn2OH2e= Zn(OH)2（3分） 29（18分，每空3分）（1） 0.01 molL1s1 14.3% （2）SO2 + 2H2O 2e= SO42+ 4H 1:2 （3）107 molL1 （不写单位也给分）30（18分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）品红或溴水或KMnO4溶液（2分，其他合理答案也给分） 溶液颜色很快褪去（2分）2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O （3分） c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(H)（3分） .有白色沉淀生成 （3分） .加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（3分）33（12分，每空2分）（1）碳碳双键 溴原子 （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（3）b （4）6（5）
