1、阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（一）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)()1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A在人体内，油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油B用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%()2 下列不属于取代反应的是A用日光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中C在FeBr3作催化剂的条件下，苯与液溴反应 D乙醇与乙酸
2、的酯化反应()3下列物质之间的相互关系不正确的是A热稳定性：HCl HI BO2和O3互为同素异形体C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D干冰和冰为同一种物质()4下列对化学反应的认识正确的是A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理C化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快()5下列关于NA的说法正确的是A0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO2分子数为0.1NAB足量Fe与1 mol氯气反应,转移的电子数为3NAC标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA
3、个D1molNa2O2所含离子总数为3NA()6下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼BA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素CIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强DNa+半径大于Cl半径()7海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A重水 B淡水 C石油、天然气 D钠、钾、镁、溴()8下列反应一定属于吸热反应的是A破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高温条件下发
4、生的反应DC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2= 6CO2 + 6H2O()9下列化学用语表述正确的是A原子核内有8个中子的碳原子：148C BNH4Cl的电子式：CHClO的结构式：HClO DCa2+的结构示意图：()10已知铬的原子序数为24，下列叙述不正确的是A. 铬位于元素周期表的第四周期第B族B. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有29个中子C.中子数为29的铬原子符号表示为CrD. 警察通过装有橙色酸性重铬酸钾溶液的装置检查司机是否酒后驾车()11丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH，下列说法不正确的是A能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 B能发生加聚反应生成高分子
5、化合物C能与新制银氨溶液发生银镜反应 D与钠反应放出氢气()12下列叙述错误的是ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 BNO 和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 DNH3遇到挥发性的强酸能冒白烟()13下列离子方程式中，正确的是A将氨气通入醋酸中：NH3H+ = NHB在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NHOHNH3H2OC将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu4H+NO=Cu2+NO2H2OD将稀硝酸滴在铁片上：Fe2H+= Fe2+H2()14短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位
6、于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)()15右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，工作时下列说法正确的是A反应一段时间后，溶液的酸性减弱B电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC负极的反应式为2H2e=H2D硫酸作电解质起导电的作用，故浓度保持不变()16在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y (g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是AX、Y、Z的浓度相等 B正、逆
7、反应速率均等于零CX、Y、Z在容器中共存 DX、Y、Z的浓度均不再改变()17把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 molL1min1，则n的数值为A1 B2 C3 D4()18铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金。一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72 L(标准状况下)气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生11.2 L气体。则该合金中铝、铁的物质的量之比为A11 B25 C
8、32 D35()19在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是t/min0246810V(O2)/mL0.09.616.822.426.529.9A2 min时H2O2的浓度c(H2O2)0.314mol/L B04 min的平均反应速率v(H2O2)3.7510-2mol/(Lmin)C010 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快D反应到6 min时，H2O2分解了50% ()20下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌片与稀硫酸的反应 B灼热的碳与水蒸气的反应 C
9、甲烷在空气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应第卷(非选择题，共60分)二、填空题(本大题共四个小题，将答案写在答题卡相应的位置上)21 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；A的内层电子总数是最外层电子数的一半；C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是金属性最强的短周期元素。完成下列问题(1)F在元素周期表的位置_。(2)B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是_ (用元素符号表示)。(3)已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为_，电子式为_，甲中的化学键类型为_。(4)A
10、的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式 。22()某同学在用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(3)要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有 、 (列举两种措施)。(4)当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因 。()氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。试回答下列问
11、题：(1)分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20KOH溶液作电解质，正极反应为： O24e2H2O =4OH-，则电池供电的负极反应为：_。供电过程中，溶液的PH_(填“增大”或“减小”) (3)科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是_。 A储氢、释氢过程均无能量变化 B储氢过程中，NaHCO3被氧化CNaHCO3具有离子键和共价键 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H223铁矿石是
12、重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。(1)在自然界中，钛(Ti)、钒(V0存在多种核素，其中Ti与V相同的是 。 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 核外电子数(2)通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为 。配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式： Fe2+ Cr2O H+= Fe3+ Cr3+ H2O现有磁铁矿样品0.500g，经上述各步反应后，共用去0.0200mol/L的
13、K2Cr2O7溶液24.5mL。计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）。阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（一）答案一、选择题1.D 2. B 3.D 4.A 5. D 6. B 7. C 8.A 9.D 10.C11.C 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D 17.A 18.A 19.C 20.B二、非选择题21.(1)第四周期B族(2)ONSNa(3)Na2O2 Na+2-Na+ 共价键和离子键(或非极性共价键和离子键)(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O22. ()(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)
14、Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn、Cu、H2SO4构成原电池，加快反应速率。(3)加热；适当增大硫酸的浓度；将锌粒改成锌粉等 (合理即可)(4)生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积()(1)吸热(2) 2H24OH-4e=4H2O(或H22OH-2e=2H2O)(2分) 减小(3)C23.(1)C (2)Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O 6，1，14，6，2，7解：设滴定Fe2+消耗K2Cr2O7的物质的量为x。6Fe2+ Cr2O6mol 1molx 0.0200molL-10.0245L x0.0200molL-10.0245L60.00294 mol 磁铁矿样品中铁的质量分数为 100%32.9%
