1、广西钦州市第四中学2020-2021学年高二化学下学期第六周周测试题一选择题1反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时，K1.47；900时，K2.15。下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应的化学平衡常数表达式为KC700时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K增大D当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态2已知除去NO的一种反应如下：主反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H副反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是（）
2、AH0B乙催化剂的催化效果要强于甲C改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生D相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率3环戊二烯易生成双环戊二烯，该反应为。不同温度下（其它条件相同），在容积均为2L的两个密闭容器中，环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率C从开始到a点环戊二烯的平均反应速率为0.6molL1h1DT1温度时，若容器体积为1L，则反应进行1h时，双环戊二烯的体积分数4下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A工业合成SO3采用V2O5作催化剂B热的纯碱溶液去油污效果更好C加热蒸干AlCl3溶
3、液不能得到无水AlCl3D铵态氮肥与草木灰不能混合使用5恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。下列能判断反应已达到平衡状态的是（）A容器内气体密度保持不变B该反应的化学平衡常数保持不变CCO与CH3OH的体积分数之比为1：1DCO与CH3OH的生成速率之比为1：16已知：反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1平衡常数K1反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2平衡常数K2反应2Fe（s）+CO2（g）+H2O（g）2FeO（s）+CO（g）+H2（g）H3平衡常数K3平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是（） t/ K
4、1 K2 700 1.472.38 900 2.15 1.67AH3H2H1BH1H3H2CK3K1+K2DK37已知反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s），在一定条件下，容积为2L的密闭容器中充入1mol A和4mol B，D的物质的量变化如表所示，下列说法错误的是（）5s10s15sN（D）/mol0.30.40.4A若混合气体密度不变。则说明该反应达平街状态B若2v正（A）v逆 （D），则说明该反应达平衡状态C05s内的化学反应速率v（B）0.045mol/（Ls）D反应达平衡状态时，A和B的转化率之比为4：38有、两个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比进行反应：4HCl
5、（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H，在不同温度（T）下达到平衡时，HCl的平衡转化率与投料比和T的关系如表所示。下列说法正确的是（）容器起始时各物质的物质的量相应温度下平衡时HCl转化率n（HCl）/moln（O2）/molT100T200T3000.8a46%44%40%0.80.295%88%80%AH0Ba0.2C容器中，300条件下反应达到平衡时，反应的平衡常数K400D若容器中反应在300条件下需5min达到平衡，则05min内v （Cl2）0.016molL1min19向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在催化剂作用下发生如下反应合成乙醇
6、：2CO 2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）HakJ/mol（a0），如图为CO2的平衡转化率随压强及温度变化的关系，则下列说法正确的是（）A图中对应点反应速率的大小：vbvcvavdB若在a点达到平衡后，各物质均再增加1mol，则此时容器内：v正v逆C若m，则当m值增大时，b点将向c点方向移动D提升温度，一定有利于提高合成C2H5OH的反应速率10在恒容密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2（g）的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A b、c两点的反应速率：bcBa、b两点的气体的密度：abB a
7、、b、c三点的平衡常数：abcDb、c两点反应体系的颜色一样11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B氨水应放置低温处密闭保存C加入稀硫酸，可促进酯的水解D合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率12已知NH3分解的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H+92.1kJmol1。以CoAl为催化剂，在压强p0条件下，氨以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A活化能最大的催化剂是100 CoA1B如果增大气体流速，则b点对应的点可能变为e点C温度为T时，向体积为1L的
8、恒容容器中加入0.8mol NH3和0.1mol H2，达到平衡时，NH3的转化率为75%，则平衡常数为K8mol2L2D在两个体积均为L的绝热容器中分别投入2mol NH3，3mol H2和1mol N2，则达到平衡时，两容器内NH3的体积分数不相同二填空题13已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）PC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知T1 T2；P1 P2，m+n P；H 0。（填、或）14以乙烯和丁烯为原料可以发生烯烃歧化反应C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g），已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中
9、n（C4H8）amol，n（C2H4）2amol，n（C3H6）bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入amol C4H8和3amol C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数 25%（填“”、“”、“”）。15已知：A（g）+2B（g）2C（g）H0。此反应的平衡常数表达式K ，温度降低，K值会 （增大、减小、不变），A的转化率 ，化学反应速率 。16（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：该反应的化学方程式为 。反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ，A的转化率为 。4min时，反应是否达到平
10、衡状态？ （填“是”或“否”），8min时，v （正） v （逆）（填“”、“”或“”）。（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 。17氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。在一定条件下：将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的
11、平均化学反应速率为 ；氢气达到平衡时的转化率是 。（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为 。三解答题18化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620哪一时间段反应速率最大 min（填“01”、“12”、“23”、“34”或“45”），原因是 。求34min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 （设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以
12、测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 （填字母）。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DNa2SO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为3：1C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1mol Y的同时消耗2mol Z2min内Y的转化率为 。19（1）顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为v（正）k（正）c（顺）和
13、v（逆）k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t1温度下，k（正）0.006s1，k（逆）0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1 该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H 。（填“小于”、“等于”或“大于”）0。（2）一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）H+173kJmol1，若压强为pkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所2示，回答下列问题：650时CO2的平衡转化率为 。t1时平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等
14、物质的量的CO和CO2气体，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是 。20用水煤气生产甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200时n（H2）随时间的变化如下表所示：t/min0123n（H2）/mol6.03.42.02.0（1）H 。（填“”、“”或“”）（2）写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施： 。（3）下列说法正确的是 。（填字母）a温度越高，该反应的平衡常数越大b达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c容器内气体压强不再变化时，反应达到
15、最大限度d图中压强p1p2（4）03min内用CH3OH表示的反应速率（CH3OH） 。（5）200时，该反应的平衡常数K 。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。参考答案一选择题1D2D3A4A5D6B7B8D9A10C11C12C二填空题13；。1415；增大；增大；减小。16（1）2AB；0.025mol/（Lmin）；50%；否；（2）升温。170.1mol/（Lmin）；20.0%；2：6：1。三解答题18（1）23；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；0.025mol/（Lmin）；（2）C；（3）3X+Y2Z；AC；10%。19（1）3；小于；（2）25%；0.5p；不；QpKP，则平衡不移动。20（1）；（2）增大压强或增大H2浓度等；（3）cd；（4）0.1mol/（Lmin）；（5）50；正向。
