1、云南市下关镇第一中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列两种气体的分子数一定相等的是 ()。A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4【答案】A2、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A石墨、食醋 B液氨、石灰水 C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖【答案】C3、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（） AOHHCl
2、=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】C4、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1。下列叙述中正确的是（ ）A32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为26.021023B标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.56021023C5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.36.021023D1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.56.021023【答案】A 5、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为
3、15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABCDB2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH7D简单气态氢化物稳定性CD 【答案】C6、常温下，下列说法不正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4
4、)c(SO42)c(OH)c(H)【答案】D7、下列说法正确的个数是（）用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2A2 B3C4 D5【答案】A8、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
5、Na2CO3？10H2O的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC1000mL，572gD500mL，286g【答案】C9、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A25.0% B27.6% C72.4% D75.0%【答案】C10、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B. C. D. 【答案】A11、amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是（）A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D质子数与
6、中子数都相等【答案】A12、除去铁粉中混有的少量镁粉，可选用的试剂是（）A浓盐酸 B浓硫酸 C稀盐酸 D稀硫酸【答案】B13、某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：实验室制氨气的化学方程式_。乙装置中的试剂是_，丁装置中稀硫酸的作用是_。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和_。（2）碳酸氢钠受热
7、所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应完的 NH3过滤 漏斗、烧杯（2）86.3%14、电子垃圾的回收和利用是保护环境也是节省资源的重要课题。某研究小组从电子垃圾中回收得到金属废料，设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体等工业原料。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。（3）溶液D的主要成分是 ；要从溶液D
8、中得到溶质D采取的方法是 。(4)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_。(5)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。【答案】(1)过滤(2)Na、AlO2、OH稀硫酸 （3）NaHCO3 蒸发浓缩冷却结晶(4)Al(OH)33H=Al33H2O在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(5)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O15、现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，
9、它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为 ；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 ；（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。（4）反应的离子方程式为 。（5）物质FH的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 。【答案】（1）FeCl2 （2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
10、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)316、向含有05 mol HCl和05 mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1 molL1的Ba（OH）2溶液。请通过计算并以纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加Ba（OH）2溶液的体积作图。【答案】17、A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系： （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 。B与C反应生成E和F的化学方程式为 （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合
11、物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液 的pH大于F。则：B和C反应生成E和F的化学方程式为 ，列举该反应的一种用途 。【答案】1）HOH 2C+SiO2 Si+2CO （2）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2； 呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源18、下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4
12、）反应 的离子方程式是：_（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。【答案】（1）四（或4） VIII （2）1 ：2 （3） （4）3Fe2+ + + 4H+3Fe3+ + NO+2H2O （5）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O 19、由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所 示转换关系，a是由地壳中含a最多的金属元素组成的。请回答：(1)写出下列物质的化学式：乙_、丁_、戊_(2)写出甲物质在工业上的
13、一种主要用途：_(3)写出甲乙+丙反应的离子方程式：_A乙+C反应的化学方程式_【答案】（1）乙 NaAlO2 （2分）；丁 AlCl3 （2分）； 戊 Al(OH)3 （2分）；（2） 耐火材料（1分，其他合理答案给分）；（3） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3分）； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3分）20、 在由HCl、FeCl3和Fe2(SO4)3三种物质配制的混合溶液中，测得C(H+)=0.30mol/L，C(Fe3+)=0.50mol/L，C(Cl-)=0.40mol/L，则C(SO42-)mol/L。【答案】0.7mol/L21、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如（用化学式表示）：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 【答案】（1）Si；（2）SiO2
