1、2016年4月选考卷(化学)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12016浙江4月学考 下列属于氧化物的是()ANaCl BMgOCH2SO4 DNaOH1B解析 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。NaCl 不含氧元素，H2SO4、NaOH由三种元素组成，A、C、D都不是氧化物，B项正确。22016浙江4月学考 仪器名称为“烧瓶”的是() ABC D图002A解
2、析 B为量筒，C为容量瓶，D为分液漏斗，A项正确。32016浙江4月学考 下列属于非电解质的是()A铜 B硝酸钾C氢氧化钠 D蔗糖3D解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。硝酸钾、氢氧化钠是电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。42016浙江4月学考 下列属于氧化还原反应的是()A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl4A解析 A项反应前后有元素化合价升降，B、C、D中反应前后元素化合价无变化，A项正确。52016浙江4月学考 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()ANa
3、Cl BNH4ClCNa2CO3 DNaOH5C解析 NaCl、NaOH是强电解质，不水解，NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确。62016浙江4月学考 下列说法不正确的是()A氯气可用于自来水的消毒B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水D二氧化硫不可用于漂白纸浆6D解析 氯气与水作用生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的消毒，A项正确；镁燃烧放出大量的热，发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；氢氧化铁胶体有吸附性，能用于净水，C项正确；SO2具有漂白性，可漂白纸浆，D项错误。72016浙江4月学考 下列表示正确的是()A
4、CO2的电子式： B乙炔的结构式：CHCHCCH4的球棍模型：DCl的结构示意图：7D解析 CO2的电子式为O,),),),)C,),),),)O,),)，A项错误；CHCH为乙炔的结构简式，B项错误；为CH4的比例模型，C项错误；Cl最外层得到一个电子为Cl，达8电子稳定结构，D项正确。82016浙江4月学考 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠D钠可以从四氯化钛中置换出钛8A解析 电解饱和食盐水得NaOH、H2、Cl2，A项错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，B项正
5、确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D项正确。92016浙江4月学考 下列说法正确的是()A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有KB广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶9C解析 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na，无法判断是否含有K，因为要透过蓝色的钴玻璃才能观察到K的焰色，A项错误；广范pH试纸测溶液酸碱性的读数为整数，B项错误；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作为溶解物质的容器，C项正确；粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结
6、晶，D项错误。102016浙江4月学考 下列说法不正确的是()A6C和6C是同一种核素B红磷和白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质DCH3CH2OH可看成是由C2H5和OH两种基团组成10A解析 6C和6C是碳元素的两种核素，A项错误；红磷和白磷属于同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分别是乙酸乙酯和丙酸甲酯，是不同种物质，C项正确；CH3CH2OH可看成是由乙基和羟基两种基团组成，D项正确。112016浙江4月学考 下列说法正确的是()A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利
7、用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热11C解析 煤、石油、天然气都是混合物，A项错误；化石燃料是不可再生资源，利用太阳能开发氢能是研究方向，B项错误；化学变化中既有物质的变化，又有能量的转化，C项正确；断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D项错误。122016浙江4月学考 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A正反应速率等于逆反应速率B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变D正、逆反应速
8、率都为零12D解析 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，且反应物和生成物浓度不再发生变化，反应体系中混合物的组成保持不变，故A、B、C项正确，D项错误。132016浙江4月学考 下列离子方程式正确的是()A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H4ClMn22Cl22H2OB二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO22OH=SiOH2OC碳酸钡和稀硝酸反应：CO2H=CO2H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe3Cu=Fe2Cu213B解析 二氧化锰和浓盐酸反应正确的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A项错误；碳酸钡和稀硝酸反应正确的离子方程式为BaCO32H=Ba
9、2CO2H2O，C项错误；铜和氯化铁溶液反应正确的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项错误。142016浙江4月学考 W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如下表所示，下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料14C解析 根据六种元素在周期表中的位置，可以确定X为Na、Y为Mg、W为O、Z为S、M为Cl、N为Si。原子半径MgSO，A项正确。单质的还原性NaMg，B项正确。溴与氯元素同主族，HBrO4的酸性弱于HClO4，C
10、项错误；Si单质可作半导体材料，D项正确。152016浙江4月学考 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是()ACH3CH3与CH3CH3是同分异构体B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色15B解析 CH3CH3与CH3CH3是同一种物质，A项错误；苯的含碳量高，在空气中不易完全燃烧而冒浓烟，B项正确；苯是无色有特殊气味的液态烃，C项错误；向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，由于苯的密度比水小，故下层呈紫红色，D项错误
11、。162016浙江4月学考 下列说法不正确的是()A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物16A解析 硬脂酸甘油酯的结构简式为CHOOCC17H35CH2OOCC17H35CH2OOCC17H35，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A项错误；淀粉或纤维素可水解为葡萄糖，葡萄糖经发酵可以制得酒精，B项正确；鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜等重金属盐，会发生变性，C项正确；不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽
12、化合物，D项正确。172016浙江4月学考 MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是()图00A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式为Mg2e=Mg2D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极17D解析 MgH2O2电池中镁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Mg2e=Mg2，石墨作正极，电极上发生还原反应，A、B、C项正确；电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电解质溶液导电是离子的定向移动，D项错误。182016浙江4月学考 X(g)3Y(g)2Z(g
13、)Ha kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ18C解析 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1min1，A项错误；第10 min时的速率是指瞬时速率， 0.01 molL1min1是X的平均反应速率，B项错误；10 min内，
14、消耗0.6 mol Y，则消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C项正确；该反应为可逆反应，10 min内，X和Y反应放出的热量小于a kJ，D项错误。192016浙江4月学考 2A(g)B(g)H1(H1c(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多21B解析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸c(CH3COOH) c(HCl)，A项错误；盐酸和醋酸溶液中均存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH
15、3COO)c(OH)c(H)，由于两溶液中c(H)及c(OH)均分别相等，故c(Cl)c(CH3COO)，B项正确；等体积pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项错误；用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项错误。222016浙江4月学考 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2
16、SO4溶液10 L，含H的数目为2NA22B解析 还原性：IFe2，故Cl2先氧化I，然后再氧化Fe2，故1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，A项错误；每个HO与DO含有的中子数和电子数均为10，HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，2 g HO与DO的混合物的物质的量为0.1 mol，所含中子、电子数目均为NA，B项正确；273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为4NA，C项错误；pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为NA，D项错误。232016浙江4月学考 常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸
17、溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()图00A在反应过程中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BpH5时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH6时，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.100 0 molL1DpH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL23C解析 在反应过程中，总存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A项正确；pH5时，溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，有c(
18、CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B项正确；NaOH溶液滴加到CH3COOH溶液中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.100 0 molL1，则c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.100 0 molL1，C项错误；pH7时，根据电荷守恒：c(CH3COO)c(Na)，说明溶液中还有CH3COOH剩余，即消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL，D项正确。242016浙江4月学考 向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当
19、ab时，发生的离子反应为OHCO2=HCOC当2a3b时，发生的离子反应为3OH2CO2=COHCOH2OD当0.5aba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(ab)(2ba)24D解析 当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2O，A项正确；当ab时，发生的离子反应为OHCO2=HCO，B项正确；当ba2b时(即0.5aba)，上述2个离子反应均发生，此时溶液中c(HCO)(2ba)molL1，c(CO)(ab)molL1，D项错误。252016浙江4月学考 某固体可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电
20、离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A该固体中一定含有NH、CO、SO、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、NaC该固体中只含有NH、CO、SO、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na25A解析 固体溶于水得无色透明溶液说明溶液中无Cu2，加入足量BaCl2溶液得沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中有CO、SO，且n(CO)0.01 mol，n(SO)0.02 m
21、ol。另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生NH3，且n(NH)n(NH3)0.03 mol。若溶液中只有CO、SO、NH，则阳离子所带的正电荷小于阴离子所带的负电荷，说明溶液中必定有Na，也可能有Cl。综上分析只有A项正确。二非选择题(本大题共4小题，共20分)262016浙江4月学考 (6分)A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图所示：图00请回答：(1)D中官能团的名称是_。(2)AB的反应类型是_。A取代反应 B加成反应C氧化反应 D还原反应(3)写出AC反应的化学方程式：_。(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为367，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分
22、别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_。A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定26(1)羧基(2)BD(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH(4)AD解析 根据流程图可知A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH。(1)CH3COOH中官能团的名称为羧基。(2)CH2=CH2与H2反应生成CH3CH3，既是加成反应又是还原反应。(4)经分析，X的分子式为C6H14。C6H14的密度比水小，A项正确；C6H14的同分异构体共有5种，B
23、项错误；C6H14能与Br2发生萃取而使溴水褪色，C项错误；实验后试管2中的有机层为卤代烃，卤代烃不溶于水，可通过加水的方法来确定其在上层还是在下层，D项正确。272016浙江4月学考 (6分)图中，固体A是铁锈的主要成分。图00请回答：(1)白色沉淀E的化学式是_。(2)写出AB的化学方程式：_。(3)写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_。27(1)BaSO4(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H解析 根据题意分析出A为Fe2O3，B为Fe，C为FeCl3，D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，E为BaSO4。(2)CO还原Fe2O3生
24、成Fe和CO2。(3)SO2将Fe3还原为Fe2，自身被Fe3氧化为SO。282016浙江4月学考 (4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是_。(2)装置B中冰水的作用是_。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。A样品分解不完全B装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气28(1)干燥管(2)冷凝反应生成的水(3)AC解析 该实验的原
25、理是通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。(2)为减少实验误差，在B装置中需要将NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，只使CO2被C装置中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2少，即测得的样品中的NaHCO3质量偏低，从而计算求得的样品中Na2CO3的质量分数偏高，A项正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即测得的样品中NaHCO3的质量偏大，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，B项错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
26、，使C装置的增重偏低，即测得的样品中NaHCO3的质量偏低，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏高，C项正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，使C装置的增重偏高，即测得的样品中的NaHCO3的质量偏高，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，D项错误。292016浙江4月学考 (4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应的温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)某温度下，反应后溶液中c
27、(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO)_molL1。29(1)2.4(2)0.30解析 (1)24 g NaOH为0.6 mol，溶液体积为250 mL，故c(NaOH)2.4 molL1。(2)根据题意，设反应后溶液中c(Cl)a，c(ClO)b，c(ClO)c，则有如下3个关系式：a6b(题中关系)、abc2.4 molL1(Na守恒)、ab5c(电子守恒)，解得b0.3，即c(ClO)0.30 molL1。302016浙江4月学考 【加试题】(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以Fe为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积
28、恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：_。N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1 N2H4水溶液的pH等于_(忽略N2H4的二级电离和H
29、2O的电离)。已知298 K和101 kPa条件下：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H34NH3(g)O2(g)=2N2H4(l)2H2O(l)H4则N2H4(l)的标准燃烧热H_。(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释：_。30(1)增大(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O10H2H1H4(3)2N2O42H2OO2
30、=4HNO3，控制N2O4/H2O质量比为5.11时恰好反应，高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的HNO3解析 (1)在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L，假设平衡不发生移动，此时c(H2)0.45 molL1，即作图的起始坐标为(25，0.45)。根据体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，计算出达平衡时的纵坐标为0.556 2。加催化剂，对正逆反应速率均有增大作用。(2)还原性的NH3与氧化性的NaClO反应生成N2H4、NaCl、H2O。N2H4在水溶液中的电离为N2H4H2ON2HOH，K11.0106，由于忽略N2H4的二级电
31、离和H2O的电离，故c(N2H)c(OH)，所以c(OH)1.0104，则c(H)1.01010，pH10。将四个反应依次设为反应，则将反应32，得反应2N2H4(l)2O2(g)=2N2(g)4H2O(l)的H3H22H1H4，故N2H4(l)的标准燃烧热H(3H22H1H4)。(3)2N2O42H2OO2=4HNO3，当N2O4/H2O质量比为5.11时，该反应恰好反应，提高N2O4的浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的HNO3。312016浙江4月学考 【加试题】(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：图00已知：乙醚(C2H
32、5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)操作A的名称是_。(2)经操作A后，为判断Fe3是否有残留，请设计实验方案：_。(3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是_。图00(4)滴定前，加入的适量溶液B是_。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4 DHIH3PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3)为_。(6
33、)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度31(1)分液(2)从溶液中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3，显无色说明无残留(3)体系封闭；明火加热(4)B(5)0.576 molL1(6)CD解析 (1)试样X中加适量浓盐酸、乙醚后，溶液为Fe3与HCl、乙醚形成的化合物(C2H5)2OHFeCl4，为有机层，溶液为Al3，显然操作A为分液。(3)蒸馏装置中锥形瓶部分不应该用橡皮塞密闭，这样会造成体系封闭。且装置用明火加热，也不安全。(4)滴定前，加入的适量溶液B，只是为了
34、增加溶液的酸性，H2SO3、HI具有酸性和强还原性，HNO3具有酸性和强氧化性，B项正确。(5)Fe2与Cr2O反应的离子方程式为6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，则有关系式：6Fe36Fe2Cr2O，求得c(Fe3)0.576 molL1。(6)为提高滴定结果的精密度和准确度，可增加平行测定的次数；或降低滴定剂浓度，因为滴定剂浓度越大，颜色越深，影响滴定终点的观察。322016浙江4月学考 【加试题】(10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物新抗凝。已知： RCOORCH3COORRCOHCHCOORRCHOCH3CORRCH=CHCOR请回答：(
35、1)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：_。红外光谱表明分子中含有COO结构；1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。(2)设计BC的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_。(3)下列说法不正确的是_。A化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色B化合物C能发生银镜反应C化合物F能与FeCl3发生显色反应D新抗凝的分子式为C19H15NO6(4)写出化合物的结构简式：D_；E_。(5)GH的化学方程式是_。32(1)COONH2HNOCOHHNCOOHOCONH2(2)NO2CH2ClNO2CH2OHNO2CHO(3)A(4)CH3COCH3NO2CHCHCOCH3(5)OOCCH3COOCH3OOHOCH3OH解析 根据题给信息，可推出A为NO2CH3，B为NO2CH2Cl，C为NO2CHO，D为CH3COCH3，E为NO2CHCHCOCH3，F为OHCOOCH3，G为OOCCH3COOCH3，H为OOHO。(2)CH2Cl在碱性条件下水解为CH2OH，然后CH2OH在催化氧化条件下转化为CHO。(3)化合物C结构中含CHO，能发生银镜反应，B项正确；化合物F结构中含酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，C项正确。
