1、金题集氧化还原反应1室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. B. C. D.2如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)33向100 mL FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36 L，设H2S全部被吸收后，再加入过量
2、的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.5.0 molL1 B.4.0 molL1 C.4.5 molL1 D.3.0 molL14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.75 mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol5在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是() 6向含S
3、2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()7向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75 molL1 B.1.5 molL1 C.2 molL1 D.3 molL18将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL 1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述
4、中正确的是()A.加入合金的质量可能为9.6 g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mLC.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol D.溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况)9将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A.66.4 g B.50.8 g C.44.8 g D.39.2 g10足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12
5、L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为()A.6.4 g B.9.6 g C.19.2 g D.24 g11取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200 g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1 molL1盐酸的体积为()A.37.5 mL B.75 mL C.150 mL D.300 mL12现有CuO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 molL1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A.13.6 g B.12 g C.6 g D.3.2 g
