1、化学人教选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项)1下列说法不正确的是()AH0、S0的反应在任何温度下都能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 molL1，
2、在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s3等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)，该反应的H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转
3、化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的15N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是()A020 s内平均反应速率v(N2O5)0.1 mol(Ls)1B10 s时，正、逆反应速率相等，达
4、到平衡C20 s时，正反应速率大于逆反应速率D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化6一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为 0.04 molL1min17根据反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反
5、应速率，降低逆反应速率8已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()二、非选择题(本题共4小题，共52分)9(12分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时，N2和H2
6、的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。10(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数
7、4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_(填“”“”或“”)0。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_、CO的平衡转化率_。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂11(12分)(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)CO2(g)H0达到平衡，要提高CO的
8、转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a升高温度 b加入催化剂c减小CO2的浓度 d增加CO的浓度e分离出二甲醚(2)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_； 该时间内反应速率v(CH3OH)_。12(16分)反应：aA(g)bB(g)cC(g)(H0)在等容
9、条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，abc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_T3(填“”“”或“”)，判断的理由是_；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标
10、出A、B、C)。参考答案1.答案：C解析：H0、S0，则HTS0，任何温度下反应都能自发进行，A正确，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，因此能改变化学反应进行的速率，D正确。2.答案：D解析：因为SO3的浓度增加了0.8 molL1，所以O2的浓度减少了0.4 molL1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，所以反应所需时间为10 s。3.答案：A解析：平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。达平衡时2v正(X)v逆(Z)，B项错误。
11、达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。4.答案：D解析：A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 下CH3COCH3的Yt曲线。B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的1。C项，由题图可知，20 时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 时的平衡转化率。D项，当Y0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。5.答案：D解析：020 s内，v(N2O5)0.05 mol(Ls)1；10 s
12、时，反应仍在向正反应方向进行，v(正)v(逆)；20 s时，v(正)v(逆)，反应达到平衡状态。6.答案：A解析：在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C错误；2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为，故D错误。7.答案：D解析：加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。8.答案：C解析：由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO含量减小，故A项对，C项错；压强增大，平衡逆向移动，NO含量降
13、低，B项对；使用催化剂，使反应速率加快，缩短到达平衡所用时间，但平衡不移动，故D项正确。9.答案：(1)1311(2)变小不变(3)逆向(4)向左移动小于解析：(1)对N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在密闭容器中，开始时n(N2)n(H2)2613，反应时消耗n(N2)n(H2)13，故平衡时n(N2)：n(H2)13，所以c(N2)c(H2)13，转化率之比为11。(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由于，知密度不变。(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小反应物压强，使平衡逆向移动。(
14、4)恒容时升高温度至原来的2倍，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，根据勒夏特列原理，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。10.答案：(1)c(CO2)/c(CO)(2)0.006 molL1min160%(3)C解析：(1)平衡常数表达式中不能用固体或纯液体表示，故K；由表中数据可知，随着温度升高，平衡常数减小，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故H0。(2) Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始/(molL1): 0.1 0.1转化/(molL1): x x平衡/(molL1): 0.1x 0.1xK，x0.06，v(CO2)0.006
15、molL1min1，CO转化率100%60%。(3)A、B项中，增加或减少固体的量不会影响化学平衡移动，故不可以；C项，移出部分CO2，可以增大CO转化率；D项，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小；E项，减小容器的容积，即加压，平衡不移动，CO的转化率不变；F项，催化剂不影响化学平衡移动，故不影响CO转化率。11.答案：(1)c、e(2)0.04 molL10.16 molL1min1解析：(1)正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降
16、低，故选c、e。(2)此时的浓度熵Qc1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0.6 molL1x)，则甲醇的浓度为(0.44 molL12x)，根据平衡常数表达式400，解得x0.2 molL1，故0.44 molL12x0.04 molL1。由表可知，甲醇的起始浓度为(0.441.2) molL11.64 molL1，其平衡浓度为0.04 molL1，10 min变化的浓度为1.6 molL1，故v(CH3OH)0.16 mol(Lmin)1。12.答案：(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3)(B)0.19(或19%)(4
17、)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)解析：(1)阶段，20 min内，c(A)2.0 molL11.00 molL11.00 molL1，c(B)6.0 molL13.00 molL13.00 molL1，c(C)2.00 molL1，则abcc(A)c(B)c(C)132。(2)v(A)0.05 molL1min1，v(A)0.025 molL1min1，v(A)0.012 molL1min1。则v(A)v(A)v(A)。(3)(B)100%50%，(B)10
18、0%38%，(B)100%19%。故(B)最小。(4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。(5)由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故是降温过程，即T2T3。(6)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 molL1c(A)0.50 molL1,0.75 molL1c(B)1.50 molL1,0c(C)0.50 molL1。注意各物质浓度的相对变化应符合化学计量数的比例。
