1、第3课时物质的量浓度学业要求1通过“活动探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。3通过“交流研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。知识网络学业基础自学思记尝试一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液为例1实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、_、_、_等。
2、(2)容量瓶：2配制过程 (1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为_g，实际用托盘天平称量的质量为_g。(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为_。(3)移液、振荡。移液前需要将溶液_。移液中玻璃棒的作用为_。振荡前需要进行的操作为_。(4)定容。当液面离容量瓶颈刻度线下_时改用_滴加蒸馏水。定容标准：溶液凹液面最低处与_相切。(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。即学即练1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1。()(2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，
3、盐酸的物质的量浓度为1 molL1。()(3)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO42-浓度之比为323。()(5)将31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1。()(6)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl)0.75 molL-1。()(7)1 L水中溶解4.0 g NaOH所形成的溶液中，溶质的物质的量浓度是0.1 molL1。()(8)洗干净的容量瓶不
4、需要干燥，可以直接使用。()21 molL1葡萄糖(C6H12O6，M180 gmol1)溶液的含义是()A含有1 mol葡萄糖B1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C含有180 g葡萄糖D1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖3下列与100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的是()A1 molL1 Na2SO3溶液10 mLB0.2 molL1 NaCl溶液50 mLC0.2 molL1 Na2SO4溶液 10 mLD0.1 molL1 NaNO3溶液 200 mL4某同学用Na2CO3固体配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同
5、学操作过程中错误的是()A BC D5用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是()A容量瓶使用前应检查是否漏液B容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D配制480 mL 0.1 molL1的盐酸，需用10 molL1的浓盐酸4.8 mL6将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A0.05 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1核心素养合作探究分享一 有关物质的量浓度的计算例1某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是()1.0
6、molL-1 NaCl溶液A该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na、Cl、H2OB若取50 mL该溶液，其中的c(Cl)0.05 molL1C若取该溶液与100 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD该溶液与1.0 molL1 Na2SO4溶液中的c(Na)相等状元随笔(1)正确理解溶液的体积和溶剂的体积。不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时。一般根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积：Vm气体或固体+m溶剂。两溶液混合后，混合溶液的体积并不是混合前两溶液体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(2)正确判断溶液中的溶质。与水发生反应的
7、物质，溶于水后溶质发生变化，水的量减少，如Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液中的溶质分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4；NH3溶于水溶液中的溶质为NH3H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。结晶水合物溶于水，溶质不变但水量增多，如CuSO45H2O溶于水所得溶液中的溶质是CuSO4，FeSO47H2O溶于水所得溶液中的溶质是FeSO4。提升136.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中
8、正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液中溶质的质量分数w36.5c1 000状元随笔气体溶于水后所得溶液的质量是气体的质量和水的质量之和，然后根据密度计算溶液体积，同时注意单位的换算。提升2已知氨水的密度为0.990 gmL1时，溶质的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 gmL1时，溶质的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数()A等于3a% B等于6a%C大于3a% D小于3a%状元随笔同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混
9、合等体积混合a当溶液密度大于1 gcm3时，溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液)，等体积混合后溶质的质量分数w12(a%b%)。b当溶液密度小于1 gcm3时，溶液浓度越大，密度越小(如乙醇溶液、氨水)，等体积混合后，溶质的质量分数w1 gcm3还是2，假定两溶液的体积均为V mL，则混合溶液中溶质的质量分数w3a%2a%3a%，故选D。答案：D例2解析：A项，俯视量筒刻度线，使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH
10、的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D提升3解析：(1)容量瓶上标有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)cVM0.5 La molL1106 gmol1 53a g。(4)流程图中称量时药品和砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视刻度线。 (5)根据公式cnV进行误差分析：没有洗涤玻璃棒及烧杯时，n偏小，c偏小。定容时仰视刻度线，V偏大，c偏小。容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。答案：(
11、1)(2)检查容量瓶是否漏水(3)50053a(4)药品与砝码放反了定容时仰视刻度线(5)偏小偏小无影响学考评价1解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，A正确。答案：A2解析：40 g NaOH的物质的量为1 mol，但40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，A项错误；没有标明气体存在的状态是否在标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误；1 L 10 molL1的浓盐酸中溶质的物质的量为10 mol，但与9 L水混合后溶液的体积不等于10 L，C项错误；10 g NaOH的物质的量nmM10 g40 gmol-10.25 mol，则溶液中溶质的浓度cnV0.25 mol0
12、.25 L1 molL1，D项正确。答案：D3解析：1 molL1 MgCl2溶液中Cl的浓度为2 molL1。150 mL 1 molL1 NaCl溶液中Cl的浓度为1 molL1；75 mL 2 molL1 CaCl2溶液中Cl的浓度为4 molL1，150 mL 2 molL1 KCl溶液中Cl的浓度为2 molL1；75 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的浓度为3 molL1。答案：C4解析：NaOH固体不能放在纸片上称量，可放在小烧杯中称量；溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。答案：D5解析：(1)称量时需要用托盘天平、
13、药匙，溶解时需要用量筒、烧杯、玻璃棒，转移溶液时需要用500 mL容量瓶，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量m(CuSO45H2O)nM0.05 mol250 gmol112.5 g。(3)B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；D项，CuSO45H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的溶质中CuSO4的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大；A项，造成所配溶液浓度偏小；C项，对所配溶液浓度无影响。(4)c(CuSO4)0.05 L0.100 molL-1+0.15 L0.200 molL-10.2 L0.175 molL1。答案：(1)胶头滴管(2)12.5 g重新配制(3
14、)BD(4)0.175 molL16解析：(1) n(NaOH)0.1 L3.00 mol/L0.3 mol，m(NaOH)0.3 mol40 g/mol12 g，m(溶液)V1.12 g/mL100 mL112 g，所以原NaOH溶液的质量分数为12 g112 g100%10.7%。(2)在反应后的溶液中Na元素的存在形式为NaCl、NaClO，根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl的物质的量为0.3 mol0.05 mol0.25 mol。(3)由化学方程式NaOHHCl=NaClH2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0.05 mol，同时产生NaCl 0.05 mol，则由HCl反应产生的NaCl的物质的量为0.25 mol0.05 mol0.2 mol，因此发生反应H2Cl22HCl的H2与Cl2的物质的量都为0.1 mol，所以n(H2)0.1 mol，n(Cl2)0.1 mol 0.05 mol0.15 mol，故所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.15 mol0.1 mol32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)32
