1、等值模拟(三)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7下列有关说法正确的是()A信息产业中的光缆的主要成分是单质硅B利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源答案B解析A项，光缆的主要成分为SiO2；B项，鸡蛋清为胶体溶液，具有丁达尔效应；C项，油脂及糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；D项，煤的气化和液化及干馏均为化学变化。8下列各组离子一定能大量共存的是()A滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3、NH、C1、SCNB含有
2、大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、IC水电离的H浓度为11013molL1溶液中：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：OH、K、I、SO答案B解析A项，Fe3与SCN不能大量共存，错误；C项，水电离的H浓度为11013 molL1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，四种离子可大量共存，在碱性条件下，NH、Fe2不能大量共存，错误；D项，ClO与I、SO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。9下列实验事实与所得出的相应结论合理的是()选项实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：MgCCSO2可以使酸性KM
3、nO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3答案B解析氯气不是化合物，不是电解质，A项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，B项正确；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，C项错误；稀硝酸可以将铁氧化为3价，D项错误。10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N
4、A答案D解析n(Na)1 mol，转移的电子数为NA，A错误；Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA，B错误；SO3在标准状况下为固体，C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出甲烷的物质的量为0.5 mol，共价键的数目为2NA，D正确。11下列有关物质的性质和应用均正确的是()ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂答案D解析A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH36NO5N26H2O
5、，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2CaCO3CaSiO3CO2，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。12.如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是()A三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小B如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2、Fe2的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液答案C解析分析图中曲线，当金属离子浓
6、度相同时，c(Fe2)所需c(S2)的浓度最大，所以Ksp(FeS)最大，A错误；当离子的离子积小于Ksp时沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B错误；三者难溶物的Ksp由小到大的顺序是：PbS、ZnS、FeS，较易溶的物质容易转化为较难溶的物质，C正确；a点对应的离子的离子积大于PbS、ZnS的Ksp，处于过饱和状态，D错误。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A以上四种元素原
7、子半径由大到小的顺序为WZYXBZ、W的阴离子的还原性：ZWCX分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：YWYX，A错误；S2、Cl的还原性为S2Cl，B正确；氧的非金属性比硫强，稳定性：H2OH2S，C错误；H2S能与浓硫酸反应，D正确。23实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是()选项实验类比实验A用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量HCl气体也可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量SO2气体B将Fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化则Cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化CNH4Cl固体加热分解只生成HCl和NH3NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3D乙
8、醛可以使KMnO4(H)溶液褪色葡萄糖也可以使KMnO4(H)溶液褪色答案AD解析A项，盐酸、亚硫酸的酸性比碳酸强，饱和碳酸氢钠溶液均能与HCl和SO2反应生成CO2气体，正确；B项，Cu和冷的浓硝酸反应，错误；C项，NH4I固体加热分解生成HI、NH3、I2、H2，错误；D项，乙醛、葡萄糖都含有醛基，正确。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(15分)有机物AH均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。回答下列问题：(1)B的结构简式为_。(2)中属于取代反应的是_(填序号)。(3)写出一种可鉴别D、F的试剂：_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5
9、)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_。化合物是1,3,5三取代苯苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛基答案(1)(2)(3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可)31(16分).高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H(1)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H1C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H2则H_(用含H1、H2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K_。(3)在T 时，该反应的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，
10、反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。A若容器压强恒定，反应达到平衡状态B若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D增加Fe2O3就能提高CO的转化率.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的378331实验和探究_实验和_探究反应时间对产率的影响37844137833984
11、41下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：_(写出一条)。答案.(1)H13H2(2)(3)60%B.41温度对产率的影响在378398 K，生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化(或：在378 K398 K，随温度的升高，产率增大；383 K较低温度下有利于形成较小的颗粒)解析.(3)在T 时，该反应的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)起始量(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0变化量(mol) x x平衡量(mol) 1
12、.0x 1.0xK64，解得x0.6 mol，转化率0.6/1.0100%60%。A项，反应前后气体体积不变，故压强也不变，不能判断平衡状态；B项，反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；C项，乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；D项，固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率；应选B。32(16分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：(1)一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为_。(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁
13、粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_(填字母)。a溶液中有Cu2、Fe2、Al3，不溶物为Cub溶液中有Fe2、Al3，不溶物为Cu、Fec溶液中有Fe3、Al3，不溶物为Cud溶液中有Fe2，不溶物为Cu、Al(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H)0.5 molL1，c(Cu2)0.3 molL1，c(Al3)0.2 molL1，c(NO)2 molL1，则混合物中铁的质量最少为_。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x_(精确至0.
14、01)。(5)NaAl/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na导电固体作为电解质，在工作过程中Na的物质的量保持不变。若该正极的电极反应式表示为2NaFeS2e=Na2SFe，则电池的负极反应式可表示为_；充电时，阳极发生反应的物质是_。用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为_。图中装置A、B的pH变化为A_、B_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案(1)6.021022(或0.1NA)(2)ab(3)5.6 g(4)0.86(5)2Na2e=2NaNa2S、Fe负极增大不变解析(1)钠与氧气完全反应，不论生成Na2O还是Na
15、2O2，钠的化合价均变为1价，2.3 g钠为0.1 mol，转移电子为0.1 mol。(2)c中Cu与Fe3不能大量共存；d中Al与Fe2不能大量共存。(3)当合金中的铁生成Fe3时，其质量最小，根据溶液的电中性可得：c(H)2c(Cu2)3c(Al3)3c(Fe3)c(NO)，代入数据解得c(Fe3)0.1 mol，故合金中含有铁0.1 mol，其质量为5.6 g。(4)根据题意：75%，解得x0.86。(5)钠为活泼金属，故负极反应应为钠失电子生成Na。充电时阳极反应为放电时正极反应的逆反应，由放电时正极反应式可知充电时阳极反应物为Na2S、Fe。由铜电极质量增加1.08 g可知铜电极为阴
16、极，则银电极为阳极，Y为正极，X为负极。A池为电解KCl溶液，pH增大，而B池为电镀池，其pH基本不变。33(17分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：(1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是_。若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用_(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为_。(2)化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式
17、为4H4IO2=2I22H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75 则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8 molL1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A、B、C三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA39105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt为确保A组实验在39 下进行，应
18、采用的控温操作方法是_。A、B、C三组实验时，都加入了5 mL水，其目的是_。B组实验中“没出现蓝色”，原因是_。请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论_。答案(1)生成的铁又有一部分被空气氧化NaOH(回答其他强碱也可)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量水浴的温度为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变(凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案均可)温度(TB)高于75 ，淀粉与碘不显色。编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sD39或510加减5范围内的一个数值55减加5范围内的一个数值1(温度必须为39 或5 ，KI溶液体积必须为5 mL，淀粉溶液为1 mL，水和硫酸溶液总体积为20 mL的各种组合答案均可)设计酸体积10 mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积10 mL时，t预测值要大于同温对比值。结论为酸度越大反应速率越快。
