1、第1章 物质及其变化16 几种重要的盐第2课时 盐的制取盐的制取1盐的分类(1)可溶性盐：如_、_、_等离子与酸根离子组成的盐，以及所有的_都是可溶性盐。(2)不溶性盐，如硫酸盐中的_，盐酸盐中的_和大部分_等。KNa硝酸盐BaSO4AgCl碳酸盐NH42盐的制取(1)有些盐是天然存在的，如食盐、纯碱。(2)盐的人工制取(化学法)金属酸盐氢气金属氧化物酸盐水碱酸盐水盐酸新盐新酸碱盐新盐新碱非金属氧化新盐物碱盐水盐盐新盐新盐如Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl3复分解反应：由两种_互相交换成分生成_的反应称为复分解反应。化合物新化合物1锌钡白是一种白色颜料，其成分是难溶于水的锌盐和钡盐
2、，则它们是()AZnCO3和BaCl2BZnCl2和BaCO3CZnS和BaSO4DZnCO3和Ba(NO3)2C2下列各组物质相互混合后，不能发生反应的是()AAgNO3溶液与NaCl溶液B烧碱溶液与稀硫酸CKNO3溶液与ZnSO4溶液DCaCl2溶液与Na2CO3溶液C3把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是()AKNO3和AgNO3 BFeCl3和NaOHCNa2CO3和Ca(OH)2DBa(OH)2和HNO3A4下列反应属于复分解反应的是()ABaCl2Na2CO3=BaCO32NaClBCOCuO=CuCO2CH2CO3=H2OCO2DCO2H2O=H2CO3
3、A5下列两种物质混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()ANa2CO3溶液和稀盐酸BNaNO3溶液和H2SO4溶液CNaOH溶液和HNO3溶液DNa2CO3溶液和BaCl2溶液C6判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因：(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：_。(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_(3)硝酸钾溶液和氯化钠溶液：_CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2KClAgNO3=AgClKNO3不反应，因为无沉淀、气体或水生成7酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：离子 OH Cl H 溶 溶 溶 Na 溶
4、 溶 溶 溶 Ca2 微 溶 不 微 Ba2 溶 溶 不 不 CO23 SO24 (1)请在表中找出一种不溶性盐的化学式：_；(2)从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：一个有气体生成的复分解反应_；一种碱与盐的反应_。CaCO3(合理均可)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH8写出三种制备硫酸锌的方法(用化学方程式表示)：_；_；_。ZnH2SO4=ZnSO4H2ZnOH2SO4=ZnSO4H2OZnCuSO4=ZnSO4Cu9对于复分解反应：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析中正确的是()A相对分子质量大小：XYBX
5、一定是CuCl2CY可能是H2ODY可能是Na2SO4A10小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4C11(1)同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca(OH)2YCln=CaCl2Z，那么Z可能是_(填一种物质的化学式即可)；CaX22YCln=C
6、aCl2H2O，则“YCln”属于_类物质。Mg(OH)2酸(2)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的_发生反应(填编号)。HNO3 AgNO3 Na2CO3Fe(OH)2 Mg BaCO312小蔡同学利用下列微观图对“复分解反应发生的条件”进行研究。(1)如图1是氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_。反应的实质：HOH=H2O，反应能进行的原因是溶液中的H和OH数目减少，即自由移动的离子数目减少。NaOHHCl=NaClH2O(2)如图2是硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观示意图：反应的化学方程式Na2SO4BaCl2=2
7、NaClBaSO4。反应的实质：Ba2=_，反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，即自由移动的离子数目减少。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)BaSO4Ba2与SO24SO24(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2为例，反应实质：2HCO32=_。总结规律：上述复分解反应能发生的本质原因是_。H2OCO2溶液中自由移动的离子的数目减少13在“复分解反应发生条件”的探究活动中，用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某科学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。【提出问题】废液中除含OH外，还含有哪些离子呢？【
8、理论分析】废液是由四种溶液混合而成的。这四种盐电离出的 8 种离子(H、SO24、Ba2、NO3、Na、OH、K、CO23)之间会相互发生反应。废液的 pH 为 12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是 NO3、K和_。HNa【猜想与假设】甲同学：另外可能还含有 SO24、CO23；乙同学：另外可能还含有 Ba2；丙同学：另外可能还含有 Ba2、SO24、CO23。以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_同学的假设一定不成立，原因是_。【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择同学_的假设，实验方案如下：丙甲Ba2与 SO24或 CO23均不能共存实验步骤 实验现象 结论 废液中有 CO23和 SO24，甲同学的假设成立(1)取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；(2)继续加稀盐酸直到无气体冒出；(3)再滴加氯化钡溶液，观察现象有气泡冒出，有白色沉淀产生
