1、 华师版 九年级第4节根据化学方程式的简单计算第一章化学反应1234提示：点击进入习题答案显示习题链接B5ACC678910 C11121314D15AB16【点拨】氢气和氧气的反应在点燃条件下才可以发生，故B错误。1(中考广州)从2H2O2=2H2O中获取的信息错误的是()A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g氢气与32 g氧气完全反应，生成36 g水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变点燃B2关于化学方程式3Fe2O2=Fe3O4，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是()A【点拨】3:2:1不是质量比，是各物质的化学计量数之比，故A
2、选项错误。点燃3(中考张家界)汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一。其主要发生反应的化学方程式为：2NO2CO=2CO2N2。下列对该化学反应的说法不正确的是()A反应物都属于氧化物B该反应使有害气体转化为无害物质C反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变D化学方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质C催化剂4(中考衡阳)化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：4HNO3(浓)=4NO2O22H2O写出你得到的三点信息。(1)_。反应物是浓硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水 光照或(2)_。(3)_。
3、在光照或加热条件下，4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子 每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(合理即可)5碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3=NH3H2OCO2)，生成二氧化碳4.4 g，那么同时生成氨气的质量为()A7.9 g B1.8 g C1.7 g D3.5 gC6磷在氧气中燃烧反应的化学方程式为_，其中P、O2、P2O5的质量比是_。若参加反应的P的质量为12.4 g，则生成的P2O5的质量为_；若生成的P2O5的质量为142 g，则参加反应的氧气的质量为_。4P5O2=2P2O5点燃124:16
4、0:28480 g28.4 g7(中考泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3N23C=2AlN3CO。若有14 kg氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？高温解：设可生成氮化铝的质量为x。Al2O3N23C=2AlN3CO28 8214 kg x x41 kg答：可生成氮化铝的质量为41 kg。288214 kgx高温8(2020绍兴期末)实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。(1)反应产生氧气的质量为
5、_g。(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？4.8(2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x。2KClO3=2KCl 3O2 149 96 x 4.8 gx7.45 g答：反应后剩余固体中氯化钾的质量为7.45 g。149x 964.8 gMnO2(3)剩余固体中钾元素质量分数是多少？氯酸钾质量：24.8 g0.3 g24.5 g，剩余固体中钾元素质量：24.5 g100%7.8 g，剩余固体中钾元素的质量分数：100%39%。答：剩余固体中钾元素质量分数是39%。39122.57.8 g20.0 g9(中考西宁)小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中，待
6、完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【点拨】解答此类题目常因代入数据有误导致计算结果错误，解题时应注意：过氧化氢溶液、烧杯中的剩余物质都是混合物，其质量不能直接代入化学方程式计算，应根据质量守恒定律求得生成氧气的质量，然后代入化学方程式计算。解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为34 g0.5 g33.7 g0.8 g设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。2H2O2=2H2OO268 3234 gx 0.8 g x5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。683234 gx0.8 g MnO210(中考天津)在化学反应A2B=C2D中
7、，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为()A9 B12 C18 D36C【点拨】根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16 g64 g80 g，生成C和D的质量比为11:9，则生成D的质量为36 g。设D的相对分子质量为x。A2B=C2D 64 2x 64 g 36 gx18。642x64 g36 g11在MRO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M与RO2完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是()AR的相对原子质量为12BN的相对分子质量是28C参加反应的
8、RO2的质量为4.4 gD2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g ND12(2020南宁)在反应A3B2C2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为()A7:8 B8:7 C7:24 D24:7A【点拨】设生成的D的质量为x。A3B2C2D44 1888 g x解得：x36 g由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为88 g36 g28 g96 g。由方程式可知：A与B的相对分子质量之比为28(963)78。441888 gx13将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后的混合物中有12 g
9、 A、27 g C和一定质量的D。如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，该反应的化学方程式为()A2AB=C2D BA2B=C2DC2AB=2CD DAB=CDB【点拨】充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，说明A是反应物，反应了4 g，B是反应物，反应了16 g，C是生成物，生成了11 g，根据质量守恒定律可知，D是生成物，生成了4 g16 g11 g9。如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，则A、B、C、D各物质的化学计量数之比为1212，即该反应的化学方程式为A2B=C2D。4 g1616 g32 11
10、g44 9 g1814(中考河南)在点燃条件下，2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO，则x_，化学方程式为_。1.44C2H29O2=6CO24H2O2CO点燃【点拨】根据质量守恒定律可知，x2.67.26.61.81.4；反应中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为2.6 g:7.2 g:6.6 g:1.8 g:1.4 g104:288:264:72:56，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H29O2=6CO24H2O2CO。点燃15(中考湖州节选)电解水实验中，为了增强水的导电性，可在
11、水中加入一定量的稀硫酸。某次实验中，将10 g 10.8%的稀硫酸倒入盛有98 g水的烧杯中混合均匀得A溶液。将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中含水量为98%时，可制得多少克氢气？解：设反应的水的质量为 x，则10 g10.8%10 g98 gx100%198%x54 g设产生 H2 的质量为 y，2H2O=通电 2H2O236454 gy364 54 gyy6 g答：可制得 6 g H2。16金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2AB=A2B。某校一课外小组的甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a、b各不相同，但总质
12、量相等，都是8.0 g，有关实验数据记录如下。试求丙同学的实验中a:b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的质量甲7.0 g1.0 g5.0 g乙4.0 g4.0 g5.0 g丙a gb g3.0 g解：利用质量守恒定律，可判断生成 5.0 g A2B 时消耗 B 的质量为 1.0 g，消耗 A 的质量为 4.0 g，则两物质恰好完全反应时，A、B 两物质的质量比为 4:1；丙同学实验中生成 A2B 的质量为 3.0 g，若加入 A 的质量3.0 g452.4 g，则加入 B 的质量8.0 g2.4 g5.6 g；若加入 B 的质量3.0 g150.6 g，则加入 A 的质量8.0 g0.6 g7.4 g；因此丙同学的实验中a:b 的值为 2.4:5.63:7 或 7.4:0.637:3。答：略。
