1、互动课堂疏导引导一、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率的关系（1）反应物分子发生碰撞时并不都能发生反应，有的碰撞能发生化学反应，有的不能。（2）化学反应的过程即反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，即反应物分子中化学键断裂，生成物分子中化学键形成的过程。（3）投篮命中的条件有两个：一是运动员应具有足够的能量，二是应有合适的取向。有效碰撞的道理亦是如此。（4）活化分子必须具备一定的能量，故能量不足的分子应吸收一定的能量后才能变成活化分子。（5）在其他条件不变时，某一反应，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，所以，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子总数成正比，也和反应物
2、浓度成正比。（6）利用有效碰撞理论可以解释外界条件对化学反应速率的影响，即浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。说明：有效碰撞与活化分子化学反应发生的先决条件：反应物分子（或离子）间的碰撞。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。发生有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 二、浓度对化学反应速率的影响 当其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。 原因：当反应物浓度增大单位体积内分子数增多活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增多化学反应速率加快。 说明： (1)
3、对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状固体可以通过研细来增大表面积，来加快反应速率。(2)若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，逆反应速率不变。但随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物的浓度逐渐增大，故v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，直到两者相等。(3)对于某反应来讲，其他条件不变时，单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子总数成正比，即和反应物浓度成正比。三、压强对化学反应速率的影响 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体
4、所占的体积与压强成正比。也就是说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多。对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。说明：(1)若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。(3)对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以讨论压强对反应速率的影响时
5、，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。恒容时：a.充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快；b.充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反应速率不变。恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。四、温度对化学反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。 原因：加热的主要作用可以归纳为两个方面：一方面是通过提高温度使分子获得更高的能量；另一方面是含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高。这两方面都使分子
6、间有效碰撞的频率提高，反应速率因此也加快。 规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。实验测得，温度每升高10 ，化学反应速率通常增大到原来的24倍。五、催化剂对化学反应速率的影响 使用适当的催化剂可以改变化学反应速率。 原因：由于催化剂可以降低化学反应所需要的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。除此之外，对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高主要产物在最终产物中比率的作用。 说明：催化剂能同等程度地影响正、逆反应的反应速率，改变反应达到化学平衡的时间。但是催化剂不能使本来不会发生的
7、反应变为可能。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。六、外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响 对于可逆反应来说，由反应物生成生成物方向的反应速率叫正反应速率；同时还进行着生成物之间相互反应生成反应物的逆反应，由生成物生成反应物的反应速率叫逆反应速率。用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示的是正反应速率；用单位时间内反应物浓度的增大或生成物浓度的减小来表示的是逆反应速率。如：N2+3H2 2NH3（正反应放热） 各种外界条件对以上反应的v(正)、v(逆)的影响分别是：1.增大反应物（N2或H2）浓度，v(正)增大，v(逆)随之增大；增大生成物（NH3）浓度，v(逆)增
8、大，v(正)随之增大；减小反应物（N2或H2）浓度，v(正)减小，v(逆)随之减小；减小生成物（NH3）浓度，v(逆)减小，v(正)随之减小。2.升高温度，v(正)和v(逆)均增大，放热反应方向的速率v(正)不如吸热反应方向速率v(逆)增大的倍数大；同理，降低温度，放热方向的v(正)减慢的倍数小，吸热方向的v(逆)减慢的倍数大。3.增大压强，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)（气体分子数由多到少方向）增大得多，v(逆)（气体分子数由少到多方向）增大得少；减小压强，v(正)和v(逆)均减小，且v(逆)（气体分子数由少到多的方向）减小得少，v(正)（气体分子数由多到少的方向）减小得多。对于反应前
9、后气体分子数相同的气体反应，加压时，v(正)和v(逆)同等倍数地增大，减压时，v(正)和v(逆)同等倍数地减小。4.催化剂对可逆反应速率的影响是同等倍数地增大或减小v(正)和v(逆)。对于一个可逆反应，当v(正)v(逆)时，反应向正反应方向进行，即反应的总速率v=v(正)-v(逆)；当v(逆)v(正)时，反应向逆反应方向进行，即反应的总速率v=v(逆)-v(正)。活学巧用1.有效碰撞是指（ ）A.反应物分子间的碰撞 B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞 D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞解题提示：反应物分子间发生碰撞是发生化学反应的前提，但不具有一定能量的反应物分子间的碰撞，不
10、足以断裂化学键，故A不一定为有效碰撞；反应物中活化分子间的碰撞也不一定发生化学反应，如果分子不是沿着合适的取向相碰撞，也不能使旧键断裂，故B不一定是有效碰撞。答案：CD2.下列说法正确的是（ ）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率解题提示：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而
11、是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。故应选CD。答案：CD3.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ）A.0.1 molL-1的盐酸15 mL B.0.2 molL-1的盐酸12 mLC.0.15 molL-1的硫酸溶液8 mL D.18 molL-1的浓硫酸15 mL解题提示：A、B、C三项有关的化学反应均为2Al+6H+=2Al3+3H2，其中C项中c（H+）最大。D项的浓硫酸使铝钝化。答案：C4.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速
12、率几乎无影响的是 （ ）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大解题提示：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。答案：AC5.保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g)在1105 Pa达到平衡时的逆反应速率比在1106 Pa达到平衡时的逆反应速率( )A.大
13、于 B.小于 C.等于 D.不能确定解题提示：对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。答案：B6.把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如右图所示。其中t1t2段速率变化的原因是_；t2t3段速率变化的原因是_。解题提示：根据影响化学反应速率的因素，镁与盐酸反应，即反应物的性质已定，应从外因考虑，又知压强不变，无催化剂，故应排除两者，而应从盐酸的浓度和反应时的温度变化上考虑。答案：t1t2段，盐酸浓度变化不大，但反应放热，使温度升高，反应速率增大 t2t3段，已达到一定的温度，
14、温度变化不会太大，但此时随反应的进行，盐酸中c(H+)降低，故反应速率又减小7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）甲.在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙.在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙.在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁.在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲解题提示：有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：
15、催化剂温度浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为C。答案：C8.在500 时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率（1）增大O2的浓度（2）增大SO3的浓度（3）减小SO3的浓度（4）增大压强（5）升高温度（6）加入催化剂（7）体积不变，充入氖气解题提示：外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响是一致的。即增大浓度：v(正)、v(逆)都增大；增大压强引起浓度增大：v(正)、v(逆)都增大；升高温度：v(正)、v(逆)都增大；加催化剂：v(正)、v(逆)都增大。答案：改变条件正反应速率逆反应速率（1）增大瞬间不变（2）瞬间不变增大（3）瞬间不变减小（4）增大得多增大得少（5）增大得少增大得多（6）增大且等于v(逆)增大且等于v(正)（7）不变不变
