1、第二章测评A(基础过关卷)(时间：45分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJ mol1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低2增大压强，对已达平衡的反应3A(g)B(g) 2C(g)2D(s)产生的影响是()A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反
2、应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动3对于平衡体系mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)H0。下列结论中错误的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小4对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，
3、下列研究目的和示意图相符的是()AB研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响图示CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示5在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是()A第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB两次平衡SO2的转化率相等C第二次达平衡时SO3的体积
4、分数大于D达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol(Lmin)16在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量7在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncd DHcd8将等物质的量的X、
5、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小9如图所示，一定条件下将1 mol A2气体和3 mol B2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压条件下发生如下反应：A2(g)3B2(g) 2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2的转化率是()A20% B40%C60%
6、D无法确定10某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)B(g)C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为浓度2、浓度3。ABC浓度10.05 molL1a molL10.05 molL1浓度20.078 molL10.078 molL10.022 molL1浓度30.06 molL10.06 molL10.04 molL1浓度40.07 molL10.07 molL10.09
7、8 molL1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是()A由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应B由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C浓度1中a0.05D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差11一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)2B(g) xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是()Ax2B反应开始2 min内，v(C)0.1 mol(Lmin)1C2 min后，降低温度平衡向右移动D当
8、容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态12一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)：01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) mol(Lmin)1B平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)如图所示，在烧杯A中盛有
9、20 、50 mL水，B中盛有1 molL1盐酸50 mL，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态：2NO2N2O4H0。当向A中加入50 g硝酸铵使其溶解，往B中加入2 g苛性钠，也使其溶解时，问：(1)烧杯A中溶液温度_，烧杯B中溶液温度_。(2)试管C中气体颜色变_，试管D中气体颜色变_。(3)在20 时，硝酸铵的溶解度为197 g，则推知：A中的溶液_达到饱和。(4)在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是_。A温度130 、压强3.03105PaB温度25 、压强1.01105PaC温度130 、压强5.05104PaD温度0 、压强5.05104Pa14(1
10、0分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，在100 时发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)H0，其中N2O4和NO2浓度变化如下图所示。(1)在060 s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_mol(Ls)1。(2)上述反应的平衡常数表达式为_，升高温度K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应进行到100 s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_(填选项序号)。A降低温度B通入氦气使其压强增大C又往容器中充入N2O4D使用催化剂15(15分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0已知该
11、反应在2 404 时，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是_(填字母序号)。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变D2v正(N2)v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相
12、比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。16(15分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)H2O(g)CO2
13、(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850 时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q_0(填“”“”或“”)。(3)若在850 时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是_。(4)上表中c2为_，CO(g)的转化
14、率为_。参考答案1 解析：可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v(正)v(逆)，即v正(NO)v逆(NO)，又v正(NO)v正(O2)，所以v正(O2)v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡正向移动，由M，反应正向移动后，m不变，n变大，则M变小，C错误；平衡后升温，平衡逆向(吸热方向)移动，NO的含量减小，D正确。答案：D2 解析：增大压强，正、逆反应速率都加大，但正反应速率增大得更多，平衡朝正反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动。答案：C3 解析：A项条件改变，增大压强，若平衡
15、不移动，A的浓度变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故mnpq；因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的，所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时，A、B的转化率才能相等，B正确；若mnpq，则反应过程中反应的总物质的量不变，所以C说法正确；温度不变、压强增大到原来的2倍，根据反应的体积变化，容器的体积可能等于原来的，D不正确。答案：D4解析：压强增大，反应速率加大，反应先达到平衡，A选项错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B选项错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率瞬时不变，C选项正确；催化剂能够加大反应速率，D选项错误。答案：C5解析
16、：设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x，则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol2x)、O2(g)为(2 molx)，混合气体总的物质的量为(5 molx)。根据阿伏加德罗定律有，解得x0.5 mol，再结合热化学方程式可知，放出的热量为98.3 kJ。选项B，起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，相当于加入6 mol SO2、4 mol O2，故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等，故选项B正确，C错误。选项D，题目没有告诉达平衡时的时间，无法计算反应速率。答案：B6 解析：验证法求解该题。若X表示温度，则升温
17、平衡正向移动，正向移动使O2的量增多，A不符合；若X表示压强，则增大压强平衡逆向移动，逆向移动使NO2的转化率减小，B符合；X表示反应时间，反应已经平衡，随着时间的推移，平衡不移动，不变，C错误；若X表示NO2的量，增大NO2的量，则产生的O2也越多，D错误。答案：B7解析：先分析压强不变时，温度对平衡的影响。T越高，w(C)越小，升温平衡向吸热方向移动，吸热方向也就是w(C)减小的方向，即逆向为吸热反应，该反应的H0。再分析压强对平衡的影响。在相同温度下，压强越大(从1.01105 Pa1.01106 Pa)，w(C)越小，即逆向是气体体积减小的方向，则mncd，A符合。答案：A8解析：升温
18、，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率将变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，X的物质的量减小，但由于体积的减小，实际各组分的浓度均比原平衡大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。答案：A9 解析：根据容器中含有4 mol气体时活塞在5的位置，而平衡时在4的位置，故平衡时气体的总物质的量为4 mol3.2 mol，即减少了0.8 mol，A2转化了0.4 mol，A2的转化率为100%40%。答案：B10 解析：浓度3与
19、浓度1的不同是改变压强所致，由A的物质的量浓度增加，可知是减小压强。浓度1浓度3浓度4中没改变体积，总有c(A)c(C)0.1 molL1，显然可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差；而开始是1 mol A和1 mol B，则它们的浓度始终相同，浓度1中a0.05；只升高温度，测得新平衡时容器中各成分的浓度为浓度2，与浓度1相比，发现平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；由浓度3与浓度1的比较，不可判断出正反应是放热反应。答案：A11 解析：2 min内B、C变化的物质的量分别为：0.2 mol、0.2 mol，故B、C的化学计量数相等，x2，A项正确；v(C)0.05 mol(Lm
20、in)1，B项错误；该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，C项正确；该反应为气体体积减小的反应，在恒容的容器中压强不变，则反应达到平衡状态，D项正确。答案：B12解析：A项v(H2)v(CO)mol(Lmin)1 mol(Lmin)1，A项错误；从所给数据可知，t1时H2O的物质的量即为0.2 mol，已达到平衡，CO的转化率约为33.3%，B项错误；平衡常数为1，C项正确；D项将有关数据代入平衡常数表达式得平衡常数数值为0.1，故未达到平衡，D项错误。答案：C13解析：(1)由于硝酸铵溶解时吸热可使溶液温度降低，而苛性钠与盐酸中和放热可使溶液的温度升高。(2)C试管温度降低，使2N
21、O2N2O4平衡正向移动，气体颜色应变浅，D试管升温化学平衡逆向移动，气体颜色加深。(3)根据溶解度计算：设50 mL水溶解x g硝酸铵，x50197100，解得x98.5，所以A为不饱和溶液。(4)要测NO2的相对分子质量，必须使平衡尽量向左移动，即要有比较纯的NO2。答案：(1)降低升高(2)浅深(3)未(4)C14 解析：(1)060 s内N2O4的浓度变化值为0.060 molL1，其反应速率为0.001 mol(Ls)1。(2)所给反应的平衡常数表达式为K，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，所以K值增大。(3)由图中曲线知，100 s时NO2的浓度降低，N2O4的浓度增大，
22、说明平衡向左移动，降低温度可实现平衡左移；若通入氦气使其压强增大，因容器容积一定，NO2和N2O4的浓度均不改变，B不可能；若又往容器中充入N2O4，达到新的平衡时N2O4和NO2的浓度都应比原来大，C不可能；使用催化剂不能使平衡移动，D不可能；故选B、C、D。答案：(1)0.001(2)K增大(3)B、C、D15 解析：(1)v(N2)v(O2)0.05 mol(Lmin)1。(2)该反应是气体体积不变的反应，C项错误。A项N2的消耗和O2的生成分别表示正反应和逆反应，比例符合方程式化学计量数之比，正确；容器体积不变，反应前后气体的密度始终不变，B项错误；D项分别表示向正、逆反应方向进行，比
23、例关系符合方程式化学计量数比例，正确。(3)该反应为吸热反应，随着温度升高，反应速率加快，反应物转化率增大，平衡常数增大，A、C项正确；催化剂不能影响化学平衡，B项错误。(4)由于该反应前后气体体积不变，故不受压强影响，反应达到平衡后再充入NO，重新达到平衡后相当于对原平衡的加压过程，故NO的体积分数不变。(5)该反应的平衡常数表达式为，将所给物质浓度代入表达式求浓度商：910464104，故反应向正反应方向进行。答案：(1)0.05 mol(Lmin)1(2)A、D(3)A、C(4)不变(5)向正反应方向进行根据计算得浓度商QcK16 解析：(1)判断该反应达到化学平衡状态，主要从成分的浓度保持不变，正逆反应速率相同来分析，正确选项是C。(2)由图可知，升高温度，K的值减小，平衡向着吸热反应方向移动，所以该反应为放热反应。(3)K的值只与温度有关，与成分的浓度无关。通入过量H2O(g)的目的是提高反应物CO的转化率。(4)三段式计算的应用： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)c始/(molL1)：0.20.300c化/(molL1)：0.3c2 0.3c20.3c20.3c2c平/(molL1)：c20.1c20.3c20.3c2K，c20.18。CO(g)的转化率为100%60%。答案：(1)C(2)(3)不变提高CO的转化率或利用率(4)0.1860%
