1、靖西二中20202021学年度上学期10月考试试卷高一化学相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Fe 56 O 16 N 14 S 32 Al 27 Ca 40 一、选择题(本题18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体分离，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离。答案选C。
2、2. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 质量为88gC. 分子数为 6.021023D. 有4 mol原子【答案】B【解析】【详解】A.CO2的摩尔质量是44g/mol， 2mol二氧化碳质量是44g/mol2mol88g，故A错误；B. CO2的摩尔质量是44g/mol，2mol二氧化碳质量是44g/mol2mol88g，故B正确；C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.021023mol12mol26.021023，故C错误；D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol36mol，故D错误；故选B。3. 氧气的摩尔质量是A. 16B. 16g/molC
3、. 32D. 32g/mol【答案】D【解析】【详解】摩尔质量如果用g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol。答案选D。4. 下列说法正确的是( )A. Fe的摩尔质量是56gB. NH3的摩尔质量是17 gmol-1C. 氧气的摩尔质量是16 gmol-1D. 1 molNa的质量是23 gmol-1【答案】B【解析】【详解】A. Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误；B. NH3的相对分子质量是17，其摩尔质量是17 gmol-1，B正确；C. 氧气的相对分子质量是32，其摩尔质量是32 gmol-1，C错误；D. 1 molNa
4、的质量是23 g，23 gmol-1是钠的摩尔质量，D错误；答案选B。5. 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是A. 含NaOH 0.1 molB. 浓度为 1 mol/LC. 含NaOH 4 gD. 浓度为0.1 mol/L【答案】D【解析】【详解】从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，所以A、100mL1 mol/L NaOH溶液中含NaOH01 mol，A正确；B、从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，仍然是1mol/L，B正确；C、100 mL 1 m
5、ol/L NaOH溶液中含NaOH0.1 mol，质量为4 g，C正确；D、浓度不变仍为1 mol/L，D错误；答案选D。6. 下列实验操作中，错误的是( )A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂【答案】A【解析】【详解】A蒸发时，应该使混合物中析出大部分固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，故A错误；B蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C分液时，下层液体从下口倒出，为防止引
6、进杂质，所以上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取时，萃取剂不能和原溶剂互溶、反应，否则不能萃取出溶质，故D正确；故答案选A。7. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A. 分液漏斗B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶【答案】D【解析】【详解】A分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故A不选；B漏斗用于难溶固体和液态混合物的分离，故B不选；C蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的互相混溶的液体的分离，故C不选；D容量瓶只能用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，不能用于分离，故D选；答案选D。8. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A. 1mol NH3所含有的原子数为NAB
7、. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC. 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD. 1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA【答案】C【解析】【详解】A、根据氨气的化学式可知，1molNH3中含有4mol原子，原子数为4NA，A不正确；B、常温常压下，22.4L氧气不是1mol，所含的原子数不是2NA，B不正确；C、48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，氧原子数为3NA，C正确；D、1 L 0.1molLNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol，含有钠离子是0.1mol，Na+个数为0.1NA，D不正确；答案选C。9. NA表示阿伏加德罗常数，下列
8、说法正确的是A. 标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B. 含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C. 1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子D. 1 mol大米中含有NA个大米粒子【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下水为冰水混合物，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误；B.含1 mol HCl的盐酸电离出阴阳离子总数为2NA个，B错误；C.1 mol任何气体所含的分子数都约为阿伏伽德罗常数个，C正确；D.物质的量用于表示含有一定数目的微观粒子集合体，而不能是宏观物质，D错误。答案选C。10. 标准状况下的下列物质的体积是22.4L的是( )A. 23g钠B. 1
9、 mol的水C. 2g的H2D. 6.021023个C【答案】C【解析】【详解】气体摩尔体积22.4L/mol所适用的条件和对象分别为：标况下和气体，A、D为固体，B为液体不符合题意，C为气体，符合题意，故选C。答案选C。11. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。12. 某同学体检的血液化验单中，葡萄
10、糖为0.0059 molL1。表示该体检指标的物理量是A. 溶解度(S)B. 物质的量浓度(c)C. 质量分数()D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】【详解】葡萄糖为0.0059molL1，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故答案为B。13. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. CH4C. CO2D. SO2【答案】B【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。14. 配制
11、一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C. 定容时观察液面俯视D. 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线【答案】C【解析】【详解】A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
12、，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。15. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下， 1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同【答案】C【解析】【详解】在标准状况下，1mol气体的体积都越是22.4L，但在其它条件下，只要满足一定的温度和压强，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，所以选项C正确，AB
13、错误。D也是不正确，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但原子数不一定都相同，例如氧气和臭氧，答案选C。16. 两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A. 分子个数比为1716B. 原子个数比为1716C. 氢原子个数比为1712D. 氢原子质量比为1712【答案】B【解析】分析】A.根据N=m/MNA计算判断；B.根据N=m/MNA结合分子构成判断；C.根据N=m/MNA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D.根据H原子数目之比等于H原子质量之比进行计算。【详解】A.根据N=m/MNA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质
14、量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B.CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为175：164=85：64，故B错误；C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为174：163=17：12，故C正确；D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确。故选B17. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g
15、，取 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中物质的量浓度是（）A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】C【解析】【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，即Al3+物质的量，取V mL溶液，则取出的Al3+物质的量，稀释到4VmL，则Al3+物质的量浓度 ，根据Al2（SO4）3的化学式可知，Al3+ 与SO42的个数比是2：3，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 ，故C正确。答案选C。18. 下列溶液中Cl浓度最小的是( )A. 200mL 2 molL-1MgCl2溶液B. 1000mL 2.5 molL-1 NaCl溶液C. 300
16、mL 5 molL-1KClO3溶液D. 250mL 1 molL-1 AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A. 200mL 2 molL-1MgCl2溶液中Cl浓度是4mol/L；B. 1000mL 2.5 molL-1 NaCl溶液中Cl浓度是2.5mol/L；C. 300mL 5 molL-1KClO3溶液中不存在氯离子；D. 250mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度是3mol/L；因此溶液中Cl浓度最小的是选项C，答案选C。二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共计38分)19. 1 mol H2SO4的质量是_g，含_个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出_mol的
17、H+ ，电离出 _g。【答案】 (1). 98 (2). 2.4081024 (3). 2 (4). 96【解析】【详解】1 mol H2SO4的质量是1mol98g/mol98g，含1mol46.021023/mol2.4081024个氧原子；硫酸是二元强酸，在水中完全电离时，可以电离出2mol的H+，电离出1mol硫酸根离子，即96g。20. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol(2)该气体在标准状况下的体积为_L。(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为_molL-1。【答案
18、】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】(1)该气体的物质的量为，故答案为：；(2)该气体在标准状况下的体积为L，故答案为：；(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为molL-1，故答案为：。21. 实验室要配制100mL0.2molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 _。A锥形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL容量瓶F天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须检查容量瓶是否完好(是否漏水)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列
19、某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处【答案】 (1). AB (2). 烧杯、玻璃棒 (3). 规格(或容量)、温度 (4). B【解析】【分析】实验室中需要用氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的NaCl溶液溶液使用100mL的容量瓶，配置溶液时的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签等；所需实验仪器为：烧杯、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等，误
20、差分析时依据c=进行分析。【详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等肯定不会用到仪器为：锥形瓶、烧瓶，答案选AB；(2)由(1)中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙；则缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；(3)容量瓶上除有刻度线外还应标
21、有规格(或容量)、温度；(4)依据c=分析；A定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A不符合题意； B定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合题意；C将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作，未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；D摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故D不符合题意；答案选B。22. 有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成
22、分，某同学做了如下实验：(1)将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；(2)过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，不能确定的是_。【答案】 (1). BaCl2和Na2CO3 (2). Na2SO4 (3). NaCl【解析】【分析】白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和BaCl2反应均可以生成白色沉淀碳酸钡或硫酸钡，则一定含有氯化钡，其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶，
23、根据实验(2)：将(1)所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体生成，则一定含有Na2CO3，不含Na2SO4，向所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，原固体中含有BaCl2，也可能含有氯化钠，还可能是加入的盐酸造成的；所以氯化钠是否含有不能确定，由此分析。【详解】根据分析，一定含BaCl2和Na2CO3，一定不含的物质是Na2SO4，不能确定的是NaCl。23. 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封
24、保存，数日后即可食用。(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的反应)_、_。(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为_和_，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计如下表所示实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2另取少量滤液，滴加_ 若出现气泡滤液中含Na2CO3若无气泡 滤液中无Na2CO3【答案】 (1). CaO+H2O= Ca(OH)2，
25、 (2). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3). NaOH (4). NaCl (5). 滴入适量盐酸【解析】【详解】（1）腌制皮蛋的主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)，用水调制时，主要反应的化学方程式为：CaO+H2O= Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）根据（1）知，皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为NaCl和NaOH；可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3；故答案为：NaOH；NaCl；（3）检验溶液是否有Na2CO3，可加入酸，故取滤液，向滤液中滴加适量盐酸，若出现气泡，则溶液中有Na2CO3；若无气泡，则溶液中无Na2CO3；故答案为：滴入适量盐酸。三、计算题24. 配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?【答案】1.42g【解析】【详解】试题分析：根据n=cV，m=Mn ，则m=cMV=0.250103142g=1.42g，因此需要称取1.42g固体。
