1、四川省邻水实验学校2019-2020学年高二化学下学期阶段检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; Si-28; C-12; N-14一、单项选择题1.下列能层的能量由低到高的顺序是( )A. K、M、N、LB. L、M、N、OC. M、N、Q、PD. M、N、P、O【答案】B【解析】【详解】能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，故B符合题意。综上所述，答案为B。2.下列能级符号表示错误的是( )A. 1sB. 3pC. 2dD. 4f【答案】C【解析】【详解】A. K层只有1s，故A正确；B M层有3s、3p、3d三个能级，故B正确；C. L层有2s、2
2、p，而没有2d能级，故C错误；D. N层有4s、4p、4d、4f四个能级，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】第几能层，就有几个能级。3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A. Na：1s22s22p63s1B. F：1s22s22p5C. N3：1s22s22p6D. O2：1s22s22p4【答案】D【解析】【详解】A. Na核外电子有11个，其电子排布式为1s22s22p63s1，故A正确；B. F核外电子有9个，其电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C. N3核外电子有10个，其电子排布式为1s22s22p6，故C正确；D. O2核外电子有10个，其电子排布式为1s22
3、s22p6，故D错误。综上所述，答案为D。4.下列说法中正确的是( )A. 族分布在 d 区B. s 区、d 区、ds 区都是金属元素C. p 区都是主族元素D. 最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区【答案】A【解析】【详解】A. 族分布在d区，故A正确；B. s区中H是非金属元素，故B错误；C. p 区是主族元素和零族元素，故C错误；D. 最外层电子数为2的元素不一定分布在s区，比如He在p区，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】s区是第IA族、第IIA族；p区是第IIIA族到第VIIA族、0族；d区是第IIIB族到第VIII族；ds区是第IB族、第IIB族。5.下列关于电子云的叙述
4、中不正确的是( )A. 电子云并不是电子实际运动形成的图形B. 电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形C. 电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小D. 同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等【答案】D【解析】【详解】A. 电子云并不是电子实际运动形成的图形，只是人们形象化描述电子运动特征，故A正确；B. 电子在核外空间出现概率大小用电子云中小黑点的疏密程度来表示，故B正确；C. 电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小，故C正确；D. 同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径不
5、相等，故D错误。综上所述，答案为D。6. 下列说法正确的是（）。A. 自然界中的所有原子都处于基态B. 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C. 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D. 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性【答案】B【解析】【详解】A自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，A选项错误；B、C同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，所以B选项正确，C选项错误；D激发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基态，能量降低。激发态原子若要失去电子，仍必须再吸收能量，失去电子难易程度需
6、根据原子的具体情况而定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电子，故D错误。故选B。7.下列说法正确的是( )A. 因为 p 轨道是哑铃形，所以 p 能级上电子运行的轨迹就是哑铃形B. M 能层有 3s、3p、3d 能级，共 9 个轨道C. Li 原子中只有 3 个电子，故 Li 原子核外只有 2 个轨道D. 第 n 能层的原子轨道数为 2n2【答案】B【解析】【详解】A. p轨道是哑铃形，但p能级上电子运行的轨迹什么形状是无法知道，故A错误；B. M 能层有3s、3p、3d能级，共9个轨道，故B正确；C. Li原子中有3个电子， Li基态原子核外电子只占据了2个轨道，并不是Li原子
7、核外只有2个轨道，故C错误；D. 第n能层的原子轨道数为n2，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】第n能层就有n个能级，第n能层的原子轨道数为n2。8. 下列说法正确的是（）A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C. S2、Cl、K+的半径逐渐减小D. O、F、Ne的电负性逐渐增大【答案】C【解析】【详解】AMg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；BV、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；C由于S2、Cl、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径
8、越大，故C正确；DO、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，故D错误； 故选C。9.下列说法正确的是( )A 氢键具有方向性和饱和性B. 分子内键能越小，表示该分子受热越难分解C. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D. 对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高【答案】A【解析】【详解】A. 氢键具有方向性和饱和性，故A正确；B. 分子内键能越小，表示该分子受热越易分解，故B错误；C. 在分子中，键长是两个成键的原子核间的距离，不是原子间的距离，故C错误D. 对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点不一定越高，可能
9、含有氢键，氢键的影响比范德华力影响更大，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】键长是两个成键的原子核间的距离，不是原子间的距离。10.下列关于基态硅原子的核外电子排布的表示方法中，正确的是( )A. Ne 3s23p1B. 1s22s22p63s13p3C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. 硅原子核外有14个电子，基态硅原子的核外电子排布为Ne3s23p2，故A错误；B. 基态硅原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，故B错误；C. ，3p上电子应该优先单独占据1个轨道，故C错误；D. ，故D正确。综上所述，答案为D。11.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )A. 在一个
10、多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C. Sc 基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d3 符合构造原理(能量最低原理)D. 某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反【答案】A【解析】【详解】A. 在一个多电子原子中，一个电子就是一种运动状态的电子，因此不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A正确；B. 在一个多电子原子中，同一个轨道里的电子能量是相同的，故B错误；C. Sc基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d14s2才符合构造原理(能量最低原理)，故C错误；D. 某个
11、多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子，p能级3个轨道，因此必须优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，故D错误。综上所述，答案为A。12.下列不属于共价键成键因素的是( )A. 共用电子对在两原子核之间出现的概率高B. 共用的电子必须配对C. 两原子体积大小要适中D. 成键后体系能量降低，趋于更稳定【答案】C【解析】【详解】A. 共用电子对在两原子核之间出现的概率高，故A正确；B. 共用的电子必须成对，故B正确；C. 共价键成键与两原子体积大小无关，比如HI成键，故C错误；D. 成键后释放能量，体系能量降低，趋于更稳定，故D正确。综上所述，答案为C。13.下列有关键和键的说法错误的是( )A.
12、含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B. 键是镜面对称，而键是轴对称C. O2 分子中含键，是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的D. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键【答案】B【解析】【详解】A. 含有键的分子在反应时，因键重叠程度比键重叠程度小，易断裂，因此键是化学反应的积极参与者，故A正确；B. 键是轴对称，而键是镜面对称，故B错误；C. O2分子中含键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，故C正确；D. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，一定有键，可能有键，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】键是轴对称，键是镜面对称；形成共价键时，首先形成键，可能形成键。1
13、4.下列物质中含有非极性键的离子化合物是( )A. HBrB. Na2O2C. C2H4D. CH3Cl【答案】B【解析】【详解】A. HBr是共价化合物，只含极性共价键，故A不符合题意；B. Na2O2是离子化合物，含有非极性共价键、离子键，故B符合题意；C. C2H4是共价化合物，含极性键、非极性键，故C不符合题意；D. CH3Cl是共价化合物，只含极性键，故D不符合题意；综上所述，答案为B。15.下列离子的 VSEPR 模型与其立体构型一致的是( )A. SO32-B. NO2-C. ClO4-D. ClO3-【答案】C【解析】【详解】A. SO32价层电子对数=，VSEPR模型是四面体
14、形，立体构型为三角锥形，故A不符合题意；B. NO2价层电子对数=，VSEPR模型是平面三角形，立体构型为“V”形，故B不符合题意；C. ClO4价层电子对数=，VSEPR模型是四面体形，立体构型为四面体形，故C符合题意；D. ClO3价层电子对数=，VSEPR模型是四面体形，立体构型为三角锥形，故D不符合题意。综上所述，答案为C。16.若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( )A. X、Y 只能是离子B. 若 X 提供空轨道，则配位键表示为 XYC. X、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键，Ag+作配体D. 若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对【答案】
15、D【解析】【详解】A. 形成配位键可以是离子，也可以是分子或原子，故A错误；B. 若 X 提供空轨道，则应该是提供孤对电子指向空轨道，因此配位键表示为YX，故B错误；C. X、Y 分别为 Ag+、NH3时形成配位键，含有孤对电子的离子或分子作配体，因此NH3作配体，故C错误；D. 若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】配位键表示方法是：提供孤对电子的原子 提供空轨道的原子或离子。17.下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的是( )A. NH3 和 H2OB. CO2 和 HClC. CH4 和 H2SD. HCN 和 BF3【答案】A【解
16、析】【详解】A. NH3是极性键构成的极性分子，H2O是极性键构成的极性分子，故A符合题意；B. CO2是极性键构成的非极性分子，HCl是极性键构成的极性分子，故B不符合题意；C. CH4是极性键构成的非极性分子，H2S是极性键构成的极性分子，故C不符合题意；D. HCN是极性键构成的极性分子，BF3是极性键构成的非极性分子，故D不符合题意。综上所述，答案为A。18.下列化学键中，键的极性最强的是( )A. HCB. HOC. HND. HF【答案】D【解析】【详解】非金属性越强，键的极性最强，F非金属性最强，HF极性最强，故D符合题意。综上所述，答案为D。19.以下有关杂化轨道的说法中正确的
17、是( )A. sp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同B. 杂化轨道既可能形成键，也可能形成键C. 杂化轨道不能容纳孤电子对D. sp2杂化轨道最多可形成 2 个键【答案】A【解析】【详解】A. 杂化前后轨道数目不变，杂化后轨道能量相同，因此sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同，故A正确；B. 杂化轨道只能形成键，键是未参与杂化的p轨道形成的，故B错误；C. 杂化轨道可以容纳孤电子对，比如氨气，故C错误；D. sp2杂化，轨道数目有3个，因此最多可形成3个键，故D错误。综上所述，答案为A。20.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( )CO32- NH3 H
18、2O SiF4 CO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】CO32是平面三角形，键角120；NH3是三角锥形，键角为10718；H2O是“V”形，键角为105；SiF4是正四面体形，键角为10928；CO2是直线形，键角为180；因此键角由大到小顺序为，故C符合题意。综上所述，答案为C。21.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列C. 固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性【答案】B【解析】【详解】A. 晶
19、体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误；B. 晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确；C. 玻璃不是晶体，故C错误；D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X射线衍射法，故D错误。综上所述，答案为B。22.C60 晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A. 该晶体熔化时需克服共价键B. 1个晶胞中含有 8 个 C60 分子C. 晶体中 1 个 C60 分子有 12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型D. 晶体中 C60 分子间以范德华力结合，故 C60 分子的热稳定性较差【答案】C【解析】【详解】A. 该
20、晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故A错误；B. C60 晶体为面心立方排布，因此1个晶胞中含有4个C60分子，故B错误；C. C60 晶体为面心立方排布，因此晶体中1个C60分子有12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型，故C正确；D. 范德华力与分子的热稳定性无直接关系，故D错误。综上所述，答案为C。23.下列有关晶体叙述中，正确的是( )A. 熔点 I2Cl2；沸点 PH3NH3B. 熔点 SiO2CO2； C(CH3)4(CH3)2CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3C. 原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电D. 金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关【答
21、案】D【解析】【详解】A. 相对分子质量越大，熔沸点越高，所以熔点 I2Cl2；由于NH3存在分子间氢键，因此沸点 NH3PH3，故A错误；B. SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，所以熔点 SiO2CO2；碳原子数相同，支链越多，沸点也低，因此CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4，故B错误；C. 原子晶体的结构粒子是原子，原子晶体一般不导电，故C错误；D. 金属里面有可以自由移动的电子，当一端受热时，电子的震动频率增加，碰撞下一个电子，这样热量就很容易被传导了，而金属本身有自由电子，所以有良好的导电性，因此金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关，故D正
22、确。综上所述，答案为D。【点睛】分子晶体熔沸点比较：结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高(存在分子间氢键除外)，烃分子中含碳相同的烷烃、烯烃、炔烃等，支链越多，熔沸点越低。24.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为A. 1 638 kJ/molB. 1 638 kJ/molC. 126 kJ/molD. 126 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】反应热H
23、等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H=198 kJ/mol 6+498 kJ/mol 3-360 kJ/mol 12=1 638 kJ/mol，故选A。【点睛】注意P4O6的分子中每个P原子形成3个PO键，故其分子中共有12个PO键。而P4的分子中P原子共形成6个PP键，且不可马虎算错。二、填空题25.下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题：(1)表中属于 ds 区的元素是_(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_。(2)表中元素的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为_，其中元素的原子
24、的杂化类型为_；和形成的一种常见四原子分子的化学式为_，其立体构型为_。(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的电子层上未成对电子数为_；该元素与元素形成的最简单分子 X 的电子式为_。(4)元素的电负性_元素的电负性(选填、=、 (10). (11). (12). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】元素分别为H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(1)表中属于ds区是第IB族和IIB族元素，Cu的基态原子电子排布式为Ar3d104s1。(2) 6个C原子与6个H原子形成的平面分子为苯，碳原子价层电子对数=3+0=3，H和P
25、形成的一种常见四原子分子，先计算价层电子对数，再得立体构型。(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，该元素与元素形成的最简单分子X为NH3。(4)同周期，从左到右电负性逐渐增大；同周期，从左到右第一电离能具有增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。(5)元素和组成的化合物为MgCl2。(6)上表中元素的氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。【详解】(1)表中属于ds区是第IB族和IIB族元素，ds区元素为Cu，它的基态原子电子排布式为Ar3d104s1，其价电子排布式为3d104s1；故答案为：Cu；
26、3d104s1。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种平面环状分子其分子式为C6H6，碳原子价层电子对数=3+0=3，因此其碳原子的杂化类型为sp2；和形成的一种常见四原子分子的化学式为PH3，价层电子对数=，因此其立体构型为三角锥形；故答案为：C6H6；sp2；PH3；三角锥形。(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，则为N，价电子排布式为2s22p3，该元素原子的电子层上未成对电子数为3；该元素与元素形成的最简单分子X为NH3，NH3的电子式为；故答案为：3；。(4)同周期，从左到右电负性逐渐增大，因此元素的电负性元素的电负性；同周期，从左到右第一电离能具有
27、增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，元素的第一电离能原子序数为 16 的元素的第一电离能；故答案为：；。(5)元素和组成的化合物为MgCl2，用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程；故答案为：。(6)上表中元素的氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。26.A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第
28、一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738 kJmol1、1451 kJmol1、7733 kJmol1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更安全环保，F基态原子的3d能级上有6个电子。(1)试写出下列四种元素的元素符号：A_；B_；E_；F_。(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式：_。(3)写出电解CD2的化学方程式：_。(4)E、F均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素EF电离能/ kJmol1I171775
29、9I215091561I332482957E元素位于第B族，请画出基态E2+的价电子排布图：_，F元素在周期表中的位置是_。比较两元素的I2、I3可知，气态基态E2+再失去1个电子比气态基态F2+再失去1个电子更难，对此你的解释是：_。【答案】 (1). O (2). Na (3). Mn (4). Fe (5). Na2O、Na2O2 (6). MgCl2(熔融) Mg+Cl2 (7). (8). 第四周期第VIII族 (9). Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充
30、满状态，需要的能量相对要少【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期，已知A是自然界中含量最多的元素，则A为O；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小，则B为Na；C的第一、二、三电离能分别为738 kJmol1、1451 kJmol1、7733 kJmol1，则C为Mg；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大，则D为Cl；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7，则E为Mn；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更安全环保，F基态原子的3d能级上有6个电子，则F为F
31、e。【详解】(1)四种元素的元素符号：A：O；B：Na；E：Mn；F：Fe；故答案为：O；Na；Mn；Fe。(2)A、B两种元素组成的所有化合物的化学式：Na2O、Na2O2；故答案为：Na2O、Na2O2。(3)电解熔融MgCl2得到镁和氯气，其化学方程式：MgCl2(熔融) Mg+Cl2；故答案为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2。(4)E元素位于第B族，基态E2+的价电子为3d5，其价电子排布图：，F元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在周期表中的位置是第四周期第VIII族。比较两元素的I2、I3可知，气态基态Mn2+再失去1个电子比气态基态Fe2+再失去1个
32、电子更难，因为Mn2+：3d5，Fe2+：3d6，Mn2+：3d5半满，稳定结构，难失去电子，而Fe2+：3d6易失去1个电子转变为稳定的结构；故答案为：；Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。27.铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：(1)铜原子有 _种不同运动状态的电子，亚铜离子的价电子排布式为：_。(2)铜能与类卤素(CN)2 反应生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有键的数目为_，C、N 两元素可形成的离子 C
33、N，该离子的结构式为_,请写出 CN的一种等电子体_(写化学式)。(3)CuCl2 溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)2 2(En 是乙二胺的简写)，结构如图所示已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数,则 Cu2+的配位数为_， 该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的顺序是_；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺(En)和三甲胺 N(CH3)3 均属于胺类，相对分子质量相近，但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多，其原因是：_。(4)某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示已知铜和 M 的电负性分别为 1.9
34、 和 3.0，则铜与 M 形成的该种化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为_。铜和形成的晶体中每个 M 原子周围最近等距的铜原子数目为_。已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 acm，则该晶体中两个相距最近的 M 原子之间的核间距为_pm。【答案】 (1). 29 (2). 3d10 (3). 4NA (4). CN (5). CO(或N2) (6). 4 (7). HCN (8). sp3 (9). 乙二胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键 (10). 共价 (11). CuCl (12). 4 (13). 【解析】【分析】(1)一个电子就是一种运动状态，铜
35、原子是29个电子，电子排布式为Ar3d104s1。(2)(CN)2的结构式为NCCN，C、N 两元素可形成的离子CN，根据价电子C2=N = O，写与CN的一种等电子体。(3)根据结构得到Cu2+的配位数，同周期电负性从左到右逐渐增大，乙二胺分子中氮原子价层电子对数为4，乙二胺存在分子间氢键，熔沸点高。(4)从外围电子排布式为 3s23p5得到，电负性之差为1.1，根据结构分析得到晶胞中含有Cu、Cl个数；以右侧面面心分析Cl与周围最近等距的铜原子数目；晶体中两个相距最近的M 原子之间的核间距即为面对角线一半。【详解】(1)一个电子就是一种运动状态，铜原子是29个电子，因此铜原子有29种不同运
36、动状态的电子，电子排布式为Ar3d104s1，亚铜离子的价电子排布式为：3d10；故答案为：29；3d10。(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，(CN)2的结构式为NCCN，1 mol(CN)2分子中含有键的数目为4NA，C、N 两元素可形成的离子CN，该离子的结构式为CN，价电子C2=N = O，与CN的一种等电子体CO或N2；故答案为：4NA；CN；CO(或N2)。(3)根据结构得到Cu2+的配位数为4，同周期电负性从左到右逐渐增大，因此该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的顺序是HCN；乙二胺分子中氮原子价层电子对数为4，因此轨道的杂化类型为sp3，乙二胺(En)和
37、三甲胺N(CH3)3均属于胺类，相对分子质量相近，但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多，其原因是乙二胺存在分子间氢键，熔沸点高；故答案为：4；HCN；sp3；乙二胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键。(4)M原子的外围电子排布式为 3s23p5，M为Cl，铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，电负性之差为1.1，因此铜与Cl形成的该种化合物属于共价化合物，该晶胞中含有4个Cu，4个Cl，因此化学式为CuCl；故答案为：共价；CuCl。以右侧面面心分析Cl与周围最近等距的铜原子数目有4个；故答案为：4。已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为acm，则该晶体中两个相距最近的M 原子
38、之间的核间距即为面对角线一半，则为pm；故答案为：。28.原子晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体，又称共价晶体，因其具有高熔沸点、硬度大、耐磨等优良特性而具有广泛的用途。(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含_个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_元环，每最小环独立含有_个Si原子，含1molSi原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_。(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图丙所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答下列
39、问题：金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_(均用化学式表示)。在金刚砂的结构中，一个碳原子周围结合了_硅个原子，其键角是_。金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有_个C-Si键金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，每个C原子周围最近等距的C原子数目为_；若金刚砂的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为_pm(用代数式表示即可)。【答案】 (1). 8 (2). 6 (3). (4). 2NA (5). SiSiCC (6). 4 (7). 109。28 (8). 1 (9). 12 (10). 【解析】
40、【分析】(1)晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体中硅原子在顶点、面心、体内，根据结构分析得到在晶体硅的空间网状结构中最小环是几元环，每个碳原子被12个环共用，每个硅与周围四个硅形成共价键，每个硅拥有这根键的一半。(2)根据键长越短，键能越大，熔沸点越高；根据在金刚砂图甲的结构得到一个碳原子周围结合了4硅个原子，形成四面体结构；金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，一个环里共有6个CSi键，1个CSi键是6个环共用；金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，从顶角上的碳原子分析，每个C原子周围最近等距的C原子数目，再计算金刚砂晶胞中含有碳、硅原子数目，再计算晶
41、胞体积，再根据晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为体对角的四分之一。【详解】(1)晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含个Si原子，根据结构分析得到在晶体硅的空间网状结构中最小环为6元环，每个碳原子被12个环共用，因此每最小环独立含有个Si原子，每个硅与周围四个硅形成共价键，每个硅拥有这根键的一半，即1molSi原子的晶体硅中SiSi键的数目为2NA；故答案为：8；6；2NA。(2)根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，因此金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是SiSiCC；故答案为：SiSiCC。根据在金刚砂图甲的结构得到一个碳原子周围结合了4个硅原子，形成四面体结构，其键角是10928；故答案为：4；10928。金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，一个环里共有6个CSi键，1个CSi键是6个环共用，因此一个最小的环上独立含有个CSi键；故答案为：1。金刚砂晶胞结构如图甲所示，在SiC中，从顶角上的碳原子分析，每个C原子周围最近等距的C原子数目为12；金刚砂晶胞中含有4个碳、4个硅，若金刚砂的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为体对角的四分之一，因此两个碳硅原子之间的距离为pm；故答案为：。
