1、自我小测夯基达标1.下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是( )A.浓硫酸 B.食盐 C.烧碱 D.酒精2.下列叙述正确的是( )化学反应都遵循质量守恒定律 化学反应都遵循能量守恒定律 化学反应都有新物质生成 化学反应都伴随着能量变化 化学反应都有化学键的破坏和形成A. B. C. D.3.已知HCl分子中的共价键比HI分子中的共价键牢固,试分析比较,HCl分子和HI分子受热分解时的温度( )A.HCl高 B.HI高 C.一样高 D.无法比较4.已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)、2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是( )A.12 g
2、C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式，正确的是( )A.Q1Q22Q3 B.Q1Q22Q3C.Q1Q2Q3 D.Q1Q22Q36.下列说法中错误的是
3、( )A.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘,而且会导致酸雨形成B.煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限,都是不可再生能源,应想办法提高其燃烧效率,以节约能源C.人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D.物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化,它通常表现为热量变化,这就是化学反应中的放热或吸热现象7.下列各图,表示反应吸收能量的是( )8.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A. B
4、. C. D.9.已知反应XYMN为放热反应，对该反应的说法正确的是( )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10.从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢气、沼气等。H2是没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) 2H2(g)O2(g)，根据以上叙述，回答(1)(2)小题。(1)下列叙述正确的是( )A.电能是二级能源 B.水力是二级能源C.天然气是一级能源 D.
5、水煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊的化学物质，用廉价能源以分解水制取氢气能力提升11.已知：CH3COOH为弱酸，NH3H2O为弱碱，弱酸、弱碱在发生中和反应时边反应边电离；弱电解质的电离是吸热的；强酸、强碱在稀溶液中反应H(aq)OH(aq)H2O(l)生成1 mol水,放出热量57.3 kJ。有以下4个反应：(假设按方程式中化学计量数所表示的物质的量投入反应
6、物)H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)2H2O(l)NH3H2O(aq)HCl(aq) NH4Cl(aq)H2O(l)NH3H2O(aq)CH3COOH(aq)CH3COONH4(aq)H2O(l)(编注:“aq”表示溶液;“l”表示液态)其中放出热量为57.3 kJ的是( )A. B. C. D.以上都不对12.在一个烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出
7、有关反应的方程式_，该反应属于反应。(3)实验中观察到的现象有_、_和反应混合物呈糊状。反应混合物呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。13.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天,研究化学反应及其能量变化,对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题:(1)人类利用能源分为三个阶段,即_、_、_。(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前,全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是_。(填序号,下同)A.石油 B.煤
8、 C.天然气 D.生物质能(3)下列对能源的看法合理的是_。A.化石能源属于不可再生能源,只会越用越少B.生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱,因此要建设节约型社会E.化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用拓展探究14.在美国科学美国人杂志刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去向直接反射52 000109 kJs1以热能方式离开地球81 000109 kJs1水循环40 000109 kJs1大气流动370109 kJs1光合作用40109 kJs1
9、请选用以上数据计算：(1)地球对太阳能的利用率约为_。(2)通过光合作用，每年有_kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计算)。(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO26H2OC6H12O66O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。列式中缺少的数据用符号Q表示。A_kg，所缺数据的化学含义为_。参考答案1解析:浓硫酸和固体NaOH溶于水放出大量的热，而食盐和乙醇溶解过程中无明显热量变化。答案:AC2解析:化学反应的特征是，同时化学反应遵守质量守恒定律，能量守恒定律。答案:D3解析:共价键愈牢固,由该键组成的分子也就愈稳定,断开反应物中的化学键要吸收的能量
10、就越大。题中HCl分子中的共价键比HI分子中的共价键牢固,故断开HCl键比断开HI键需要吸收的能量要多,则受热分解的温度要高。答案:A4解析:放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。我们知道，C和CO的燃烧都是放热反应即CO2CO2和2COO22CO2的反应是放热反应，且相同条件下碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧(即生成CO)时放出的热量多。解这类题目，关键抓住放热反应的实质是反应物与生成物之间的能量差。答案:A5解析:由反应现象知H2和Cl2的反应为放热反应，所以形成2 mol HCl键放出的总能量大于拆开1 mol HH键和1 mol ClCl键消耗的总能量。答案:D
11、6解析:人类获得能量的方式有很多,除了燃料燃烧外,还有风能、水能、太阳能等,都可以提供能量,故C错;A、B、D均正确。答案:C7解析:吸收能量的反应是生成物的总能量高于反应物的总能量。答案:A8解析:可用水做原料制备H2,H2来源广;单位质量的H2燃烧产生热量大;燃烧产物无污染性,且氢气可再生。答案:A9解析:反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，但放热不说明反应不加热就可以进行，很多放热反应需加热才能进行。答案:C10解析:(1)关于能源级别的划分，完全依赖题给信息，再根据信息分析得出相关结论。判断一级能源时，抓住是自然界中的以现成形式提供的能源。显然C选项所叙述是正确的。电能
12、是由水力或燃料的燃烧或进行核反应等转化而制取的，属于二级能源；水煤气不是自然界现成的，它是通过碳与水蒸气在高温条件下反应制得的，也属二级能源，故A、C两项正确。(2)水本身并不能燃烧，水分解后生成的H2才能燃烧并放出热量。而水的分解是吸热反应，在发生吸热反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物。答案:(1)AC (2)AC11解析:中生成2 mol H2O放热为57.32 kJ；中除生成2 mol H2O，还生成BaSO4沉淀，放出热量大于57.32 kJ；中NH3H2O是弱碱，中是弱酸与弱碱反应，放出热量均小于57.3 kJ。答案:D12解析:明确Ba(OH)28H2O粉末与NH4Cl晶体
13、的反应是典型的吸热反应。固体间的反应不易充分接触，此时需借助玻璃棒搅拌均匀。理解反应物与生成物总能量的相对大小与放热反应、吸热反应的关系。答案:(1)使混合物充分接触并发生反应(2)Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O 复分解(3)玻璃片上的水结冰与小烧杯黏结在一起 有少许刺激性气味气体生成 反应发生时有水生成(4)结冰(黏结) 吸 小于13解析:人类利用能源的三个阶段在教材中有介绍;生物质能不属于化石能源。答案:(1)柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 (2)D (3)ABCD14解析:(1)地球对太阳能的利用，包括水循环和大气流动、光合作用三个方面的相关能量，不包括直接反射和以热能方式离开地球这两个方面的相关能量。利用能量占总能量的百分比就是地球对太阳能的利用率。(2)为光合作用提供的能量就是太阳能转化为化学能的部分。(3)由(2)中的计算已知，在6CO26H2OC6H12O66O2中每年转化的总能量为1.261018 kJ。要求出与该能量相对应的CO2的质量，若再知与6 mol CO2相对应的能量值，问题就能解决。答案:(1)23.3%(2)1.261018(3)为每生成1 mol葡萄糖所需要吸收的能量
