1、惠来一中2018-2019学年度第一学期第一次阶段考试高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、由：2C(s)+O2(g)2CO(g) H221 kJ/mol H(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 可知：（ ） A的反应热为221 kJ/mol B稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol C碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mo
2、l水，放出57.3 kJ 热量3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-14、据人民网2018年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
3、若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ） A. B. C. D. 5、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 淀粉和纤维素6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NA B标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA C1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA D7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA7、氧化还原反应中，水的作用可以是氧
4、化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是( 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3来源:学科网ZXXK 2F22H2O= 4HFO2 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2A B C D8、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12.27 ），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ） A.乙烷与氯气发生取代反应 B乙烯与氯气发生加成
5、反应 C.乙烷与氯化氢反应 D乙烯与氯化氢发生加成反应9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A. Na、Al3、AlO2、NO3 B. OH、Cl、HCO3、K C. NH4、Na、CH3COO、NO3 D. Na、NO3、ClO、I10、已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H20（l） HQ1； 2H2（g）O2（g）2H20（g） HQ2； 2H2（g）O2（g）2H20（l） HQ3；常温下，取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 （ ） A4Q12Q2 B4Q10.5Q2 C4Q1Q3 D4Q10.5Q311
6、、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 （ ） A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯12、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ） A. 氢气通入Al2O3并加热 B. 加热HgO C. 电解熔融的MgCl2 D. 铝粉和Fe2O3共热13、同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是 （ ） A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H1 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H2BS(s) + O2(g) SO2(g) H1 S(g) + O2(g) SO2(g) H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
7、H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)H2 14、将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ） A部分铁粉被氧化 B全部Fe3+被还原 C溶液质量减轻 D溶液质量增加15、下列实验和结论不正确的是（ ） A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分 C向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫红色，则氧化性Cl2I2 DAl(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明Al(
8、OH)3是两性氢氧化物16、将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是（ ）来源:学科网A做该实验时环境温度为22 B该实验表明有水生成的反应都是放热反应CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D该实验表明化学能可以转化为热能17、aAm+和bBn- 核外电子层结构相同，则a为（ ）A b+nm B bnm C b+n+m D bn+m锌 铜 稀硫酸 金属导线18、如右图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是（ ）A氢离子在负极得电子B锌为负极，发生氧化反
9、应 C铜为负极，铜片上有气泡产生D电子从铜极流向锌极19、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol来源:学_科_网Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102320、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素
10、异形体。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 Sn（s、灰） Sn（s、白） H3= + 2.1kJ/mol下列说法正确的是（ ） A. H1 H2 B. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡在常温下以灰锡状态存在二、填空题（本题包括6小题，共60分）来源:学.科.网21、（12分）下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题： （1）画出C的原子结构示意图_。（2）D在元素周期
11、表中的位置是第三周期第_族。（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是_（填化学式）。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（5）写出C和F形成的化合物的电子式_（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是_ （用离子符号表示）。22、（9分）写出下列反应的热化学方程式：(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：H=-725.5 kJ/mol、H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：_(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483 kJmol -1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g
12、)H=+68kJmol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为_(3)在25、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为_23.（10分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号ab
13、cdef.测定中和热的实验装置如图所示（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol1)：_（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验， 根据实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ a实验装置保温、隔热效果差 b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度24、（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气
14、态水。已知：N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol-11/2 H2(g)1/2 F2(g)= HF(g) H269 kJmol-1H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H242 kJmol-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 25.(8分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生
15、成CO2气体和液态水放出890 kJ热量 （1）写出氢气燃烧的热化学方程式 （2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。 （3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 _26、（15分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示
16、，仪器可重复使用)_；d中浓硫酸的作用是_、_；实验完毕时观察到a中的现象是_列出计算Cu的相对原子质量的表达式_；下列情况将使测定结果偏大的是_A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有_A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)惠来一中高二级第一次月考化学参考答案一、选择题：（每小题2分，共40分）1、A；2、C；3、A；4、C；5、B；6、D；7、B；8、D；9、C；10、D；11、B；12、A；13、D；14、A；15、
17、A；16、D；17、C；18、B；19、C；20、B；二、填空题：21、（12分） (1). (2). A (3). PH3 (4). H2SO4 (5). (6). O2NaMg222、（9分）(1). CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) H=-131.9 kJ/mol (2). 4H2(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4H2O(g) H1034 kJmoL1 (3). C6H6(l)7.5O2(g) 6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJmol123、（10分）（1）5.0 （2）abe（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3KJ/mol （2） a c d24、（6分）2N2H4(g)2NO2(g) =3N2(g)4H2O(g) H1135.7 kJmol-1 N2H4(g)2F2(g)= N2(g)4HF(g) H1126 kJmol-1来源:Zxxk.Com25、（8分）（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H= -286 kJmol-1 （2） （3）283a kJQ890akJ26、（15分）(1). bcacd 吸收产生的多余NH3 防止空气中H2O进入C中影响结果 黑色的CuO全部转变成红色的固体 . . A、C (2). A、C
