1、第三节化学键第1课时离子键问题导学一、离子键活动与探究1如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，钠熔成圆球时。撤火，通入氯气。试回答：1现象：_。2写出反应的化学方程式_。3浸有NaOH溶液的棉花球的作用_，其反应的化学方程式为_。1氯化钠的形成钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电
2、荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了氯化钠。2离子键的形成条件和实质(1)成键微粒：阴离子、阳离子。(2)构成离子键的条件：活泼的金属元素(A族、A族)和活泼的非金属元素(A族、A族)原子之间形成离子键。(3)离子键的实质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。迁移应用(双选)下列关于离子键的叙述一定正确的是()A离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C凡含离子键的化合物，一定含金属元素D离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成二、离子化合物活动与探究21举例
3、说明离子化合物的元素组成的特点。2总结离子键和离子化合物的关系。1概念：凡含离子键的化合物叫做离子化合物。2常见离子化合物的分类(1)由活泼金属元素(A族、A族)和活泼非金属元素(A族、A族)之间形成的化合物。例如NaCl、Na2O2等。(2)活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如Na2SO4、KHCO3等。(3)由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如NH4Cl等。(4)由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如(NH4)2SO4等。要点提示：只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如NaOH等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如AlCl3不是离子化
4、合物。不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如NH4Cl、(NH4)2SO4。三、电子式活动与探究3用电子式表示化合物的形成过程：1MgBr2：_。2NaCl：_。3Na2O：_。在元素符号的周围用小黑点(或“”)来表示原子最外层电子的式子叫电子式。1原子的电子式：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如H、Ca、等。2简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号。例如Na、Mg2等。3简单阴离子的电子式：书写时要在元素符号周围标出电子，用括起来，并在括号的右上角注明所带电荷数，例如、等。4复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明
5、电子，要用括起来，并在括号的右上方标明“”“”及所带电荷数。例如(铵根离子)、等。5用电子式表示离子化合物的形成过程：MgCl2：要点提示：用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合物的形成过程是不同的。反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。连接反应物和生成物一般用“”不用“=”。迁移应用下列不是离子化合物的是()AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3答案：【问题导学】活动与探究1：答案：1黄色火焰，产生白烟22NaCl22NaCl3吸收多余的Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O迁移应用：BD解析：离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A项不正确，而D项正确。AlCl3由金属与非金属化合而成，但它们形成的不是离子键；NH4Cl是含离子键的化合物，但却全部是由非金属元素组成的。活动与探究2：答案：1离子化合物一般是由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的。但是铵盐中的铵根离子与金属阳离子相似，铵盐中虽然没有金属元素，但是也是离子化合物。2由离子键构成的化合物叫做离子化合物。有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定有离子键。活动与探究3：答案：123迁移应用：A解析：A项H2O中没有离子键，不是离子化合物。
