1、1（9分）下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞E_（填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为_。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程_（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。2（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高并能进行连续生产，从而享誉中外“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和
2、二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）NH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠（1）选用最合适的试剂的名称A_；D_（2）本实验具体操作过程中，应先通_气体，再通_气体；原因是_（3）指出该装置的至少两处错误_（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质585g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损
3、失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本请问本实验中哪些物质可重复利用？_3（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ；实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与铜反应 ；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用
4、过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。4（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾025174阿司匹林017180高锰酸钾025158硝酸银002170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。 A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_ mol/L。（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、
5、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理5（14分）某Na2CO3固体样品中混有一定量的Na2SO4（设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题。方案一： 利用下列方案完成Na2CO3质量分数的测定（1） 操作和的名称分别为_（2） 上述操作中，使用到玻璃棒的有_（填操作序号）o（3） 判断操作否完成的方法是_方
6、案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）选用下列试剂 a浓硫酸b饱和 NaHCO3溶液 c6mol/L 盐酸 d2mol/L硫酸， e碱石灰 f无水CaCl2，测定 样品中Na2CO3的质量分数： （4）填写表中空格：参考答案1（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）打开；排除B中的空气；H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）32（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸 （2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出 （3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面
7、以下 （4）49；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来 （5）NH4Cl，CO23C D A AB Be E B B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下： 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象（钝化），则为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。取少量试样，分别投
8、入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。4（共8分）（1）A（1分）（2）（3分）（3）托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶（2分）（4）BD（2分）5（1）仪器试剂加入该试剂的目的AeBdC除去CO2中的水蒸气DE防止空气中的CO2、水蒸气被D中的碱石灰吸收（每空2分，共8分。仪器A、B中的试剂填试剂名称也给分）（2）D，E（2个错1个即为0分，全对得2分）；将乙缓缓倒转，让乙中的试剂进入到甲中充分反应（2分）。 （3）丁将滴下酸的体积也计入到气体体积中去了，而组合仪器没有（2分）
