1、广西钦州市第四中学2021年春季学期高一化学第十周周测试卷一选择题1在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成n molA，同时生成3n molBDA、B、C的分子数之比为1：3：22在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol将为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）Av（B）0.03molL1s1Bv（B）0.045molL1s1Cv（C）0.03molL1s1Dv（C）0.06m
2、olL1s13100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液4在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）v逆（H2O）C生成nmolCO的同时生成nmolH2D1molHH键断裂的同时断裂2molHO键5在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）2C（g），若最初加入的A和B都是4mo
3、l，A的平均反应速率为0.12molL1s1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（）A2.8 molB1.6 molC0.4 molD3.2 mol6在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL17一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒
4、容，充入HeD恒压，充入He8一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部9在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是（）A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的平均相对分子质量D体系的温度10向四个体积相同的
5、密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲11现有反应mA（g）+nB（g）wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15molL1，B每分钟减少0.05molL1，C每分钟增加0.1molL1，则下列叙述不正确的是（）A在体积和温度不
6、变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变Bm：n：w3：1：2C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D若在前10s内A减少了x mol，则在前20s减少小于2x mol12下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢二填空题13在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化
7、时：混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的颜色。（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同）。（2）一定能证明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡状态的是 。（注：B，C，D均为无色物质）14温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，同时生成水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义该反应的化学方程式为 在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是 a体系压强不再改变bH2O（g）的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为
8、3：115在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同）（2）一定能证明I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是 （3）一定能证明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡状态的是 三推断题16为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度明显升高
9、请分析、讨论并回答以下问题：（1在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ；可能的原因是 （2为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D通入HCl（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是 四解答题17已知反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。（1）增加Fe的量，其正反应速率 （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。（2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率 。逆反应速率 。（3）保持容器容积不变，
10、充入N2使体系压强增大，其正反应速率 。（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，其正反应速率 。18工业合成氨，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低 （填“升高”或“降低”或“不变”）理由是 。（2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 。Av（N2）v（H2）B单位时间内每消耗amol N2的同时消耗3amol H2C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单键Dc（N2）：c（H2）：c（NH3）1：3：2E气体总密度不变F气体
11、平均摩尔质量不变（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有 。（填字母代号）a高温高压b加入催化剂c增加N2的浓度d增加H2的浓度e分离出NH3参考答案一选择题1A2B3B4C5D6A7C8B9B10C11C12D。二填空题13（1）；（2）。142CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；abc15（1）；（2）；（3）三推断题16（1）t1t2；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；（2）AC；（3）反应物中有一种已经消耗完四解答题17（1）不变；2）增大；增大；（3）不变；（4）减小。18（1）降低；催化剂降低反应的活化能；（2）BF；（3）ce。
