1、题组一电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1下列叙述中正确的是(双选)()A碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质BSO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质解析：选CD。电解质在熔融状态或水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。其导电的根本在于化合物在这种条件下电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定的程度才能表现出“导电”这一宏观现象。
2、因此判断一化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离。而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子(如SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，而SO2不能电离出离子，是非电解质)，故A、B不正确。BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质。2(原创题)下列物质，属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。写出电解质在水溶液中的电离方程式：_。干冰水乙醇乙酸盐酸氨水Al硝酸氢氧化钙碳酸氢铵解析：依据电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念加以判断。答案：H2O HOHCH3COOHCH3COOHHNO3=HNOCa(O
3、H)2=Ca22OHNH4HCO3=NHHCO；HCOHCO题组二离子方程式的书写及正误判断3(2010年高考海南卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2解析：选D。A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；足量CO2与醋酸钠溶液反应应该生成HCO，C错误。4(2011年蚌埠高三五校联考)下列离子方程式书写正确的是()A向50 mL 1 molL1明
4、矾溶液中滴入数滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba23OH=Al(OH)32BaSO4B向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4HO26I=3I22H2OCa mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O解析：选C。Ba(OH)2溶液一定完全参加反应，在离子方程式中Ba2和OH一定按照12的数量比参加反应；B选项不符合电荷守恒，反应前后的离子所带的电荷不等，错误；澄清石灰水和碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀；排除A、B、D后，答案选择C。题组三离子
5、共存问题5(2010年高考广东卷)能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO解析：选C。本题考查离子共存。Ag与PO、Cl生成沉淀而不能大量共存，A选项错误；Fe3有强氧化性，能将I氧化而不能大量共存，H与HCO也不能大量共存，B选项错误；Mg2与CO发生反应，Al3与CO易发生双水解反应而不能大量共存，D选项错误。6(2011年陕西渭南重点中学高三联考)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是()ANH、NO、K、SOBCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、Al(OH)4、NODFe3、K、N
6、a、SO解析：选C。pH13的溶液为碱性溶液，一定大量存在OH，A中的NH能与OH发生反应生成NH3H2O；B中的HCO能与OH发生反应成CO和H2O；D中的Fe3能与OH发生反应生成Fe(OH)3沉淀，且D中的Fe3使溶液显棕黄色。7有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出。(1)写化学式，B是_，C是_。(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方
7、程式为_，将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_。解析：根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并且初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba(NO3)2。根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D确定是K2CO3、H2SO4中的一种：Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3；Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。但C和D还必须根据后续实验加以判断。根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合第步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中的化学方程式为：BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O。综上A是K2SO4，B是Ba(NO3)2，C是H2SO4，D是K2CO3。最后写出(2)小题中的两个离子方程式。答案：(1)Ba(NO3)2H2SO4(2)SOBa2=BaSO4BaCO32H=Ba2H2OCO2.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
