1、雅安中学2012-2013学年高二下期月考试题（4月）化 学 试 题（命题人：曾丽霖 审题人：马泰彬）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。第卷（选择题，共50分）注意事项：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 50分)1升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过
2、程是放热的2在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是() A B C D.3下列说法中正确的是() A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同4已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol/(Ls)表示，则正确关系是() A.v(NH3)v(O2) B.v(O
3、2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)50.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于() A5.6 B7.0 C8.4 D13.06化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(aq)（红色） H(aq)In(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：盐酸； 石灰水； NaCl溶液 ；NaHSO4溶液；NaHCO3溶液；氨水中，能使指示剂变红色的是()A B C D7将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g)，在一定温度下，反应达到平
4、衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是() A一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低 B反应物的转化率都提高 C平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 D平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol8将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是() Ac(NH)/c(NH3H2O)比值减小 BOH个数将减少 Cc(OH)/c(NH3H2O)比值减小 DNH浓度将减小9可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件
5、，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是() A若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强 B若abc，则t0时只能是加入催化剂 C若abc，则t0时只能是加入催化剂 D若abc，则t0时只能是增大体系的压强10在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强() A不变 B增大不到原来2倍 C增大到原来2倍 D无法判断1125时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH11，则溶液中由NaOH电离的c(OH)与由水电离的c(OH)之
6、比为() A10101 B51091 C1081 D1112下列变化不能用勒夏特列原理解释的是() A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 已知反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深 C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气13下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是() A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NO Bc(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br D水电离出的c(H)11012 mol
7、/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO14. 对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是() A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行 C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D固体的溶解过程与熵变无关15在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol
8、/L16将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种溶液pH相等，V1一定等于V2 D.若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液pH一定等于217下列有关实验的叙述中，合理的是()用pH试纸测得氯水的pH为2；不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净；用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加
9、氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体；实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度。A B C D18将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g) 2C(g) H0 , 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是()A反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为212时，反应即达到平衡状态B4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(Ls)C达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大19将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混
10、合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)20可逆反应A(s)BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是()AB是固体，C是固体，正反应是吸热反应BB是气体，C是固体，正反应是吸热反应CB是气体，C是固体，正反应是放热反应DB、C都是气体，正反应是放热反应21不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是()A浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多BpH相等的HCl与HA两
11、溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多C浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H)HCl约是c(H)HA的100倍DpH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍22在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)，H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强23已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法正确的是()A浓度均为0.1mol/L的NaF、CH
12、3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F)变小24关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液。下列说法不正确的是()Ac(NH)； B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)25相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g), H9
13、2.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述错误的是()容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：QA.容器、中反应的平衡常数相等 B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C.容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ D.若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ第卷（非选择题，共50分）二、填空题(共38分)26(6分)如下图所示，在容器A中装有20的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有NO2和N2O4的混合气
14、体，并处于下列平衡：2NO2N2O4,H57 kJ/mol，当向A中加入50 g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1)C中的气体颜色_；D中的气体颜色_(填“变浅”或“变深”)。(2)若25时，起始时仅有NO2气体，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)0.0125 mol/L，c(N2O4)0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。27(8分)在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.00
15、7(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350 )，则该反应正反应是_热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v(O2)_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂28(11分)(1) 某温度时，水的离子积为KW11013，则该温度_25(填“”、“”或“”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H
16、浓度为11010 mol/L，则该溶液的pH为_。(2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”)。(3) 将等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”)。若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积(填“”、“”或“”)。(4)将m mol/L的C
17、H3COOH和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7,则混合前CH3COOH溶液中的c(H)_NaOH溶液中c(OH)(填“”、“”或“”)，m与n的大小关系是m_n(填“”、“”或“”)。29(7分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g), H0其平衡常数可表达为K。已知1 100时K0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的浓度比值_，平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2) 1 100时，测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应_(
18、填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆，其原因是_。30(6分)将0.2 mol/LHA溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，用“”、“”或“”填写下列空白：(1)混合溶液中c(HA)_c(A)(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/LHA溶液由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。三、实
19、验题(共12分)31(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体
20、积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约 (保留两位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_（选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：_。A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥 D滴定过程中,锥形瓶中有少量的溶液溅出E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失座位号雅安中学2012-2013学年高二下期月考试题（4月）
21、化 学 答题卷非选择题 （考生须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写）请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效二、非选择题(共50分)26. (6分) (1) ， (2) ， 27. (8分) (1) ， (2) ， (3) (4) 28. (10分)(1) ， (2) ， (3) ， ， ， (4) ， 29. (7分) (1) ， (2) ， ， 30. (6分) (1) (2) (3) (4) 31. (13分) (1) ， ， (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效雅安中学2012-2013学年高二下期月考试题（4月）化 学 参考答案第卷（选择题，共50分）1-25：B
22、ADDC CADCB CBBAA ACBDB ABABC第卷（非选择题，共50分）26. (6分)：(1)变浅(1分)变深(1分) (2)0.076 5 mol/L (2分) 83.7% (2分)27. (8分)：(1) (1分) 放 (1分)(2)b (1分)1.5103 mol/(Ls) (2分)(3)bc (2分)(4)c (1分)28. (11分)： (1) (1分)3或10 (2分)(2)酸性 (1分) (1分)(3) 碱性 (1分) (1分) 中性 (1分) (1分) (4) (1分) (1分)29. (7分)： (1) 增大 (1分)增大 (1分)(2)没有 (2分)大于 (1分)0.250.263 (2分)30. (6分)：(1) (2分)(2) (2分)(3) (1分)(4) (1分)31. (12分)：(1)定容(1分)0.4(2分) 烧杯(或表面皿) (1分)药匙(1分)(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色(2分)0.11 mol/L(2分 ) 丙 (1分)DE (2分)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
