1、内蒙古包头市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：-1，-16，-23，-24，-32，-56，-64一、单选题(本题目共20题，每题3分，共60分)1. 下列关于电解质的叙述正确的是（ ）A. BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质B. CO2的水溶液可以导电，所以CO2为电解质C. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质D. CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质【答案】C【解析】【分析】【详解】ABaSO4难溶于水，溶解的部分完全电离，虽然BaSO4水溶液的导电性很弱，但它是强电解质，故A错误；BCO2的水溶液导电，能电离出自
2、由移动离子的物质是反应生成的H2CO3，而不是CO2，则CO2是非电解质，故B错误；C固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，则NaCl是电解质，故C正确；DCaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3是电解质，故D错误；故答案为C。2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A是二氧化硫和水反应的化学方程式，故不选A； B硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是 ，故选B；C磷酸是弱酸，分步电离，磷酸的电离方程式是，
3、故C错误； D碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是，故不选D；选B。3. 下列物质溶于水后水解显碱性的是A. NaClB. CaOC. CH3COONaD. NH4Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】A氯化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；B氧化钙属于氧化物，不属于盐，故B错误；C醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故C正确；D氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中水解后溶液呈酸性，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意题意溶液显碱性的原因的理解。4. 下列事实与盐类水解无关的是( )A. 金属焊接时可用溶液作除
4、锈剂B. 配制溶液时，加入一定量粉C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D. 配制溶液，用稀盐酸溶解固体【答案】B【解析】【分析】【详解】A水解生成盐酸，能与金属表面的锈迹反应并去除，与盐类水解有关，A不符合题意； B配制溶液时，为防止Fe2+被空气中的氧气氧化，需加入一定量粉作还原剂，与水解无关，B符合题意；C长期施用铵态氮肥，会发生水解，从而使土壤酸化，与盐类水解有关，C不符合题意；D配制溶液，加入稀盐酸溶解固体，以抑制CuCl2的水解，与水解有关，D不符合题意；故选B。5. 水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.01014，Kw(35)=2.11014，则下列
5、叙述正确的是A. c(H+)随着温度的升高而降低B. 在35 的纯水中时，c(H+)c(OH)C. 水的电离常数Kw(25)Kw(35)D. 水的电离是一个吸热过程【答案】D【解析】【分析】A水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动；B纯水始终为中性；CKw(25)=101014，Kw(35)=2.11014，根据具体数值进行比较；D水的电离是一个吸热过程。【详解】A水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，因此c(H+)随着温度的升高而增大，A项错误；B纯水始终为中性，即c(H+)=c(OH)，因此在35 的纯水中，c(H+)=c(OH)，B项错误；CKw(25)=1.01014，K
6、w(35)=2.11014，因此水的电离常数Kw(25)nC. 分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D. 分别与形状完全一样的锌粒反应生成相同条件下等量的氢气，所需时间盐酸小于醋酸【答案】D【解析】【分析】【详解】ApH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积且pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，故A正确；B加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mn，故B正确；C pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积且pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸
7、，分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸，故C正确；D醋酸是弱酸，反应开始后，醋酸与锌反应的速率大于盐酸，生成等量的氢气，所需时间盐酸大于醋酸，故D错误；选D。12. 下列有关说法正确的是( )A. 将溶液蒸干得到固体B. 用广泛试纸测得某溶液为11.3C. 泡沫灭火器的灭火原理：D. 向溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A【解析】【分析】【详解】A硫酸是难挥发性酸，将溶液蒸干可以得到固体，故A正确；B用广泛试纸测得溶液的为整数值，故B错误；C泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应：，故C错误；D向溶液中加少量水，氢离子浓度降低，水电离平衡常数不变，所以
8、溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；选A。13. 在一密闭容器中有如下反应：aX（g)bY（g) nW（g) HQ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A. 图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB. 图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0C. 图可能是不同压强对反应影响，且P1P2，nabD. 图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好【答案】D【解析】【分析】【详解】A图如果是压强对反应的影响，2先出现拐点，则P2P1，增
9、大压强，（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bn，A错误；B图如果是温度对反应的影响，1先出现拐点，则T1T2，升高温度，（W）增大，平衡向正反应方向移动，则Q0，B错误；C图如果是压强对反应的影响，1先出现拐点，则P1P2，增大压强，（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，C错误；D图如果是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，D正确；答案选D。14. 如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A. 图中温度：B. 点可能是显酸性的盐溶液C. 图中五点间的关系：D. 图中关系：【答案】B【解析】【详解】A根据图像可
10、知，从T1到T2到T3水的离子积越来越大，又因为水的电离是吸热反应，故；故A正确；B点时，KW=110-14，c(H+)=110-8mol/L，c(OH-)=110-6 mol/L，溶液中c(OH-) c(H+)，溶液显碱性，故B错误；C温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的 离子积是一样的，E点对应T3，D第点对应T2，所以水的离子积，故C正确；D根据图像可知，B、D、E三点的c(H+)=110-6mol/L，故，故D正确；本题答案B。15. 依据如图判断，下列说法正确的是( )A. 氢气的燃烧热B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总
11、能量低C. 液态水分解的热化学方程式为： D. 生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C【解析】【分析】【详解】A氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时释放的能量，故氢气的燃烧热，A错误；B氢气燃烧是放热反应，故2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；C由图中可知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1，故水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol-1，C正确；DH2O(g)生成H2O(l)时，该过程是物理变化，并没有
12、化学键的断键和形成，D错误；答案选C。16. 有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、，以下说法中不正确的是( )A. 在三种酸、中以酸性相对最弱B. 中和三种酸，需要的均为C. 在、三者中，结合的能力最强D. 、三者均为弱酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A酸越弱，酸根离子水解程度越大。相同物质的量浓度的盐溶液 NaA 、 NaB 、 NaC ，其pH 分别为8、9、10，则说明NaC溶液的碱性最强，即C-水解程度最大，所以HC酸性相对最弱，故A正确；B三种酸都是一元酸，和一元碱NaOH反应时，酸和NaOH的物质的量相等，所以中和1 mol 三种酸，需要的 NaOH 均为 1
13、mol，故B正确；C三种酸中，HA的酸性相对最强，所以A-结合H+的能力最弱，故C错误；DNaA 、 NaB 、 NaC三种溶液pH 分别为8、9、10，均为碱性，说明HA 、HB、HC三者均为弱酸 ，故D正确；故选C。17. 下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A. 的氨水加水稀释到原体积的100倍，稀释后B. 相同的溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)相同C. 室温下氨水和的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性D. 将溶液从升温至，溶液中增大【答案】C【解析】【分析】【详解】A的氨水加水稀释到原体积的100倍，由于氨水的电离程度不断增大，溶液中由氨水电离产生的OH-不断增多，所以稀释后溶液的
14、pH10，A不正确；B在溶液中发生水解，促进水电离，氨水发生电离，抑制水电离，所以由水电离产生的c(OH-)不相同，B不正确；C室温下的氨水和的稀硫酸等体积混合后，生成(NH4)2SO4，同时有氨水剩余，剩余的氨水发生电离，从而使溶液呈碱性，C正确；D将溶液从升温至，CH3COO-的水解程度增大，水解常数Kh增大，则=减小，D不正确；故选C。18. 时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液，则强酸与强碱的体积比是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】的，c(H+)=10-3mol/L，的，c(OH-)=10-2mol/L。设强酸、强碱的体积分别为x、y，
15、则可建立以下等量关系： ，故选B。19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO、SOB. 水电离出来的c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH、Fe2+、NO、Cl-C. =1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SOD. 加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，故A错误；B. 水电离出来的c(H+)=10-13molL-1的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+和NO(H
16、+)不能大量共存，碱性条件下NH、Fe2+不能大量存在，故B错误；C. =1012的溶液呈酸性，K+、Fe3+、Cl-、SO相互之间不反应，能大量共存，故C正确；D. 加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下CH3COO-与H+反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。20. 在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A. 13B. 12C. 10D. 11【答案】A【解析】【分析】【详解】根据图像可知恰好反应时消耗
17、20ml盐酸，则氢氧化钠的浓度是，所以氢氧化钠溶液的pH13，即K点为13；答案选A。二、主观题(本题目共3题，共40分)21. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则前5分钟的平均反应速率_。平衡时的转化率为_。(2)下列能判定(1)中合成氨反应到达平衡状态的是_A 容器内压强保持不变B 容器内混合气体的密度保持不变C 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变D E.单位
18、时间内每断裂，同时形成(3)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有_。A 加了催化剂B 增大容器体积C 降低反应体系的温度D 加入一定量(4)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：2003004000.5请完成下列问题：试比较、的大小，_(填“”“”或“”)；时，反应的化学平衡常数为_。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_ (填“”“”或“”)。【答案】 (1). (2). 50 (3). A、C (4). C、D (5). (6). 2 (7). 【解析】【详解】(1)达到平衡时测得的物质的量为，根据化学方程式，则过程中消耗了N2
19、的物质的量为0.1mol，H2消耗了0.3mol，=，氢气的转化率100=50；(2)合成氨反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物、生成物的量不再增加,据此分析：A合成氨反应是反应后物质的量减少的反应。容器内压强保持不变，说明容器内物质的量不再减少，反应达到了最大限度，即达到平衡状态，故A正确；B反应环境是恒容密封的体系，因此反应的始终密度都不会改变，无论是否达到平衡状态，故B错误；C平均相对分子质量是由总质量和总物质的量两个因素决定的，反应过程中，总质量是不会变的，但总物质的量是会变的，当总物质的量不再发生变化，即平均分子相对质量不再发生变化，所以当平均相对分子质量保持不变时，就是总物
20、质的量不再发生变化，即达到了平衡状态，故C正确；D从合成氨开始反应，到平衡时，是不会变的，无法证明是否达到平衡状态，故D错误；E.单位时间内每断裂，同时形成，即反应了3molH2，生成了2molNH3，根据化学计量数比，可知从反应开始到平衡，都是这样反应的，故无法说明是否达到平衡状态，故E错误；本题答案AC；(3)平衡后，若提高的转化率，就是打破平衡，使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析：A加了催化剂，只是同时改变正逆反应速率，平衡不移动，故A错误；B增大容器体积，容器内压强减小，体系向增大压强方向移动，即平衡逆向移动，会降低的转化率，故B错误；C降低反应体系的温度，平衡向放热方向移动
21、，即向正方向移动，能提高的转化率，故C正确；D加入一定量，平衡向正反应方向移动，能提高转化率，故D正确；本题答案CD；(4)合成氨反应是个放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，生成物浓度变小，反应物浓度变大，即温度高的平衡常数小，故K1K2；时，反应的化学平衡常数与反应 化学平衡常数互为倒数，所以K=2；容器的体积为0.5L，、和的浓度分别为6mol/L、4 mol/L、2 mol/L，即浓度商Qc=。22. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记
22、下读数移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，滴定管尖嘴有气泡，排出滴定管中气泡应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)移取待测液，应该选择如图中滴定管_(填标号)。(4)判断滴定终点的现象是：_。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_。(6)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_。滴定次数待测体积()标准烧碱体积()滴定前读数()滴定后读数()第一次20.000.3020.40
23、第二次20.004.0024.20第三次20.002.0024.30(7)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时仰视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D锥形瓶用待测液润洗后开始滴定E到达滴定终点后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴溶液F滴定过程中，标准液不慎滴入锥形瓶外【答案】 (1). (2). 偏大 (3). 丙 (4). 甲 (5). 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 (6). 22.60 (7). (8). ADEF【解析】【分析】利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，NaOH溶液应
24、放在碱式滴定管内，盐酸作为待测液，应放在锥形瓶内；为减少操作误差，要保证碱式滴定管内NaOH溶液的浓度不变，锥形瓶内所取盐酸的物质的量不变，碱滴定酸，应使用酚酞作指示剂分析误差时，可使用公式进行分析。【详解】(1)以上步骤中，第步操作碱式滴定管没有用待盛装的标准NaOH溶液润洗，所以有错误的是，该错误操作使标准液的浓度减小，滴定时所用体积增大，会导致测定结果偏大。答案为：；偏大；(2)步骤中，滴定管尖嘴有气泡，排出滴定管中气泡应采用如图所示操作中的丙，可使气泡进入尖嘴部分，然后轻轻挤压玻璃球排出气泡，从而使尖嘴部分充满碱液。答案为：丙；(3)移取待测液时，因为待测液为盐酸，所以应使用酸式滴定管
25、，选择图中滴定管甲。答案为：甲；(4)判断滴定终点时，NaOH溶液过量1滴，酚酞变红，所以现象是：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；(5)碱式滴定管应读到小数后两位，由图中滴定管液面的位置，可确定其读数为22.60mL。答案为：22.60；(6)三次实验中，第三次实验结果与前两次相比，偏差过大，应舍去，然后取前两次所用NaOH溶液体积的平均值，即为=20.15mL，则待测盐酸溶液的浓度：=。答案为：；(7) A滴定终点读数时仰视，则终点读数偏大，读取所用NaOH溶液的体积偏大，造成测定
26、结果偏高，A符合题意；B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则造成盐酸浓度偏小，测定结果偏低，B不符合题意；C锥形瓶水洗后未干燥，对盐酸的物质的量不产生影响，则对测定结果不造成影响，C不符合题意；D锥形瓶用待测液润洗后，待测液中溶质的物质的量偏大，则造成测定结果偏高；E到达滴定终点后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴溶液，则读取所用碱液的体积偏大，造成测定结果偏高，E符合题意；F滴定过程中，标准液不慎滴入锥形瓶外，则读取所用碱液的体积偏大，造成测定结果偏高，F符合题意；故选ADEF。答案为：ADEF。【点睛】在陈述滴定终点时的溶液颜色变化时，一定要强调“半分钟内不变色”。23. “新冠”疫情期间
27、，包头市第一中学响应迅速，及时制定了预防措施，在校园内建设大量便于师生清洗和消毒的设施，并在正式复课以前采用高效安全的含氯消毒剂“84”对学校教室及公共设施进行了大范围的消毒作业。已知“84”消毒液的主要成分为NaClO，该校无机化学兴趣小组通过pH试纸测定一份“84”消毒液的pH，观察到pH试纸先变蓝，与比色卡对照后判定pH为10，一段时间后试纸褪色。回答以下问题：(1)请用离子方程式表示pH试纸变蓝的原因_，pH试纸褪色的原因是_。(2)室温下，该消毒液中由水电离的氢氧根离子浓度为_。(3)该兴趣小组通过查阅资料得知：次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或ClO
28、-与pH的关系如下图所示。则HClO的电离常数值为_。(4)在测量“84”消毒液值时，某同学发现久置于空气中的溶液，其pH会降低。请用化学方程式解释其原因_。(已知：H2CO3的电离平衡常数，)【答案】 (1). (2). 次氯酸钠有强氧化性 (3). (4). (5). 【解析】【分析】【详解】(1) NaClO为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而使溶液显碱性，pH试纸变蓝的原因是，生成的HClO具有强氧化性，则pH试纸褪色的原因是次氯酸钠有强氧化性。答案为：；次氯酸钠有强氧化性；(2)室温下，ClO-发生水解，从而促进水的电离，溶液中的OH-全部来自水电离，所以该消毒液中由水电离的氢氧根离子浓度为mol/L=。答案为：；(3)我们选择两条曲线的交叉点，在此点c(ClO-)=c(HClO)、pH=7.5，则HClO的电离常数为= c(H+)=。答案为：；(4)“84”消毒液久置于空气中，会与空气中溶解的CO2反应，生成NaHCO3和HClO(比较H2CO3与HClO的电离常数，H2CO3只能发生第一步电离)，使溶液的碱性减弱，其pH会降低，原因是：。答案为：。【点睛】在书写H2CO3与NaClO反应的化学方程式时，我们往往会忽视碳酸的两步电离常数与HClO电离常数的大小关系，只考虑到碳酸少量，而把产物写成Na2CO3和HClO。
