1、2013年朝阳区理科综合一化学试题2013.4选择题6关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是7下列说法不正确的是AH2NCH2COOH 能与酸、碱反应生成盐B葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 C浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 D1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） 8Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A原子半径：Br Se PB还原性：S2- Se2- Br- CSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键9下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A新制氯水中滴加NaOH溶液后，
2、黄绿色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H+ + CO32-C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+D向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀 10右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是ABCD喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色 11已知：
3、H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。下列判断正确的起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2512室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸
4、，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BV(NaOH)=10.00 mL 时，CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-) c(CH3COO-) 25（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。高温焦炭产生CO的反应是：高温C+ O2= CO2 C+ CO2 2CO （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 。 （2）下列说法正确的是 。a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途
5、很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下： 气体A是 。 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 。 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_。（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下： 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。26（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 。（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
6、 。 a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 （3）尿素CO(NH2)2在一定条件下能有效将NOx转化为N2。已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O
7、2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下： 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_。 9001200 区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_。 曲线a中， NO的起始浓度为610-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_ mg/(m3s) 。27（16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。 实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至1
8、70：A中烧瓶内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_ 。 （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。 （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。 乙根据现象认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是 。 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计现 象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色 乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色
9、时，E中溶液褪色 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_。b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_。 c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。 d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。 （4）上述实验得到的结论是 。28（16分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：已知： 连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水请回答：（1）D中的官能团是 _ 。（2）DE的化学方程式是 _。（3）F PAA的化学方程式是 _
10、。（4） X的结构简式是 _ 。 YW所需要的反应条件是 _。（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。 甲乙的化学方程式是 。 关于丙的说法正确的是 。 a. 能与银氨溶液发生银镜反应 b. 与有机物B互为同系物 c. 不存在芳香醇类的同分异构体 （6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2。己的结构简式是 。 朝阳区高三化学一模试题参考答案2013年4月选择题6789101112DBCBCDB非选择题25（12分）（1）Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2分）（2）a b（1分）（3
11、） H2 （1分） 生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分） 2Cr3+ + 3Ca(OH)2 = 2Cr(OH)3 +3Ca2+（2分）（4） 6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O （2分） 随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）26（14分）（1）2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3） CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g)
12、H = + 131.0 kJ/mol （2分） 升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分） 3:1 （1分） 4NH3 + 6NO= 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO = 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分） 1.510-4 （2分）27（16分）（1）（2分）（2）脱水性（1分）（3） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（2分） H2O 、Br2（2分） a NaOH 溶液（2分） b 浓
13、硫酸（2分） c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 （2分） d SO2 + 2H2O +Br2 = 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （2分） 或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ = 4H+ + 2Br- + BaSO4（4）乙烯能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色（1分）28（16分）（1）醛基（或-CHO）（2分） （2）（2分） （3） （2分） （4） ClCH2CHO（2分） NaOH溶液，加热（2分） （5） （2分） a c（2分） （6）（2分）
