1、胶州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5 mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na23一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1化学已渗透人类生产、生活和环境的各个方面，下列说法错误的是A“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B酒精浓度越大，杀菌消毒效果越好C二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D低碳生活注重节
2、能减排，尽量使用新能源代替化石燃料，减少温室气体的排放2下列逻辑关系图示中正确的是3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1mol/LBaCl2的溶液中Ba2+数为0.1NAB39gNa2O2所含有的离子数为2NAC标准状况下，11.2 L氢气与钠完全反应转移电子数为NAD11 g由和组成的水中，所含的中子数为5 NA4下列反应的离子方程式正确的是A用H2SO4中和废氨水：H+OH-=H2OB用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+CO32-=H2O+CO2D用稀硝酸溶解铜：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2N
3、O2+H2O5锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是AX是HCl，Y是稀硫酸BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是NH3，Y是饱和NaCl溶液DX是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液6如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A1 mol甲能与4 mol Cl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1 molCCl4B乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应C中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键D1 mol丁与钠反应生成1molH27下列有关实验装置的使用错误的是A用装置分离水和
4、乙醇的混合物B用装置制备并收集乙酸乙酯C用装置配制100mL0.2mol/LNaOH溶液D用装置鉴别Na2CO3和NaHCO3固体8工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM+CO2，则下列说法中错误的是A反应中SnO2作氧化剂，被还原Ba的值为2C该反应有两种氧化产物D反应中每生成1 mol CO2，共转移4NA个电子9W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高;X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是A简单离子半径：XWB简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键
5、，也含共价键DY与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构10碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：下列说法正确的是A反应、均为置换反应BI与过量Cl2能发生反应：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6C1-+6H+C淀粉KI溶液与新制氯水互滴，现象相同D氧化性由强到弱的顺序是：Cl2I2IO311类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是镁条在氧气中燃烧生成MgO，故钠在氧气中燃烧生成Na2O活泼金属钠、钾保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中铁能从硫酸铜溶液中置换出铜
6、，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜常温下，铝能被稀硝酸溶解，故也能被浓硝酸溶解。ABCD无正确推理12某化学平衡建立过程示意图如图。下列有关叙述错误的是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐C反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态13下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色为黄色溶液中一定含有Na+而不含K+B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性C向某盐溶液中滴加BaCl
7、2和稀盐酸的混合液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定含有NH4+14已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是ACO32-、SO42-、NH4+、Na+BC1-、SCN-、NO3-、Cu2+CBr-、I-、Mg2+、Na+DH+、C1-、NO3-、Al3+15向氯化钡溶液中通SO2至饱和，溶液仍澄清。将所得溶液分别盛入两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，结果两试管都有白色沉淀生成。由此得出的结论，不合理的是ASO2溶于水 B所得白色沉淀均是BaSO3CSO2有还原
8、性 D加入烧碱能使SO2水溶液中SO32-浓度增大16工业制硝酸的尾气含NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。相同条件下，下列NO和NO2的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是A1：1 B2：3 C3：2 D1：217下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是AH2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持
9、不变D3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：118符合如下实验过程和现象的试剂组是选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl219关于生活中的有机物，下列说法错误的是A葡萄糖可以发生氧化反应、加成反应和水解反应B皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应C工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油D食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质20电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是ANH3在电极
10、a极上失去电子，发生氧化反应B溶液中K向电极b移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-二、根据题意填空、简答(共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。)21(10分)如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。请回答下列问题：(1)硫元素在周期表中的位置_。(2)氧元素比硫元素的非金属性_(填“强或“弱”)。请用化学方程式证明该结论：_。(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式_。(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。画出硒原子结构示意图_。判断硒元素的主要化合价有_。硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为
11、_(填化学式)。22(11分)某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：请回答下列问题：(1)试剂X是_(填名称)，其作用是_。(2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是_，实验观察到铜丝未变化，则得出结论_。(3)打开K2，关闭K1，出现_现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。(4)设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐_。(5)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式_。23(8分)CH3OH是一种无色有刺激性气味
12、的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示：下列说法正确的是_(填字母标号)。aCH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程bH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2c化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入容积为2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H2)=_，则CH3OH的转化率为
13、_。(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O。则下列说法正确的是_(填序号)。电池放电时通入空气的电极为负极电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱电池放电时每消耗6.4g CH3OH转移1.2mol电子24(11分)石油是一种重要的化工原料。AG是中学化学中常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25 g/L，F为最简单的芳香烃。请回答下列问题：(1)A的名称为_，D的官能团名称为_ 。(2
14、)反应所用试剂X的电子式为_，反应类型为_。(3)写出能与NaHCO3反应产生CO2的E的同分异构体的结构简式_。(4)已知:绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。则反应符合绿色化学要求的是_ (填字母标号)。a全部 b反应和反应 c反应和反应 d只有反应(5)写出反应和的化学方程式：_；_。山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题参考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B 16.C 17.D 18.B 19.A 20.C21(10分)(1)第
15、三周期VIA族(1分)(2)强(1分)O2+2H2S=2S+2H2O(2分，合理答案即得分)(3)SO2+2H2S=3S+2H2O(2分)(4) (1分) -2、+4、+6(1分) H2SO4(1分)H2SeO4(1分)22(11分)(1)浓硫酸(1分)；除去CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验(1分)(2)用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验(1分)；无水时，CO2与Na2O2不发生反应(1分)；(3)红色铜丝变黑色(2分)(4)取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐(3分)(5)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)23(8分)(1)cd(2分)(2)0.8mol/(Lmin)(2分)；64%(2分)(3)(2分)24(11分)(1)乙烯(1分)；羧基(1分)(2) (1分)、加成反应(1分)(3)CH3CH2CH2COOH(1分)、CH3CH(CH3)COOH(1分)；(4)d(1分)(5)：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2分)(2分)
