1、测试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Ag:108 Zn：65 N：14第卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共40分）1如果你家里的食用花生油不慎混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( ) A. B. C. D. 2下列化学用语正确的是（）A甲醛的电子式：B异丙基的结构式：C甲醇的化学式：CH4OD乙醛的结构简式：CH3COH3已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H192.9 kJ/mol18（
2、2分）乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（）A与HCl加成生成CH3COClB与H2O加成生成CH3COOHC与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD与CH3COOH加成生成19向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）A20已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3C
3、OOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为（）A（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3 B（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3CCH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2 DCH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3第卷二、非选择题（5个小题，共60分）21短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置： （2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_ _ (填微粒符号 )（3
4、）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 （填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ，该阳离子中存在的化学键有 。（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 （6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 1750生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数
5、据为25、1013 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。a加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ b加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ cm1 一定大于m2d剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜22 、(1)已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.0 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=4H2O(l)3CO2(g) H2 2
6、20.0 kJ/mol已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ mol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： _。实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_。(2)已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H2983.2 kJ/molP(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然
7、无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。23(10分)利用右下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温
8、度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： _。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.2
9、26.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度24（10分）A是用途最广的金属，B、C是
10、两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： ；（2）写出第步反应的化学方程式为 ；（3）第步反应中溶液颜色的变化 ；写出第步反应的离子方程式 ；（4）写出SO2和B反应的离子方程式 ；（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。25（14分）（2010佛山一模）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_（2）在合成路线上的反应类型分别为_ _（3）反应发生的条件是_（4）由反应的化学方程式为_（5）1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢
11、气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成_molAg（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为_D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有_种高埂中学2014-2015学年度(下)高2016级第一次月考（化 学）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共40分）题号12345678910答案BCADBDADAD题号11121314151617181920答案DCDCCDDCAB二、非选择题（5个小题，共60分）22（10分） 、(1) C3H8(g)5O2(g)=4H2O(g)3CO2(g) H2
12、 044.0 kJ/mol（2分）1:1（2分）(2) P4(白磷，s) = P(红磷，s) H2244.7 kJ/mol ；（2分） P(红磷，s) ；（1分） 低（1分）、CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol（2分）24（12分）（1）Cl2（1分） ；氯化亚铁（1分）（2）Fe +2HCl FeCl2 + H2 （2分） （3）溶液由黄色变为浅绿色（2分）； 2Fe3+ Fe 3Fe2+ （2分）(4) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl- (2分)（5）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）25、（14分）（1）羧基（1分）（2）消去反应（1分） 加成反应（1分）（3）NaOH水溶液、加热（1分）（4）（2分）（5）4（2分）； 2 （2分） （6）CH3COOH（2分）； 6（2分）
