1、课时跟踪训练(十七)基础巩固1离子晶体一般不具有的特征是()A熔点较高，硬度较大B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电D离子核间距较大，其密度较小解析离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C项；离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。答案D2下列说法中一定正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体解析石墨能导电，石墨不是金属晶体，A错误；金属晶体在熔融状态下也能导电，B错误；某些分子晶体的水溶液也能导电，如盐酸，故C错误；D正确。答案D
2、3下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是()醋酸钠氢氧化钾过氧化钠金刚石乙醇碳化钙A BC D解析中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、离子键、碳氧极性键，中含有氧氢极性键和离子键，中含有氧氧非极性键和离子键，属于原子晶体，属于分子晶体，中含有离子键和碳碳非极性键。答案B4下列各组物质，前者的熔点高于后者的是()干冰与固态二硫化碳NaCl晶体与KCl晶体金刚石与晶体硅干冰与二氧化硅A BC D解析通常情况下，干冰(固态CO2)属于气体，而二硫化碳属于液体，中前者的熔点低于后者的；NaCl晶体与KCl晶体均属于离子晶体，Na的半径小于K的半径，离子半径越小，静电引力越大，物质的熔点越高，中前者的熔点高
3、于后者的；金刚石与晶体硅均属于原子晶体，碳原子的半径小于硅原子的半径，原子半径越小，共价键越强，物质的熔点越高，中前者的熔点高于后者的；干冰属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，中前者的熔点低于后者的。答案D5MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是()AMgORb2OBaOCaOBMgOCaOBaORb2OCCaOBaOMgORb2ODCaOBaORb2OMgO解析四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。Mg2、Rb、Ca2、Ba2比较，Rb所带电荷最少且比Mg2、Ca2的半径大，其与O2形成的离子键较弱，使Rb2O的熔点比MgO、CaO的低。Mg2、Ca2、Ba
4、2比较，它们所带正电荷一样多，离子半径：Mg2Ca2Ca2Ba2，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgOCaOBaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgOCaOBaORb2O。答案B6金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析离子晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共
5、有，不属于某个Mg2，B项不正确；离子晶体不具有延展性，D项错误。答案C7离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点B良好的导电性C溶于极性溶剂D坚硬而易粉碎解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。答案B8如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A一个CaF2晶胞中含有8个Ca2B一个CaF2晶胞中含有8个FC在CaF2晶胞中Ca2的配位数为4D在CaF2晶胞中F的配位数为8解析一个CaF2晶胞中含有8个F，Ca2的个数864，A项错，B项对；在
6、CaF2晶胞中Ca2的配位数为8，而F的配位数为4。答案B9某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种原子的原子个数比为()A131 B216C481 D8121解析在图中所示的晶胞中：X原子的个数为81，Y原子的个数为123，Z原子的个数为1，所以X、Y、Z三种原子的个数比为131。答案A10已知CsCl晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANAa3 B.C. D.解析由CsCl晶体的晶胞可以看出，每个晶胞中平均含有1个Cs和1个Cl。在该晶胞中，边长为两个Cs的核间距离(a c
7、m)，若CsCl的相对分子质量用M表示，则有MNAa3。答案A11下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是()A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl解析氯化钠是离子晶体，无单个分子，A项错。答案A12为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.
8、5 、2.8 、33 。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物解析离子化合物与物质状态、颜色无关、不能据此判断为离子化合物，A错误；离子化合物一般熔点较高，熔融后可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等溶于水电离产生Cl，能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故C、D
9、项都不可靠。答案B13A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。解析由题干B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，B的最外层电子数8，又是三的倍数，就只能是6，短周期元素中只有O
10、和S，而A的最外层电子数是2，A的原子序数大于B，B只能是O，A是Mg。答案(1)MgO(2) (3)611(4)高离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强14下列7种物质：白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。 (2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。 解析(1)属于离子晶体的有，其中只含非金属元素，则不含金属离子的离子晶体
11、是，NaF中只含离子键，所以只含离子键的离子晶体是，Na2O2中有离子键和非极性共价键，既有离子键又有非极性键的离子晶体是，NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键，既有离子键又有极性键的离子晶体是和，故答案为：；和；(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有非共价键，熔化时石墨要克服范德华力又要破坏化学键，而水晶中只含共价键，熔化只克服共价键，故答案为：；。答案(1)和(2)15已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有
12、两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_。(3)A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的立体构型是_。(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。 解析A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B3A2，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最
13、高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu，Cu的核外电子数为29，比其核外电子数少5的是Cr元素。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)AlMgSN(2)MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体(3)极性V形(4)CuN3能力提升16. (1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。(2)在KIO3晶
14、胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。解析(1)根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为0.446 nm0.315 nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；(2)根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。答案(1)0.31512(2)体心棱心17如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)将其中代表Cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na周围与它最近且距离相等的Na共有_个。(3)晶体中
15、每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即(计算式)_ _；Na的个数等于_，即(填计算式)_ _。(4)设NaCl的摩尔质量为M gmol1，NaCl晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为_cm。解析(1)如图所示。(2)从体心的Na看，与它最近且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl：864个，含Na：1214个。(4)设Cl与Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为a cm，又NAM，即a，所以Na间的最近距离为 cm。 答案(1)见解析(2)12(3)486441214(4)
