1、高一化学寒假作业（二）一、选择题12016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是（）A传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用B不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它C精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡D用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯2下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（）A根据元素组成知道它是化合物B因为含有钠离子与
2、氯离子和氧离子，所以该物质是盐C该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐D该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuB3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O24下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A胶体的分散质能透过滤纸B胶体粒子直径在1nm100nm之间C胶体具有丁达尔现象D胶体和其它分散系都是混合物5以下实验装置一般不用于物质分离的是（）ABCD62008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻
3、伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢以下关于具有放射性的I的说法正确的是（）A它的中子数是53B摩尔质量是125gC它与I 互称同位素D其化学性质与I有很大区别7下列关于镁及其化合物的叙述错误的是（）A镁易与非金属单质O2、Cl2等反应B镁在空气中燃烧生成Mg2O和Mg2O2C氢氧化镁是难溶于水的碱D氧化镁熔点高，可以作耐高温材料8将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A稀硫酸B稀氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铵溶液9下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A从海水中提取钠单质只有物理变化发生B从海水制食盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D电解熔融的
4、氯化镁可制备镁单质和氯气10下列物质属于电解质的是（）A氨气BBr2CBaSO4D氢氧化钠溶液11下列溶液中Cl的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是（）A100mL2mol/LMgCl2溶液B200mL2mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液D100mL2mol/LKClO3溶液12将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L13配制100mL 1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A容
5、量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长14以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（）A先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SOB加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的COC加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NHD先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3
6、溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的Cl15下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应16在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）AHCI+NaOHNaCl+H2OBZn+2HClZnCl2+H2CHCl+AgNO3AgCl+HNO3DMnO2+4HCI （浓） MnCl2+C12+2H2O17用NA表示阿佛加德罗常数，下列
7、说法正确的是（）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NAC室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD1.0molL1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA18在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AHCO3、ClO、Na+、H+BCl、NH4+、NO3、H+CK+、Cu2+、Cl、SO42DOH、Mg2+、Na+、CO3219下列反应的离子方程式正确的是（）A镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+Mg2+2AgB常温下将氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC氯气与碘化钾溶液反应：C
8、l2+I2Cl+ID大理石加到盐酸中反应：CO32+2H+CO2+H2O20如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C配制50.0mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L21在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（）A反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2molB参加反应的金属Na、Mg、A
9、l的物质的量之比为1：2：3C镁的物质的量为0.1molDV=2.24二、非选择题22据江苏省地震台网测定，北京时间（10月20日）凌晨4时51分，在江苏省盐城市射阳县发生M4.4级地震，为此江苏已启动级地震应急响应漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”），有效成分的化学式为（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是A食醋 B食盐C烧碱 D纯碱（5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液
10、，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并具有性（6）明矾是无色晶体，其化学式为KAl（SO4）212H2O，是一种常用的净水剂，证明其中含有硫酸根离子的方法为23某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解（4）往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的
11、物质有；可能存在的物质有24已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体H和I焰色反应均为黄色（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为（2）反应的离子方程式为（3）反应的化学方程式为（4）上述转化HI的反应离子方程式25如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是和（2）如何检查A装置的气密性？（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是（4）装置B中饱和食盐水的作用是（5
12、）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性溴单质（填“大于”或“小于”）26已知31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O，回答下列问题：（1）写出配平后的正确化学方程式（2）指出该反应中盐酸的作用？（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题
13、过程）高一化学寒假作业（二）答案1 A2B3B4B5D6C7B8C 9D 10C 11B 12B13A 14A 15C 16B 17C 18、BC 19AB 20C 21解：A、反应中，每生成1molH2需2mol氢离子得电子，所以转移的电子数均为2mol，故A正确；B、Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据氢元素守恒，可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1L2mol/L=0.1mol，其体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，由关系式：2NaH2，MgH2，2Al3H2，可得生成气体与金属的物质的量关系图为：，
14、反应生成气体的体积均为VL（标准状况下），说明反应生成氢气为2.24L，金属Al、Mg过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、mol，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为0.2mol：0.1mol： mol=6：3：2，综上分析可知，故B错误；C、由B可知，镁的物质的量为0.1mol，故C正确；D、Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据氢元素守恒，可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1L2mol/L=0.1mol，其体积为0.1mol22.4L/mol=2
15、.24L，故D正确；故选ACD三、非选择题22解：（1）漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，其有效成分为次氯酸钙，为混合物，故答案为：混合物；Ca（ClO）2；（2）漂白粉是用Cl2与Ca（OH）2反应来制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）漂白粉生效的原理方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（4）增强漂白粉的漂白能力，可用酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，只有A符合
16、，故答案为：A；（5）在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，且具有漂白性，故答案为：碱性；漂白性；（6）检验硫酸根离子，可先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，可说明含有硫酸根离子，故答案为：先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，可说明含有硫酸根离子23解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，则一定不含CuCl2，且CaCl2分别与K2SO4、K2CO3不能同时存在；（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡；（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分
17、溶解，可知（2）中白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡，则一定含K2CO3、K2SO4，不含CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀为AgCl，但（2）中氯化钡引入氯离子，则不能确定是否含NaCl，上述实验不能检验KNO3，综上所述，肯定存在的物质有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物质有CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaCl、KNO3，故答案为：K2CO3、K2SO4； CuCl2、CaCl2；NaCl、KNO324（1）物质A的化学式为Na2O2（2）反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2（3）反应的化学方程式为2NaHCO3
18、Na2CO3+H2O+CO2（4）上述转化HI的反应离子方程式CO32+CO2+H2O=2HCO325 （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶（2）如何检查A装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O（4）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢气体（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条；无水氯化钙；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条（6）设计装置D、E的
19、目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性大于溴单质（填“大于”或“小于”）26解：（1）Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2（72）e=10e，Cl元素的化合价由1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为52（10）e=10e，配平反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，答：配平后的正确化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；（2）反应中盐酸中的氯的化合价部分变，所以盐酸既有酸性又有还原性，答：反应中盐酸的作用是酸性和还原性；（3）由反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比2：10=1：5，答：氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；（4）n（KMnO4）=0.2mol，由2KMnO45Cl2，所以n（Cl2）=0.2mol2.5=0.5mol，则V（Cl2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：产生的Cl2在标准状况下的体积是11.2L
