1、第二节第一课时 元素周期律 课时测试（测试时间：30分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括9小题，每小题8分，共72分)1四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( ) AX位于元期表中第3周期、A族B原子半径：XZWC最简单气态氢化物的热稳定性:WYDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【答案】D【解析】 因为是短周期元素，因此Z、W位于第二周期，X、Y位于第三周期，X元素的原子最外层电子数等于其电子层数，则X为Al，Y为Si，Z：N，W：O ，A、根据上述推断，X位于第三周期，IIIA族，故说法正确
2、；B、电子层数越多，半径越大，同周期自左向右半径减小，则AlNO，故说法正确；C、同周期自左向右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，即OCSi，则氢化物的稳定性，OSi，故说法正确；D、Y的最高价氧化物为SiO2，W的氢化物为H2O，两者不反应，故说法错误。2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即非金属性：SP，能用元素周期律解释，故错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，能用元素周期律
3、解释，故错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性NaMg，能用元素周期律解释，故错误；D、碳酸钠的稳定性高于碳酸氢钠，不能用元素周期律解释，故正确。 3某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为( )AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4【答案】B【解析】H2R中R的化合价为-2价，R位于VIA族，其最高价为+6价，对应水化物为H2RO4，故选项B正确。4具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A一定都是短周期元素 B原子序数：B A C
4、DC单质的还原性：B A D气态氢化物的稳定性：D C【答案】B【解析】电子层结构相等，说明A、B在C、D的下一周期，根据化合价的周期变化，在周期表大概位置为DCAB， A、不一定为短周期元素，故错误；B、原子序数为ABCD，故正确；C、同周期自左向右，金属性减弱，即AB，故错误；D、非金属性CD，气态氢化物的稳定性，CD，故错误。5下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( )AA、B的单质与稀盐酸反应速率BABD、E形成的简单离子的还原性EDC气态氢化物的稳定性HDH2CD最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4【答案】B【解析】根据表格数
5、据，可以确定A：Mg，B：Al，C：S，D：F，E：Cl，A、金属越活泼，与酸反应越快，Mg比Al活泼，应是MgAl，故错误；B、单质的氧化性强，则离子的还原性弱，即Cl-F-，故正确；C、非金属性FOS，则氢化物的稳定性HFH2S，故错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即ClS，故错误。6核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数
6、均达到2n2个(n表示电子层数)【答案】D【解析】根据核电荷数小于18，当有1层，则最外层有3个电子，错误。当有2层，最外层有5个电子，为氮元素。当有3层，最外层有7个电子，为氯元素。A、氮元素，a=2，核内质子数为7，正确。若为氯元素，a=3，核内质子数=17，正确，故说法正确；B、氮原子半径小于钠原子半径，氯原子半径也小于钠原子半径，正确，故说法正确；C、氯可以形成次氯酸，能杀菌消毒，正确，故说法正确；D、氯元素形成氯离子，最外层不满足2n2个电子，错误，故说法错误。7下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )AH3PO4 BH2SO4 CHClO4 DHBrO4【答案】C【解析】非金属性越强，
7、其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClBrSP，因此高氯酸的酸性最强，故选项C正确。XYZW8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC原子半径：WZYXD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】C【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A、元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳
8、定性就越强，由于元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故说法正确；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故说法正确；C、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：ZWXY，故说法错误；D、除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数，X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故说法正确。XYZW9已知：W是组成信息高速公路骨架的元素
9、之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A最高正化合价：ZX=WYB原子半径：YXWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWYD最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W【答案】D【解析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，因此W是硅，根据元素在周期表中的相对位置可知Z是Al，X是C，Y是N。A、最高正化合价：ZXWY，故错误； B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：WZXY，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXY，故错误；D、亚硫酸的酸性强于碳酸
10、、硅酸和氢氧化铝，所以二氧化硫能与偏铝酸钠、碳酸钠和硅酸钠等反应，二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根在酸性溶液中能氧化二氧化硫，因此二氧化硫也能与硝酸钠溶液反应，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W，故正确。10（14分）随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族。（2）非金属性: Y_ D(填“ ”或“”)。（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90110之间，且G的质量分数约为311%，该化合物的化学式为 。【答案】（1）二，VA ；（2）；（3）2Al+2NaOH+2H2O =2NaA1O2+3H2 ；（4）SCl2。【解析】（1）根据原子半径以及化合价，Z为N，位于第二周期，VA族元素；（2）Y为C，D为O，同周期自左向右，非金属性增强，因此YMgAl。可以根据单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。
