1、单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共18小题，19每小题2分，1018每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子答案C解析本题考查物质的量的相关概念。A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。2“物质的量”是联系
2、宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A“摩尔”是“物质的量”的单位B1 mol O2的质量是32 g/molC任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L答案A解析本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。3(2013南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0
3、.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1答案C解析由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H)c(K)3c(Al3)2c(SO)c(OH)，因c(OH)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)20.8 molL10.1 molL130.4 molL10.3 molL1。4下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5
4、 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g答案C解析A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO45H2O的质量为：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2
5、 mol NaOH(即8 g)才能中和。5下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液答案C解析A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)0.1 molL1；D项溶质为0.2 mol NaOH。6下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的
6、NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g答案A解析量筒一般精确到小数点后一位，B错误；C项应用500 mL容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。7传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 molL1的优级醋(密度为1.050 gmL1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A100 g B200 gC300 g D400 g答案D解析据w0.054，据配制前后溶质不变有：(500x)3%5000.
7、054。x400 g。8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH答案B解析A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如H2、Cl2等)，有的还是多原子分子(如O3)，故原子数目不一定相同。B项，1 mol过氧化钠中含有2 mol Na和1 mol O，1 mol O所带的负电荷数为2NA，故B
8、正确。C项，11.2 L的氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目也不是NA。D项，OH数目与水的体积有关。9在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等答案D解析根据mV与题干条件可知，O2、O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，A、C项违反了阿伏加德罗定律；B项只比较两者的摩尔质量，而未考虑题目所给条件。10相同体积的两份植物营养液，其配方如下表：物质成分的量序号KC
9、lK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol0.2 mol0.1 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各种离子的浓度()A完全相同 B仅c(K)相同C仅c(Cl)相同 D完全不同答案A解析据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同，n(K)0.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol。11(2013菏泽模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的500 mL Na2CO3溶液过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处答案B解析两处错误：在第步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面的最低
10、点平齐。12用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A BC D答案B解析浓溶液的稀释过程为：计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL；选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用10 mL量筒；稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；定容。13以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()中和滴定用的锥形瓶中和
11、滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A BC D答案B解析中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。14已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液答案C解析据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目，D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是
12、非电解质，溶液中有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子，故选C。15某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)V(盐酸)50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是()A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应答案D解析由表中数据可知，加入混合物9.2 g时盐酸过量
13、，加入混合物27.6 g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)0.15 mol，所以c(HCl)3.0 molL1，A正确。混合物的质量与V(CO2)不成比例，即混合物过量，D错。设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有xy0.1，84x100y9.2，可求出x、y，进而求得NaHCO3的质量分数。16等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b答案C解析由元素守恒得abnCu(NO3)2nMg(NO3)2n(CuO
14、)n(MgO)12，所以可得2ab。17(2013德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和NaCl溶液的密度为gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度Sg答案D解析有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A项正确；依据公式，可知B项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C项正确；由公式得到，解
15、得S，D项错误。1814C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NAA BC D答案D解析中17 g甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9NA，常温常压下，Vm24.5 L/mol，即22.4 L 14CO2的物质的量不是1 mol，则14CO2的分子数不是NA。二、非选择题(本题包括8个小题，共55分)19(5分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原
16、子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。 (4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。答案(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)1.10.1(4)L解析(1)0.3 mol NH3分子中含0.9NA个氢原子，含相同数目氢原子的H2O分子的数目为0.45NA。(2)Al2(SO4)3中，n(Al3)n(SO)23，n(Al3)0.4 mol时，n(SO)0.6 mol。(3)n(Na)0.1 mol，故
17、含1.1 mol电子，钠与水反应时1个钠原子失1个电子，故0.1 mol Na失0.1 mol电子。(4)Mgmol1，则V22.4 Lmol1L。20(4分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数()为_。答案(1)Sg(2)cmol/L(3)c25 d mol/L(4)%解析(1)由于溶液为饱
18、和溶液，则，可得Sg。(2)cmol/L。(3)c25 d mol/L。(4)100%100%100%。21(7分)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有关问题。实验编号锌铜合金/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)从上面数据可以判断实验_(编号)是恰好完全反应；(2)实验1中可选用_(物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是_mL(STP)；(3)锌铜合金中锌的质量分数为_；(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为_molL1。答案(1)3(2)硫酸锌672
19、(3)97.5%(4)1.07解析由表中数据可知实验3恰好反应；实验1、2中硫酸过量，可用硫酸锌计算氢气的体积，4.83 g ZnSO4为0.03 mol，放出氢气的体积为0.03 mol22.4 Lmol1672 mL；锌铜合金中锌的质量分数为100%97.5%；第3组生成的ZnSO4为0.06 mol，所用的硫酸为0.06 mol，所以稀硫酸的浓度为1.07 molL1。22(7分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(
20、OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列问题：(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(2)第2次实验中产生沉淀的质量是_g。(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_。(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_molL1。(5)室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500 mL溶液，则稀释以后溶液的pH为_。答案(1)Ba2HCOOH=BaCO3H2O(2)2.758(3)25(
21、4)0.056(5)12解析本题考查有关化学方程式的计算。(1)碳酸氢钠少量，氢氧化钡过量，反应后溶液中有碱，化学方程式为NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O。(2)每次实验氢氧化钡的量相同，由实验3、4知，随着样品质量的增加，沉淀的量增多，说明实验3中的CO、HCO完全沉淀，则实验1、2的样品中CO、HCO一定全部转化成碳酸钡沉淀，样品质量与沉淀质量成正比，实验2样品质量是实验1样品质量的2倍，则产生沉淀的质量也是实验1的2倍，即产生沉淀的质量为1.379 g22.758 g。(3)可以用完全反应的样品计算样品成分：若取第1次实验数据计算，设样品中碳酸氢钠、碳酸钾的物质的量分
22、别为x、y，有84 gmol1x138 gmol1y0.858 g，(xy)197 gmol11.379 g，解得：x2103mol，y5103mol。(4)氢氧化钡完全反应生成的沉淀为5.516 g，n(BaCO3)nBa(OH)20.028 mol，cBa(OH)20.056 molL1。(5)实验3中氢氧化钡过量，设2.574 g样品中碳酸氢钠、碳酸钾的物质的量分别为2n、5n，有：2n5n，n0.003 mol，样品中n(NaHCO3)0.006 mol，n(K2CO3)0.015 mol。由于OH只与HCO反应，第3组实验中剩余OH，n(OH)0.5 L0.056 molL120.0
23、06 mol0.05 mol。将第3组实验后溶液取出1/10，并稀释成500 mL，所得稀溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)11012molL1，pH12。23(9分)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F
24、用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。答案(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615
25、将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴客、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要用到烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；向容量瓶移液时洒落溶液会造成所配溶液浓度偏低。(4)由稀释前后溶质物质的量不变，可得V(浓)LL13.6 mL，选用15 mL量筒，误差最小
26、。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。24(8分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果按照图示的操
27、作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半
28、分钟内不褪色(6)1.2解析(1)量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误；(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)、(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 0 L0.020 mol
29、/L6.0104mol，血液样品中Ca2的浓度：1.2103g/cm31.2 mg/cm3。对于反应根据电荷守恒，2(1)6(1)2(x)，所以x2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。25(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用_量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和
30、H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_；反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面
31、，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。答案.酸式滴定管反应所需时间.(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)(3)丙向下移动(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定解析.根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。(2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却到室温和相同压强下，所以应该先进行操作，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数。(3)丙(量筒
32、)中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。26(6分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的
33、K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL1解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O13x0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103mol，则c(Ba2)0.024 mol/L。
