1、第1课时 弱电解质的电离1一定温度下，在醋酸溶液中，CH3COOH达到电离平衡状态的标志是()A溶液显电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH2COO共存答案：C2下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是()A醋酸能与水任意比例互溶B醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D常温下，1 molL1的醋酸中H约为0.01 molL1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；
2、D.常温下1 molL1醋酸溶液的H约为0.01 molL1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，所以D选项是正确的。答案：D3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体加热硫酸水NaOH固体加入少量MgSO4固体A BC D解析：加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；加入硫酸，硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；加水，各浓度都减小，平衡正向移动；加入氢氧化钠固体，氢氧
3、根离子浓度增大，平衡逆向移动；加入少量硫酸镁固体，消耗氢氧根离子，平衡正向移动。答案：B4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，H最大的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的H越大。答案：B5已知在25 时，氨水中NH3H2O的电离常数Kb1.8105 molL1，回答下列问题：(1)氨水中NH3H2O的电离常数表达式Kb_。(2)当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时，Kb值是否会发生变化？_
4、(填“会”或“不会”)。(3)若该氨水的起始浓度为0.01 molL1，则达到电离平衡时溶液中OH的物质的量浓度为_。解析：电离常数只与温度有关，与浓度无关。NH3H2O的电离常数较小，平衡时氨水中NH3H2O近似等于起始浓度0.01 molL1，则OHNH molL14.2104 molL1。答案：(1)(2)不会(3)4.2104 molL1时间：40分钟A级基础巩固基础题1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A温度升高，平衡逆方向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HC
5、l溶液，溶液中H减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。答案：B2下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中H一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K解析：A.电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；B.
6、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；C.酸中H既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；D.碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1，第二步电离常数为：K2，故D错误。答案：B3pH3的盐酸和醋酸各100 mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是()A反应开始时速率v(HCl)v(CH3COOH)B加入的锌质量相等C盐酸中锌有剩余D反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸解析：H相同，开始时反应速率相同，故A错误；根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H2需要的m(Zn)相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相
7、等，故B错误；氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故C正确；相同体积、H相同时n(CH3COOH)n(HCl)，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与H成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故D错误。答案：C4将H相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中H仍然相同，则m和n的关系是()AmnBmnCmn D不能确定解析：H相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，CH3COOH溶液的浓度远大于HCl溶液，在稀释过程中CH3COOH不断发生电离产生H，若稀释后两溶液中H仍然相同，则CH3COO
8、H溶液的稀释倍数应大于HCl溶液，即mn。答案：A5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水A BC D解析：中，加入NaOH溶液，n(H)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此H/CH3COOH变小；中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H)/n(CH3COOH)变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H)/n(CH
9、3COOH)变大。答案：B基础题6根据下表数据(均在同温、同压下测定)：酸HXHYHZ0.10.20.3电离平衡常数7.21041.81041.8105可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是()AHXHYHZBHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HXHYHZ。答案：A7如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。 a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO
10、4至过量 b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。a.氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以B符合；b.醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，导电性变小，所以A符合；c.向稀盐酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，二者反应生成
11、强电解质氯化钠和弱电解质水，离子数目几乎不变，但体积增大，离子总浓度减小，溶液导电性减小，二者完全反应后继续滴加NaOH溶液，导电性几乎不变，但缓缓增大，所以C符合。 答案：bac B级能力提升8(1)已知25 时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105 molL1，Ka(HSCN)0.13 molL1。使20 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因
12、是_；反应结束后，所得溶液中SCN_CH3COO(填“”“”或“”)。(2)现有2.0103 molL1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 时平衡体系中F、HF与溶液pH的关系如图所示：25 时，HF的电离平衡常数Ka(HF)_ (列式求值)。解析：(1)当浓度相同时，弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中H：HSCNCH3COOH，H越大反应速率越快。因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN，CH3COOH的酸性弱于HSCN，则CH3COO比SCN更
13、易结合H，故SCNCH3COO。(2)pH4时，H1104molL1，F1.6103 molL1，HF4.0104 molL1，由电离平衡常数的定义可知Ka(HF) molL1410 4 molL1。答案：(1)Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中H：HSCNCH2COOH，H越大反应速率越快(2) molL14104 molL19今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的H大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰
14、好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种溶液的H相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。解析：(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，部分电离，故。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，CH3COOHH，H2SO4H，HClH，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液H大的消耗体积最小，H2SO4与HCl的H相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H，所以消耗体积最小，所以。答案：(1)a.bc(2)a.bc
