1、济钢高中2018级高三月考 化学试题 2020/10本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Li-7 Na-23 第I卷（选择题共40分）本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同B. 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3C氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太
2、阳能电池的材料是SiO22、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()AMg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂 BH2O2是无色液体，可用作消毒剂CFeCl3具有氧化性，可用作净水剂 D液NH3具有碱性，可用作制冷剂3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NAB14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NAD常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA4、石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量
3、穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是()A.充电时，Li嵌入LiCoO2中B.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLiC.放电时负极反应为：Lie=LiD.充电时，若转移1 mol e，石墨烯电极增重7 g5、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液
4、产生大量白色沉淀6、下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O7、现有一瓶1 000 mL、含25.1% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是()A该“84消毒液”中NaCl
5、O物质的量浓度约为4.0 molL1B该“84消毒液”稀释100倍后，Na的物质的量浓度约为0.04 molL1C空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g8、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()A一定
6、含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使石蕊变红的溶
7、液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-ABCD10.关于下列转化过程分析不正确的是()AFe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B过程中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2 D该过程总反应为2H2O=O2+2H2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是()A将装置a中的Zn
8、换成CaCO3可制备CO2气体B若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏高C只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中12、 用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的反应：MnO4-Cu2SH+Cu2+SO42-Mn2H2O(未配平)和反应：MnO4-FeS2HFe3SO42-Mn2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B反应中每生成1 mol SO42-，转移电子的物质的量为10 molC反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D若反应和反应中消耗的KM
9、nO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为3:213、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是A实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯B装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD用装置可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用14、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A”表示乳
10、酸根离子）。则下列说法不正确的是A交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B阳极的电极反应式为：2H2O4eO24H+C电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）D浓缩室内溶液经过电解后pH降低15. 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)B(g)C(g)2D(g)H，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)3000.
11、400.100.0905000.400.100.0805000.200.05aAH0B500 该反应的平衡常数K0.16 molL-1C中达到平衡时，A的转化率大于20%D5min末测得中n(C)0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02molL-1min-1第卷 非选择题（共60分）16（每空1分，共12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_
12、，碱性最强的是_。(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点高，原因_(4) E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体(6)D的核外电子排布遵循了_原理和_规则。17 （共12分）、H2是一种重要的清洁能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol，H2还原
13、CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1，则H1=_ _kJ/mol （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。 压强：p1_p2。(填“” 54.5% （3）1 2 BD （4）12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-18、（1）MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O（2分） 减小（2分） (2) NH4+ 略 NH4H NH3+H2 碱 NH4H+H2O=NH3H2O+H219、（1）乙烯 （2）加成反应，醛基（3）（4）cd （5）18（6）CH3CH2CHO，20、I(1)反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去结晶水变为 CuSO4 (2)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (3)减压设备 水（H2O）II(1) 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ . (1)平衡气压，防止堵塞和倒吸 (2) (3)AB
