1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017年春季学期3月份调研考试高三化学考试试题一选择题7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中,正确的有()标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA向FeI2溶液中通入足量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为3NA将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA标准状况下,2.24 L CCl4中含有CCl键的数目为0.4NA标准状况下,2.24 L NO2与水反应生成N的数目为0.1NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L N2的共用电子对数为3N
2、AA.2个B.4个 C.5个D.全部正确8.已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂B.常温下,与56 g Fe反应断裂1.5NA个ClCl键C.1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+D.常温常压下,22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,由N2与CO组成的28 g混合气体中含有的原子数目为NAB.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为NA,则其中含有ClO-的数目也为NAC.常温常压下,将CO2通过足
3、量Na2O2,若固体质量增加28 g,则参加反应的CO2分子数为NAD.在反应2CuFeS2(二硫化亚铁铜)+O2Cu2S+2FeS+SO2中,1 mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等11.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.常温下28 g乙烯中所含极性键的数目为4NAB.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+C.标准状况下,22.
4、4 L甲醇的分子中所含羟基数为NAD.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,4.48 L苯中含有的原子数为2.4NAB.常温常压下,16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NAC.7.8 g Na2O2与水反应,转移的电子数为0.2NAD.100 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有HC数为0.01NA13.向100 g浓度为c molL-1,密度为 gcm-3的食盐水中加入一定量的水,将其稀释至0.5c molL-1,则加入水的体积()A.小于100 mLB.等于100 mL C.大于100
5、 mL D.等于100/ mL二非选择题26.某学习小组对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行探究。操作现象1.A中溶液变红2.稍后,A中溶液由红色变为黄色 (1)A中溶液变红的原因是。(2)B中反应的离子方程式是。(3)为了探究现象2产生的原因,该小组进行如下实验:取A中黄色溶液少许于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则原溶液中一定存在。取A中黄色溶液少许于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。该小组同学由此得出结论:产生现象2的原因是SCN-与Cl2发生了反应。(4)该小组同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,于是又进行了如下探究。取A中黄色溶液于试管中,加入
6、用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN-中被氧化的元素是。在实验中SCN-中氮元素被氧化为N,检验N存在的方法是。已知SCN-中各原子均满足8电子稳定结构,试写出SCN-的电子式:。(5)若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移的电子数是。27.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:N+Al+OH-NH3+Al(1)配平并用单线桥表示上面的离子方程式:。(2)试样中肯定存在的离子有。(3)现取10
7、.0 mL的试样溶液,向其中加入0.100 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则:溶液中还含有的金属阳离子是;实验中得到沉淀2所发生反应的离子方程式为、;图中bc段发生反应的离子方程式为;试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为要标明离子符号,如c(Na+),其中Mg2+浓度为。(4)检验该试样溶液中是否存在Cl-的方法是。28.某工业废水中含有CN-和Cr2等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回答下列问题:(1)步骤中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为。(2)步骤的反应为S2+Cr2
8、+H+S+Cr3+H2O(未配平),则每消耗0.4 mol Cr2转移mol e-。(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是。(4)在25 下,将a molL-1的NaCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=。若25 时将浓度均为0.1 molL-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是(填字母)。a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离
9、程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大(5)除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为、。参考答案：一选择题7.A8.B9.C10.D11.A12.B13.A二非选择题26.(1)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,所以溶液显红色(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)Fe3+(4)S(或硫元素)取少量待测液于试管中,加入铜粉和一定量的盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,
10、证明该溶液中存在NC-(-亦可)(5)16NA27.(1)(2)N、Mg2+、S和N(3)Al3+Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CAl(OH)3+OH-Al+2H2Oc(N)c(Mg2+)c(Al3+)=4120.025 0 molL-1(4)取少量试液于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,静置后取上层澄清液于另一试管中,加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-28.(1)CN-+ClO-CNO-+Cl-(2)2.4(3)调节废水的pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀进而除去(其他合理答案也可)(4)(100a-1)10-7 molL-1(单位不写也给分)b(5)Cu2+2OH-Cu(OH)2Cu (OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)
