1、课后作业(五) 基础巩固一、元素周期律1下列关于元素周期律的叙述正确的是()随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果A B C D解析第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，不正确；中F元素无7价，而负价是从41价的重复出现，不正确。答案B2同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化
2、合价：WXYAl3；氢化物的稳定性：H2SH2YO4H3ZO4，下列判断不正确的是 ()A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力由强到弱XYZD单质与氢气反应由易到难XYZ解析三种元素电子层数相同，则其位于同一周期，由酸性HXO4H2YO4H3ZO4，知非金属性XYZ，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为XYZ。A项，原子半径为XYYZ，正确；C项，非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力为XYZ，正确；D项，非金属性越强，与氢气化合越容易，单质与氢气反应由易到难顺序为XYZ，正确。答案A7目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这
3、16种非金属元素的判断不正确的是 ()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有 D只有解析H元素原子最外层电子数为1，错误；H2、I2、S等都可作还原剂，错误；HClO为弱酸，错误；H2O常温下为液态，错误；3NO2H2O=2HNO3NO，错误，故选A项。答案A能力提升8根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A氢化物的沸
4、点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的简单离子的半径：MBe，错误；C.Al3、O2相同的电子层数，核电荷数越大，半径越小，即r(Al3)Y可知原子序数：XY，阳离子的氧化性：XX，最高价含氧酸的酸性：YX。答案B10已知aAn，bB(n1)，cCn，dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是()A原子半径：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD(n1)AnB(n1)D单质还原性：ABCD解析四种元素在周期表中的相对位置：，所以原子序数：bacd，原子半径：ABDC，离子半径：D(n1)CnAnB(n1)，单质还原性：ABDC
5、。答案B11四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZXYZ，A项正确；非金属性XYr(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DX、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物解析根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。A.根据电子层数和核电荷数可知：r(Na)r(N)r(O)r(H)，正确；B.O2、Na的核外电子数相等，均为10，即电子层结构相同，正确；C项，稳定性：H2ONH3；D项，NH3为10e微粒，而N2H4为18e微粒。答案C13下列曲线分别表示元
6、素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第A族元素的最外层电子数：_。(2)第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径：_。(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：_。解析(1)第A族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na Mg2Al3、P3S2Cl，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：ClNa，所以离子半径：P3S2ClNaMg2Al3，故图C符合。
7、(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。答案(1)B(2)C(3)D14下表为元素周期表中的一部分。 族周期AAAAAAA0二三四用化学式或元素符号回答下列问题：(1)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。解析(1)、最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，故碱性最强的是NaOH。(2)、形成
8、的简单阳离子分别为K、Mg2、Ca2，其离子半径大小顺序为：r(K)r(Ca2)r(Mg2)。(3)、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4；和两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。(4)、分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为FClBr，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。答案(1)NaOH(2)KCa2Mg2(3)NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl(4)HFFClBr15. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核
9、内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。解析据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。答案(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3)HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO316某同学做元素周期律
10、性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2 molL1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2 molL1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成
11、实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验仪器：_。(3)实验内容：实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：_。解析(1)分析每个实验可得出的结论：是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，以及最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；Cl2能从H2S中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换出氢的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性的强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。(2)分析实验要用到的仪器有试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀和胶头滴管等。(3)根据单
12、质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。(4)该小题具有一定的开放性，如金属性NaMgAl，非金属性SMgAl，非金属性SCl(5)NaCl，随原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子吸引力增大，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强拓展拔高17据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)
13、元素，金属性比钙元素_(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为_，原子核外有_个电子层，其原子结构示意图为_，其原子半径_(填“大于”“小于”或“等于”)镁原子半径；铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。(2)铯与水发生剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊溶液的溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)碳酸锶是_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。解析根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期A族、Cs位于第六周期A族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为SrCO32H=Sr2CO2H2O。答案(1)金属强385大于61(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)白SrCO32H=Sr2CO2H2O
