1、包钢四中2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 H：1 Cl：35.5 S：32一、单选题(本大题共25小题，共50分)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A氧化铝用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C等质量的Na2C
2、O3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 3为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A观察加热时能否放出气体 B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成4. 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是A.稀盐酸 B.FeCl3 C.Fe(NO3)3 D.BaCl25下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,
3、故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂6下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CAlCl3和NaOH DNa2O2和CO27将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是()A钠溶解，有铜析出并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有气体产生，又有蓝色沉淀产生8以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3
4、溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸9. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO410相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同条件下的体积之比为 （ ） A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:211、PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AAl3+、Ag+、HCO3-、Cl- BMg2+、NH
5、4+、NO3-、Cl-CBa2+、K+、Fe3+、Cl- DK+、Na+、OH-、CO32-12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+=CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe=2Fe3+CuD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O13下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： Ca2OHHCO3CaCO3H2O CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3 D
6、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO314、在氧化还原反应SO22H2S=3S2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为A1:2 B2:1 C1:1 D3:215、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）稀盐酸 K2SO4溶液 CuSO4溶液 饱和NaOH溶液A B C D16把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为()来源:学科网ZXXKA
7、1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.0 mol/L D4.0 mol/L17某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AFe3 BMg2 CFe2 DAl318向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )。ABCDm(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)m(沉淀)V(NaOH)V(NaOH)19根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2；B
8、r22Fe2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br20. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1molL-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是ANa B Mg CAl D三者产生的氢气一样多21、现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为A632 B321 C123 D 11122、某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O
9、 。 则m的值为A2x B4 Cy/2 D723将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A3：2 B3：4 C2：1 D4：324ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化C1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol DH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性25常温下，往H2O2溶液
10、中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在反应过程中，溶液的pH不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2二、推断题26、（6分）在反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_，转移的电子数为_ mol
11、。27（8分）物质有以下转化关系： H2SO4澄清石灰水 CO2 X粉末，加热 气体B固体C黑色固体淡黄色粉末A蓝色沉淀白色沉淀无色溶液蓝色溶液 来源:学科网根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）写出反应的化学方程式 （3）写出反应的离子方程式 。28.（12分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出、的离子方程式。 _ _来源:学+科+网_ _。29、（12分）如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化
12、。实验时必须使用铁屑和6 molL-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是,A中反应的离子方程式是 。(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:。(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为。(5)下图图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。30（12分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1 molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)写出下列各段反应的离子方
13、程式0-30ml 30-80ml 80-90ml 来源:学科网(2)原溶液中盐酸的体积为_ml(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 高一化学参考答案一、 选择题1-5BBDBD 6-10DDCAA 11-15BDDBD 16-20BCDBA 21-25CDBDA二、填空题26. KMnO4 Cl2 5：2 5：3 7.1 0.2来源:Zxxk.Com三、推断题27 （1）A是 Na2O2 ，B是O2 ，C是Na2CO3 ，X粉末是Cu 。（2）写出反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）写出反应的离子方程式 Cu2+2OH-=Cu（OH）228、(1)A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为 FeCl3 E为Fe（OH）2 F为Fe（OH）3 (2)写出、的离子方程式。 略 _ 略_ _略_ _。29:(1)铁屑Fe+2H+Fe2+H2(2)打开(3)首先打开a,让分液漏斗中酸液流下,使A中产生的H2通入B中,一段时间后关闭a,A中液体沿导管流入B中,产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(5)30. (1)写出下列各段反应的离子方程式0-30ml 略 30-80ml 略 略 80-90ml 略 (2)原溶液中盐酸的体积为80_ml(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 1：1
