1、第2课时 反应条件对化学反应速率的影响1一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4 Dt5t6答案：A2下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化
2、硫气体，不生成氢气，B错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。答案：D3在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(C
3、O)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变答案：C4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH固体H2OCH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液A BC D解析：要减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则所加物体不能消耗盐酸，因此可向盐酸中加入适量的H2O或者CH3COONa固体、KCl溶液(相当于加水)均可。加硝酸钠后不产生氢气(生成氮的氧化物)。答案：D5请填写下列事实中影响化学反应速率的主要因素。(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时集气瓶中发生爆炸：_。(
4、2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒：_。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成HgI2沉淀：_。(4)熔化的KClO3放出气体很慢，撒入少量MnO2后很快放出气体：_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体的速率有快有慢：_。(6)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸反应，反应速率不同：_。(7)夏天的食品易发霉，而冬天不易发霉：_。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)反应物的接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)温度时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列事实能说明影响化
5、学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：A22SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强
6、，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，生成SO3(g)的平均速率为v解析：A项中催化剂改变正、逆反应速率，但对平衡移动无影响；该反应有气体参加和生成，增大压强反应速率不一定增大，如体积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反应速率不变；不论反应是吸热还是放热，升高温度，反应速率均会加快；D项中v，故选D。答案：D3下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是()AFe与4 molL1稀HNO3BFe与0.4 molL1稀盐酸CFe与18.4 molL1浓H2SO4DFe与0.3 molL1
7、稀H2SO4解析：稀硝酸与铁反应不生成氢气；浓硫酸与铁发生钝化反应；B和D都可生成氢气，D氢离子浓度较大，则反应速率较大，故选D。答案：D4为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性
8、质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：A5少量铁粉与100 mL 0.1 molL1的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液加NaNO3溶液ABCD解析：加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确；加NaOH固体，氢气的量可能减少，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误；加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确；加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气
9、的量不变，故正确；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但生成的氢气减少，故错误；加NaNO3溶液，溶液具有强氧化性，不生成氢气，故错误。答案：D基础题6制取水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A增大压强 B升高温度C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量解析：从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度，故选B。答案：B7用如图所示的实验装置进行实验X、Y时，每隔半分钟分别测定
10、放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是()实验所用盐酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL1解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验X产生H2的速率大，故A项符合题意。答案：AB级能力提升8在一个容积可变的密闭容器中发生下列反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。回答下列问题。(1)增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(
11、2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大向正反应方向9在一密闭容器中发生下列反应：N2(g
12、)3H2(g)2NH3(g)H0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1_；t3_；t4_。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是_。At2t3 Bt3t4 Ct4t5 Dt5t6解析：根据速率时间图象中速率变化的特点进行分析：(1)由v(正)v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引
13、起速率突变。在t1时刻，正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)增大反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D
