1、2016年春季学期钦州港经济技术开发区中学期中考试卷高二化学试卷一、 选择题1. 将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（ ） A盐酸 B氢氧化钠 C无水乙醇 D石灰水 2. 把质量为 m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为 m g的是（） A稀H 2 SO 4 BC 2 H 5 OH C稀HNO 3 DCH 3 COOH（aq） 3. 乙醇分子结构中各化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( ) A和金属钠反应时键断裂 B和浓H 2 SO 4 共热到170 时断键和 C在银催化条件下与O
2、2 反应时断键和 D和浓H 2 SO 4 共热到140 时断键，其他键不变化 4. 用CH 3 CH 2 CH 2 OH 制取聚丙烯可能遇到的反应类型有 A取代 B消去 C加聚 D酯化 5. 关于人造丝和蚕丝的叙述不正确的是 ( ) A主要成分都是蛋白质 B都是高分子化合物 C可用灼烧的方法区别二者 D二者成分不同，但燃烧产物相同 6. 下列说法正确的是 ( ) A邻甲基苯酚可被KMnO 4 ( H + ,aq ) 氧化为邻羟基苯甲酸 B葡萄糖能被新制Cu ( OH ) 2 氧化，但不能使溴水褪色 C苯及其同系物都不能使溴水褪色 D羧酸不具有还原性 7. 已知有机物A跟NaOH稀溶液共热后，生
3、成B和C；B的固体与碱石灰共热生成气体D(天然气主要成分)；C在加热并有催化剂存在的条件下被空气氧化成E；E跟新制的Cu(OH) 2 在加热时生成F，F与NaOH溶液作用生成B，则A是 ( ) AHCOOC 2 H 5 BCH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 CCH 3 CH 2 Cl DCH 3 COOC 2 H 5 8. 羧酸分子里的官能团是( ) A B C D 9. 关于 的下列说法中不正确的是（） A是有机酸 B是芳香酸 C是一元羧酸 D不能发生酯化反应 10. 下列羧酸在常温下呈固态的是 ( ) 11. 糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供。理论上，每摩
4、尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为： C 6 H 12 O 6 +6O 2 +38H 3 PO 4 +38ADP6CO 2 +44H 2 O+38ATP ATP+H 2 OADP+H 3 PO 4 ， H =30.6kJ/mol 由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为( ) A40.5% B60.6% C81.0% D100% 12. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH) 2 (加热)和浓HNO 3 (微热)作用，其现象分别是 A显蓝色、无
5、现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象 C无现象、变黑色、显黄色 D显蓝色、变红色、黄色沉淀 二、 推断题13. A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系： 化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲 3A+2B 请回答下列问题： （1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。 （2）在常温下，A和B通过_转化为C。该过程的能量转化关系如何 _。 （3）写出由C生成D的反应的化学方程式_。 （4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是_。 （5）
6、目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。 14. (16分)某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因： 已知： （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。 A一个分子中有11个碳原子 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 （2）化合物的分子式为 ，1mol化合物能与 mol H 2 恰好完全反应。 （3）化合物在浓H 2 SO 4 和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物，写出的结构简式_。 （4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型_。 15. 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
7、 （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）（5）小题。 （3）下列说法不正确的是：_ A1molC完全水解可生成2molB B工业上常利用反应给热水瓶胆镀银 C用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 DA的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式_。 （5）请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现
8、象和结论：_。 三、 实验题16. 科学家把药物连接在高分子载体上可制成缓释长效药剂阿斯匹林，它的结构为： 它可以接在一种高聚物载体上形成缓释长效药剂。其中的一种结构如下： (1)写出载体的结构简式_。 (2)服药后在人体可以缓缓地释放出阿斯匹林，写出此过程的化学方程式：_。 (3)这种高分子载体的单体的结构为_。 17. 芳香族有机物A（C 11 H 12 O 2 ）可用作果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A。请按所给信息及相关要求填空： （1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1:3。有机物B的分子式为 。 （2）有机物C的分子
9、式为C 7 H 8 O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名称为 。 （3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R表示氢原子或烃基）：用B和C为原料按如下路线合成A： 上述合成过程中涉及的反应类型有： （填写序号） a.取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 e. 还原反应 F的结构简式为： 。 G和B反应生成A的化学方程式： 。 （4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。 18. （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸=H 2 O+CO，实验的部分装
10、置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。 制备CO 收集CO 从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。 分液漏斗长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 装置的作用是 。 （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜Cu（HCOO） 2 4H 2 O晶体。相关的化学方程式是： 2CuSO 4 +4 NaHCO 3 = Cu（OH） 2 CuCO 3 +3CO 2 +2Na 2 SO 4 +H 2 O Cu（OH） 2 CuCO 3 +4HC
11、OOH+ 5H 2 O=2 Cu（HCOO） 2 4H 2 O+ CO 2 实验步骤如下： 、碱式碳酸铜的制备： 步骤是将一定量CuSO 4 5H 2 O晶体和NaHCO 3 固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。 步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。 、甲酸铜的制备： 将Cu（OH） 2 CuCO 3 固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。 “趁
12、热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。 用乙醇洗涤晶体的目的是 。 四、 计算题 19. 有一个十肽A，其分子式为C 65 H 86 O 17 N 12 ，A完全水解可以得到以下4种氨基酸： 试通过计算(或推理)确定四种氨基酸的个数。 四种氨基酸按题给顺序分别是1、2、3、4个。 20. 在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称。 21. 科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995 g该氨基酸中
13、得到168 m(标准状况)的氮气；另取26.6 g该氨基酸恰好与1.6 molL -1 250 mL的NaOH溶液完全反应。 (1)求该氨基酸的摩尔质量。 (2)试确定此氨基酸的结构简式。 五、 解答题22. 聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成： 已知反应： （1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ （2）D的结构简式为_，的反应类型为_ （3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ （4）由F和G生成H的反应方程式为_ 23. 取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N 2 5
14、.60L（假设氮全部转化）。已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和。试求： （1）氨基酸A的摩尔质量 （2）氨基酸A分子中含羧基的个数 （3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式。 24. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称： _ _ 。 (2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有 _ _ _ (填序号)。 A水解反应 B取代反
15、应 C加成反应 D中和反应 E氧化反应 F酯化反应 (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： _ _ 。 (4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式： _ 参考答案：一、选择题1、 C 2、 B 3、 D 4、 B 5、 A 6、 C 7、 D8、 9、 10、 11、 A12、 C 二、推断题13、 （1）C D（2）绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能 （3）CH 2 OH(CHOH) 4 CHO 2CH 3 CH 2 OH+2CO 2 （4）100mL血液中约含葡萄糖80100mg （5）温室效应加剧 14、 （1）C (2分)（2）C
16、 7 H 7 NO 2 (正确书写给2分。元素符号下标数字写错，0分；C、H顺序写错，0分；H与N或H与O的顺序写错，0分；N与O的顺序写错，不扣分) 3 (2分) （3） （4）CH 2 CH 2 +HCl CH 3 CH 2 Cl (2分，不写条件扣1分) ， 加成反应15、 （1）甘油（或丙三醇）(1分)（2）-NH 2 -COOH（各1分）（3）BC （各1分） （4） C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g) =6CO 2 (g)+6H 2 O(l)H=-2804kJ (2分)（5）取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解(3分) 三、实验
17、题16、 17、 （1）C 2 H 6 O （2）苯甲醇（3）a b c d（2分） （4） 18、 （2分） 仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分） 研细并混合均匀（各1分，共2分） 出现黑色固体（2分） 防止甲酸铜晶体析出（2分） 洗去晶体表面的水和其它杂质（2分） 四、计算题19、 1个甘氨酸，4个苯丙氨酸 (1)求谷氨酸和赖氨酸个数用构造法。四种氨基酸，三种类型，每种类型各取一种分别缩聚(构造模型)得： 分析三种模型的不同，可以得出如下结论： a.肽分子中若没有谷氨酸，则O原子数比肽数的2倍多1；肽分子中若没有赖氨酸，则N原子数等
18、于肽数。 b.肽分子中每增加一个谷氨酸就增加两个O原子，每增加一个赖氨酸就增加一个N原子。 那么，肽分子中的赖氨酸数目为：1210=2，肽分子中的谷氨酸数目为： =3 (2)求甘氨酸和苯丙氨酸个数用残基法： C 65 H 86 O 17 N 12 9H 2 O2C 6 H 14 O 2 N 2 3C 5 H 9 O 4 N=C 38 H 49 O 10 N 5 C 38 H 49 O 10 N 5 是5个氨基酸的总式，讨论可知1个甘氨酸，4个苯丙氨酸符合题意。 20、 这种醛的结构简式为 ，丙醛。 21、 (1) 133 gmol -1 。 (2) (1)n(N 2 )= =7.510 -3
19、mol M= mol2=133 gmol -1 该氨基酸的摩尔质量为133 gmol -1 。 (2)26.6 g氨基酸的物质的量为 =0.2 mol 0.2 mol氨基酸恰好与0.4 mol NaOH完全反应，可知该氨基酸分子中含两个COOH，所以该氨基酸的结构简式为： 五、解答题22、 （1）CH 3 CH 2 CH 2 CHO或（CH 3 ） 2 CHCHO （2）ClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Cl；取代反应（3）Ag NO 3 溶液与稀硝酸（4） 23、 （1）氨基酸分子量为：133g/mol A含2个-COOH 氨氨基酸A化学式为：C 4 H 7 O 4 N A可能的结构简式为： 24、 （1）羧基、羟基（2）BDEF （3） （4） 版权所有：高考资源网()
