1、第三节 化学键1下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17B12和9C14和6D15和8解析：活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。A项是氯化氢，C项是碳化硅，D项是磷的氧化物，均可形成共价键；B项是氟化镁，由离子键构成。答案：B2下列关于共价键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C离子化合物中不存在非极性键D两种元素形成的共价化合物中，只存在极性键解析：稀有气体单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，
2、C、D错。答案：B3下列叙述不正确的是()A共价化合物可能含有离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物 DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键解析：共价化合物中一定无离子键，A错误；CCl4和NH3分别含有CCl键和NH键，都属于极性键，B正确；Na2O2中的O中含有非极性共价键：OO键，C正确；CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D正确。答案：A4与Ne原子核外电子排布相同的离子跟与Ar原子核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()ANa2SBCCl4CKClDMgF2解析：CCl4是共价化合物，不存在离子；KCl中K和C
3、l均与Ar核外电子排布相同；MgF2中Mg2和F均与Ne核外电子排布相同。答案：A5下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()B.解析：MgCl2的形成过程为；CaF2的形成过程中箭头前应为Ca，且缺少“”和“”；H2O为共价化合物，形成过程为答案：B6下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和CaODHCl和NaOH解析：CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，A正确；Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和OO非极性共价键，B错误；CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，C错误；HCl中只含共价键，而Na
4、OH中含离子键和OH极性共价键，D错误。答案：A7下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2中既有离子键又有非极性共价键的断裂，CO2中有极性共价键的断裂，Na2CO3中有离子键和极性共价键的形成，O2中有非极性共价键的形成。答案
5、：D8W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析：由题意可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaAl，A错误；氢化物沸点HFHCl，因HF分子间存在氢键，B正确；非金属性FCl，则离子还原性ClF，C错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3，D错误。答案：B9对于元素周期表中下列位置的
6、十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。 族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为 _，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在元素周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。第A
7、族的H与第A族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S，它能与O形成化合物SO2和SO3，两者都是共价化合物，均含有共价键。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5) (6)H2SSO2和SO3 共价键(或极性共价键)10A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，
8、F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。 (2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，属于_化合物。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F与E2核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BO与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。答案：(1)三A(2) (3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子
