1、2-9 氧化还原反应的配平及计算 测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是 （ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx42把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是 （ ） A
2、IO4作氧化剂 B若有1molMn2+参加反应转移5mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 3一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A23 B32 C45 D564已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是 （ ）A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e- = Fe3+
3、5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。则RO4n中R的化合价是 （ ） A3 B4 C5 D66已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 （ ） A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为137某温度下将Cl2
4、通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A2:1B4:3C1:3D3:1 8NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)（ ） Z-X-X-K A2：4：l B2：1：2 C1：l：1 D1：4：39已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3
5、+ eH2O，则x的值为 （ ）A.1 B.2 C.3 D.410已知：2Fe + 3Br22FeBr3，Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是 （ ）A当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D当0a0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(
6、OH)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（15分）（1）配平氧化还原反应方程式：_C2O42_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“
7、不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。12（10分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是_（1分）（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_；（3）发生
8、还原反应的物质是_，反应中2mol的氧化剂能_（1分）（填“失去”或“得到”）_mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。13（9分）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，还原产物为NH3；b在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2。（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成_mol Fe(OH)3。（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：_Al_NO_OH=_AlO_N2_H2O （3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，
9、生成的氮气在标准状况下的体积为_mL。14（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _。（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
