1、章末质量评估(四)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2019大连高一检测)下列互为同位素的一组是()AO2、O3BNa2O、Na2O2CH2、D2DH、D、T解析：O2、O3均为单质，互为同素异形体，故A错误；Na2O2、Na2O均为化合物，故B错误；H2、D2都是氢气的不同分子，不是同位素，故C错误；H、D、T的质子数都是1，中子数分别是0、1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确。答案：D2“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、
2、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有()A4种B5种C6种D7种解析：O、Si、Mg、Al、Na属于短周期元素。答案：B3下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()答案：D4根据元素周期律，下列有关比较正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2HCIPH3C原子半径：SFOD酸性：HClOHNO3H2CO3解析：因金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；非金属性：FClP，氢化物稳定性：HFHClPH3，B正确；同周期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径：OF，C错误；酸性：HNO3H2CO3HClO，D错误。答案：B5下列电子式书写正确
3、的是()解析：氯离子缺少所带电荷，A错误；氮原子少一对孤电子对，B错误；相同离子不合并，应分开写，C错误。答案：D6.(2019西安高一检测)如表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、硫元素之间的非金属性强弱关系的是() AX2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊BH2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高C酸性：HYO4H2SO4DNa2SO3可与HY反应生成H2SO3解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，不选A；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，不选B；元素的非金属性越
4、强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HYO4H2SO4，可说明Y的非金属性较强，不选C；Na2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性的强弱，选D。答案：D7下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有B只有C只有D只有解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，但是离子化合物，错；稀有气体原子既难
5、失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，错。答案：A8过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是()A过氧化氢分子中含有HH键、OO键B过氧化氢分子中存在离子键和共价键C过氧化氢分子的电子式为DH2O2与H2O互为同位素解析：A项，过氧化氢分子中含有HO键、OO键，没有HH键，A错误；B项，过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；C项，过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；D项，H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子
6、数不同的同一种元素的不同核素，D错误。答案：C9(2019潍坊高一检测)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ()AH、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，其离子半径也越大D第A与第A元素形成的化合物都是离子化合物解析：H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置相同，A错误；元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，B正确；核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小，C错误；第A与笫A元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，D错误。答案：B10短周期元素X、Y、Z、W
7、在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是()A原子半径：WZYXB四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXDZ的氢化物的稳定性大于W的氢化物解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O，根据其位置知X是N、Z是S、W是Cl。A项，同主族原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是ZWXY，故A错误；B项，四种元素对应的单质中，常温下S为固
8、体，而其他3种都是气体，所以Z(S元素)对应的单质熔沸点最高，故B正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性WZ，所以其最高价氧化物的水化物酸性WZ，故C错误；D项，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性WZ，Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物，故D错误。答案：B11(2018高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键 CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D
9、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：地壳中含量最多的元素X为氧元素；Y的原子序数大于X，且Y的最外层只有一个电子，则Y为钠元素；原子序数大于Na且为第A族元素，则Z为铝元素；W与X同一主族，则W为硫元素。A项，原子半径：NaAlS，错误；B项，Na2O2中过氧根中的两个氧原子之间为共价键，错误；C项，碱性：NaOHAl(OH)3，错误；D项，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O强于H2S，正确。答案：D12如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 ()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCa与b形成的
10、化合物有b2a、b2a2两种Da和b形成的化合物不可能含共价键解析：短周期元素中，a为2价、e为6价，处于第族，可推知a为O、e为S，b为1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为3、5，则c为Al、d为P。A.31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，错误；B.非金属性a(O)e(S)d(P)，故氢化物稳定性：aed，错误；C.a和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种，正确；D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，错误。答案：C13(2019贵阳高一检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电
11、子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是()A简单离子半径：YYCY与Z形成的化合物一定属于离子化合物D由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种解析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4，W的电子层数为1，最外层电子数为1，所以W为H；若X的电子层数为1，最外层电子数为2，X为He，不属于主族，不符合题意，若X的电子层数为2，最外层电子数为4，X为C；Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；Z的电子层数为2，最外层电子数为8，Z为Na。微粒具有相同的电子层结构时，原子序数越大，半径越小，故简
12、单离子半径：Y(O2)Z(Na)，A项错误；同一周期，从左向右，非金属性逐渐增强，所以B项错误；Y与Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均属于离子化合物，C项正确；由W、X、Y、Z四种元素组成的盐有NaHCO3、Na2CO310H2O，D项错误。答案：C14.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是() A原子半径由小到大的顺序为ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为BC2解析：A是非金属性最强的元素即为
13、F，故X、Y、C、B分别为C、Si、S、Cl。A项，B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故BCY，A在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序：ABCY，正确；B项，HF分子间有氢键，沸点要比HCl的沸点要高，错误；C项，X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性由弱到强的顺序：H2YO3H2XO3，正确；D项，B、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为BZ CM、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应DY、M、W分
14、别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小解析：X的周期序数主族序数原子序数，X是氢元素；Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z原子L层电子数为ab，M层电子数为ab，则a6、b2，所以Y是氧元素、Z是硅元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M是铝元素；W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，W是硫元素。H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期，故A正确；最简单氢化物的稳定性：H2OSiH4，故B正确；Al(OH)3与H2SO4发生中和反应，故C错误；O2、Al3、S2的半径：S2O2Al3，故D正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(13分)有六种短周期元素，已知
15、A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号BCDEF原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合价136、27、12根据上述信息回答以下问题。(1)D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。(2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。(4)下列各项比较，正确的是_(填序号)。氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C(5)E单质常用于自来水消毒。用必要的
16、文字和离子方程式解释原因_。解析：已知A的单质是最清洁的能源物质，A是H；根据元素的原子半径及主要化合价可知D一定是S，E一定是Cl，F一定是O，则B一定是Na，C一定是Al。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第A族；Cl离子结构示意图为。(2)由于氢元素的负化合价是1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)，因此有人主张把它放在第A族。(3)B的单质与D的单质形成的化合物是离子化合物硫化钠，其形成过程可表示为。(4)水分子间存在氢键，则氢化物的沸点：D低于F，正确；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则AF元素的简单离子半径：S的最
17、大，错误；氯元素非金属性强于硫，气态氢化物稳定性：E比D稳定，错误；钠的金属性强于铝，最高价氧化物对应的水化物碱性：B大于C，错误，答案选；(5)Cl2通入水中发生反应Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。答案：(1)第三周期第A族(2)氢元素的负化合价是1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)(3)(4)(5)Cl2通入水中发生反应Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒17(13分)X、Y、Z、M、G 5种元素分属3个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请
18、回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。解析：五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，可判断X为氢，Z为钠；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，可判断Y为氧，M为硫，则G为氯。(1)Y(氧)在元素周期表中位于第二周期第A族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中HClO4的酸性最强，
19、非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。(3)氧、氯的单质或两者的化合物中可用作水消毒剂的是Cl2、O3、ClO2等。(4)NaH的电子式为NaH，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2。答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、ClO2、O3(写两种即可)(4)NaHNaHH2O=NaOHH218(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化
20、学式为_，D元素的离子结构示意图为_。(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式_、_、_(用化学式表示)。(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为_。(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(5)H2D、HE的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A是氢元素。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E是氯元素。A与C、B与D分别为同主族，则C应该是钠元素。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，所以B的最外层电
21、子数是6，则B是氧元素，因此D是硫元素。 (1)氢元素单质的化学式为H2，硫元素的离子结构示意图为。(2)Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、H2SO4、HClO4。(3)由氧元素形成的单质为氧气，其结构式可表示为O=O。(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键，电子式为(5)非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是ClS，则稳定性由强到弱的顺序为HClH2S。答案：(1)H2(2)NaOHH2SO4HClO4(3)O=O(4) 离子键、共价键(5)HClH2S19(15分)(2019银川高一检测)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其
22、中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：(1)M元素的简单离子的结构示意图为_。(2)Z在周期表中的位置为_，其非金属性比W的非金属性_(填“强”或“弱”)。(3)X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_(填元素符号)。(4)Y的氢化物化学式为_，该氢化物中化学键类型为_(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。(5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可以知道Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都
23、处于第三周期，则X为Na，所以X为Na，由X与M2具有相同的电子层结构，可以知道M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径 Z2W，则W为Cl。(1)M元素为O，其简单离子的结构示意图为(2)Z为S在周期表中的位置为第三周期第A族；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则S的非金属性比Cl的弱。 (3)同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序为NaSCl。(4)根据上述分析Y为Si，其氢化物化学式为SiH4，该氢化物中化学键类型为极性键。(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为Cl22OH=Cl ClOH2O。答案：(1) (2)第三周期第A族弱(3)NaSCl(4)SiH4极性键(5)Cl22OH=ClClOH2O
