1、2016-2017学年广东省揭阳市惠来一中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯2下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
2、D还原剂中必定有一种元素被氧化4欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）将10.6g Na2CO3溶于100mL水中将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLABC只有D只有5下列说法正确的是（）A摩尔是物质的数量单位B58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 LD12g12C含有的碳原子数约为6.021023个6设阿伏加德罗常数为6.021023mol1关于1mol H2O的叙述正
3、确的是（）A含有1mol H2B含有6.021023个水分子C质量为18 g/molD在标准状况下的体积为22.4 L7已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol8比较1molN2和1molNO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数 体积，其中一定相等的是（）ABCD9下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl210将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（）A1molL1B0.1molL1C0.01molL1D1
4、0molL111下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B盐碱地保肥能力差C一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12下列物质中属于强电解质且能导电的是（）氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABCD13下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制甜酒酿D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐14随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质
5、，下列不属于抗氧化物质的是（）A维生素CB还原铁粉C亚硫酸钠D生石灰15下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O16下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO217下列反应中氯元素只被还原的是（）A5Cl2+I2+6H2O=10H
6、Cl+2HIO3B2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2D2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H218下列离子方程式书写正确的是（）A硝酸银与盐酸反应：AgNO3+ClAgCl+NO3B铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu19氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（O
7、H）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O220下列电离方程式书写正确的是（）A把CaO放入水中：CaOCa2+O2B把NaHSO4放入水中：NaHSO4Na+HSO42C把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3Al3+SO42D把NaHCO3放入水中：NaHCO3Na+HCO321下列离子能大量共存的是（）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32、N
8、O322如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（）XYZA碳酸钠碱纯净物B盐酸溶液电解质化合物C胶体分散系物质D非金属氧化物氧化物化合物AABBCCDD23下列离子方程式正确的是（）A氧化镁与稀盐酸混合：O2+2 H+H2OB碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32+Ca2+CaCO3C稀硫酸与锌反应：2 H+ZnZn2+H2D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+24下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液
9、中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32二、填空题25请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是：26在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是（2）该反应的离子方程式为（3）请用“双线桥
10、法”标出该反应电子转移的方向和数目（4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为27写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：（1）OH+H+H2O（2）Cu2+2OHCu（OH）228将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；同温、同压下等质量的NO2和NO气体，它们所占的体积比为，所含氧元素的物质的量之比为29如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称、（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙： 花生油和水：（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内
11、液体分两层，上层液体色，下层液体色（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：A汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸30实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为mL（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶 D量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确
12、若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好31NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂；试剂（2）判断试剂已过量的方法是：（3）用化学方程式表示加入试剂的作用：（4
13、）操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论32已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式）失去电子（2）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应
14、，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为克，生成的气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应请写出此过程发生的反应的离子方程式：2016-2017学年广东省揭阳市惠来一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯
15、、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D2下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B、胶体和溶液均能通过滤纸；C、硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；D、粗盐水溶液中的CaCl2、MgCl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉【解答】解：A
16、、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确；B、除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故B错误；C、硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，故C错误；D、粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D错误故选A3以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化【考点】氧化还原反应【分析
17、】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原【解答】解：A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；D氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确故选D4欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）将10.6g Na2CO3溶于100mL水中将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20ml 5.0mol/L
18、Na2CO3溶液用水稀释至100mLABC只有D只有【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据C=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；根据C=以及Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；【解答】解：10.6g Na2CO3的物质的量n（Na2CO3）=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出Na2CO3溶液的物质的量浓度，故错误；28.6g Na2CO310H2O的物质的量n（ Na2CO310H2O）=0.1mol，则n（Na2CO3）=n（ Na2CO310H2O）=0.1mol，Na2CO3溶液的物质的量
19、浓度为=1mol/L，故正确；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液浓度为C，则20ml5.0mol/L=100mLC，解得C=1.0mol/L，故正确；故选：B；5下列说法正确的是（）A摩尔是物质的数量单位B58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 LD12g12C含有的碳原子数约为6.021023个【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔是物质的量的单位；Bc=中V指溶液体积不是溶剂体积；C标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；D根据N=nNA=计算【解答】解：A摩尔是物质的量的单位，其
20、符号为mol，故A错误；Bc=中V指溶液体积不是溶剂体积，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算四氯化碳体积，故C错误；DN=nNA=6.021023/mol=6.021023，故D正确；故选D6设阿伏加德罗常数为6.021023mol1关于1mol H2O的叙述正确的是（）A含有1mol H2B含有6.021023个水分子C质量为18 g/molD在标准状况下的体积为22.4 L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常
21、数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积【解答】解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.021023个粒子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体，无法计算其体积，故D错误；故选B7已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol【考点】摩尔质量【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量【解答】解：3.011023个
22、X气体分子的物质的量为：n=mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M=32g/mol，故选D8比较1molN2和1molNO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数 体积，其中一定相等的是（）ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n=结合分子构成以及气体存在的体积计算【解答】解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，错误；二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则正确；由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，错误故选B9下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）ACl2ClBZnZ
23、n2+CH2H2ODCuOCuCl2【考点】氧化还原反应【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂【解答】解：A、Cl2Cl氯元素化合价由0价降低为1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、ZnZn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuOCuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A10将4g
24、NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（）A1molL1B0.1molL1C0.01molL1D10molL1【考点】物质的量浓度【分析】溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c=计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度【解答】解：4gNaOH的物质的量=0.1mol，稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，故选B11下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里
25、加入盐卤做豆腐B盐碱地保肥能力差C一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质【分析】可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应【解答】解：A豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B土壤胶体带负电，会与盐碱地里的阳离子结合，使得土壤与其他阳离子的结合能力减弱，与胶体有关，故B错误；C蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D
26、正确；故选D12下列物质中属于强电解质且能导电的是（）氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABCD【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】能导电的物质含有自由移动的电子或离子，溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答【解答】解：氢氧化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故错误；硫酸钙固体在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，但硫酸钙固体中不含自由移动的离子或电子，所以不导电，故错误铜中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故错误；蔗糖 是非电解质，故错误；三氧化硫
27、是非电解质，故错误；熔融氯化钠中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且氢氧化钠是强电解质，故正确故选D13下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制甜酒酿D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：A用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气，有新物质氯气等生成，属于化学变化，故A错误； B用少量食醋除去水壶中的水垢的过程中醋酸与水垢的主要成分碳
28、酸钙反应，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B错误；C用糯米、酒曲和水制甜酒酿，有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错误；D胶体不能透过半透膜，溶液可以，渗析是物理变化，故D正确故选D14随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A维生素CB还原铁粉C亚硫酸钠D生石灰【考点】氧化还原反应【分析】为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，则所加抗氧化物质应具有还原性，结合题中物质的性质解答该题【解答】解：题中维生素C、还原铁粉以及亚硫酸钠都具有还原性，可作为抗
29、氧化物质防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，而生石灰不具有还原性，通常用于干燥剂，故选D15下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】H+OH=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离
30、子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确故选C16下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A用稀硫酸与锌粒反应制取H2，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B高锰酸钾
31、加热分解制取氧气，O元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选；C用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2，Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；D用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选D17下列反应中氯元素只被还原的是（）A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2D2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2【考点】氧化还原反应【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，C
32、l元素的化合价降低时Cl元素被还原，以此来解答【解答】解：A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价由0降低为1，则被还原，故A选；B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B不选；CMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中Cl元素的化合价升高，则被氧化，故C不选；D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2中Cl元素的化合价升高，则被氧化，故D不选；故选A18下列离子方程式书写正确的是（）A硝酸银与盐酸反应：AgNO3+ClAgCl+NO3B铜片插入硝酸银溶液中：Cu+
33、Ag+Ag+Cu2+C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu【考点】离子方程式的书写【分析】A硝酸根离子实际不参加反应；B电子、电荷不守恒；C反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；D反应生成硫酸亚铁和Cu【解答】解：A硝酸银与盐酸反应的离子反应为Ag+ClAgCl，故A错误；B铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故B错误；C硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2+SO42BaSO4，故C正确；D铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故D错误；故选C19氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如
34、图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【考点】氧化还原反应【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：ACl2+2KBrBr2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，不符合，故B不选；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；D.2Na2O
35、2+2CO22Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D20下列电离方程式书写正确的是（）A把CaO放入水中：CaOCa2+O2B把NaHSO4放入水中：NaHSO4Na+HSO42C把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3Al3+SO42D把NaHCO3放入水中：NaHCO3Na+HCO3【考点】电离方程式的书写【分析】强电解质是指强酸、强碱和大多数盐强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号，弱电解质是指弱酸、弱碱和水弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在
36、，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位A把CaO放入水中，氧化钙和水反应；B硫酸是强酸，硫酸氢根离子在水中电离出氢离子和硫酸根离子；C电离方程式右边电荷代数和不为零；DHCO3是多元弱酸的酸式根离子不能拆【解答】解：A把CaO放入水中，氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙，无氧化钙的电离，故A错误；B硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4=Na+H+SO4，故B错误；CAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故C错误；DNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D正确；故选D2
37、1下列离子能大量共存的是（）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32、NO3【考点】离子共存问题【分析】A使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；BCu2+为蓝色；C离子之间结合生成沉淀；D紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性【解答】解：A使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BCu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；CBa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故
38、C错误；D紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32，故D错误；故选A22如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（）XYZA碳酸钠碱纯净物B盐酸溶液电解质化合物C胶体分散系物质D非金属氧化物氧化物化合物AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、纯净物分为单质和化合物，化合物根据组成又分为酸、碱、盐、氧化物等；B、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；C、混合物包括纯净物和混合物，混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系；D、化合物根据组成分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物依据组成分为金属氧化物和非金
39、属氧化物【解答】解：A、纯净物包括单质和化合物两种，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；B、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，盐酸是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、混合物包括纯净物和混合物，混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，故C正确；D、化合物根据组成分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物依据组成分为金属氧化物和非金属氧化物，故D正确故选CD23下列离子方程式正确的是（）A氧化镁与稀盐酸混合：O2+2 H+H2OB碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32+Ca2+CaCO3C稀硫酸与锌反应：2 H+ZnZn2+H2D向沸水
40、中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+【考点】离子方程式的书写【分析】AMgO在离子反应中保留化学式；B石灰乳在离子反应中保留化学式；C反应生成硫酸锌和氢气；D生成胶体不是沉淀【解答】解：A氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2 H+Mg2+H2O，故A错误；B碳酸钠溶液和石灰乳反应的离子反应为CO32+Ca（OH）2CaCO3+2OH，故B错误；C稀硫酸与锌反应的离子反应为2 H+ZnZn2+H2，故C正确；D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选C24下列离子检
41、验的方法正确的是（）A某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32【考点】常见离子的检验方法【分析】A白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等；B先滴足量盐酸无现象，排除干扰离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡；C滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，沉淀为氢氧化铜；D无色气体为二氧化碳或二氧化硫【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能有Cl或SO42，故A不选
42、；B先滴足量盐酸无现象，排除干扰离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中有SO42，故B选；C滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，沉淀为氢氧化铜，则溶液中含Cu2+，故C不选；D无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中有CO32或HCO3，或SO32等，故D不选；故选B二、填空题25请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物属于浊液的是：；属于溶
43、液的是：；属于胶体的是：【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散系包括溶液、胶体、浊液，分散系的主要区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1100nm的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液【解答】解：花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的为溶液；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2 生成碳酸氢钡溶液，得到溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液，溶液和胶体都通过滤纸，为胶体；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，符合胶体的特征，属于胶体；碘水和酒精
44、的混合物符合溶液的特征，属于溶液故答案为：；26在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（2）该反应的离子方程式为2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目（4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5【考点】氧化还原反应【分析】2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答【解答】解：（1）2KMnO4+16HCl2Mn
45、Cl2+5Cl2+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl2，故答案为：KMnO4；Cl2；（2）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，离子方程式为：2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到25e，Cl失去10e，电子转移数目和方向可
46、表示，故答案为：；（4）反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故答案为：1：527写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：（1）OH+H+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（2）Cu2+2OHCu（OH）2CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4【考点】化学方程式的书写【分析】（1）表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；（2）该反应表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的反应【解答】解：（1）OH+H+H2O表示
47、强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）Cu2+2OHCu（OH）2表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的一类反应，如：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4，故答案为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO428将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；同温、同压下等质量的NO2和NO气体，它们所占的体积比为15：23，所含氧元素的物质的量之比为30：23【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算出氯化氢
48、的物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；同温同压下二者的体积与物质的量成正比，而物质的量又与摩尔质量成反比，则二者体积与摩尔质量成正比；结合二者分子组成可计算出二者含有氧元素的物质的量之比【解答】解：标准状况下22.4L HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol，所得溶液的浓度为：c（HCl）=5mol/L；同温、同压下等质量的NO2和NO气体的物质的量与摩尔质量成反比，二者在相同条件下所占的体积比=物质的量之比，所以二者所占体积之比=30g/mol：46g/mol=15：23，所含氧元素的物质的量之比=（152）：（231）=30：23，故答案为：5mol/L；15：23；30：23
49、29如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙：BD 花生油和水：C（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：CDA汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】（1）由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管；（2
50、）泥沙不溶于水，NaCl溶于水；花生油和水分层；（3）C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，有机色层在下层；（4）C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂【解答】解：（1）由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；（2）泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器，故答案为：BD；花生油和水分层，利用分液法分离，选C仪器，故答案为：C；（3）C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，则上层为无色，下层为紫色，故答案为：无；紫；（4）C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的物质与水互溶，不能作萃取剂
51、，故答案为：CD30实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为500mL（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶 D量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol
52、/L（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；（2）容量瓶为专门用于配制一定体积，一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、长期储存溶液等；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不
53、变计算；根据浓硫酸的体积与量筒的规格靠近来选择量筒【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；配制0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；故答案为：AC；500；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCD；（3）在配制NaOH溶液实验中，其
54、他操作均正确若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L；故答案为：小于；大于；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c（浓硫酸）=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒；故答案为：13.6；2531NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀
55、粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂BaCl2；试剂HCl（2）判断试剂已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（3）用化学方程式表示加入试剂的作用：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（4）操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L A
56、gNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题【
57、解答】解：胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，（1）由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；（2）判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过
58、量，故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）试剂为Na2CO3，加入试剂的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐
59、酸和少量1mol/L BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜故答案为：不能； 能； 编号实验操作预期现象和结论取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜32已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式）失去电子（2）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应
60、，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16克，生成的气体在标准状况下体积为2.24升（假设气体全部逸出）（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2+SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42+2OH+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4【考点】化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质【分析】（1）在氧化还原反应中失电子的物质作还原剂、得电子的物质作氧化剂，氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性；（2）根据转移电子守恒计算n（Cu），根据Cu原子守恒计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜质量=nM，根据转移
61、电子守恒计算二氧化硫气体体积；（3）溶液中含有硫酸铜、硫酸，硫酸铜和硫酸都能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀【解答】解：（1）该反应中酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，二氧化硫作还原剂，还原剂失电子、氧化剂得电子，所以该反应中SO2失电子，故答案为：SO2；（2）根据转移电子守恒得溶解n（Cu）=0.1mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸铜质量=nM=0.1mol160g/mol=16g，根据转移电子守恒得二氧化硫气体体积=2.24L，故答案为：16；2.24；（3）溶液中含有硫酸铜、硫酸，硫酸铜和硫酸都能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式分别为Ba2+SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42+2OH+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4，故答案为：Ba2+SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42+2OH+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO42017年1月2日
