1、广西钦州市第四中学2020-2021学年高二化学下学期第八周周测试题一选择题1下列说法不正确的是（）A将纯水加热，Kw增大，pH不变，仍为中性B常温下，在0.10molL1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度减小，溶液的pH增大C常温下，将pH相同的盐酸和醋酸，适当升温至相同的温度，溶液的pH不相同D常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl）c（CH3COO）2常温下，浓度均为0.10molL1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（）AHA的酸性强于HB的酸性BHB溶液中的值：b
2、点大于a点C此温度下，Ka（HB）1105molL1DHA 的电离程度：d点大于c点3人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgxx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pK6.4、磷酸pK7.2（pKalgKa）。则下列说法不正确的是（）A曲线表示lg与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐增大CK2HPO4溶液显碱性D当pH增大时，先增大后减小4在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B氢离子浓度恒定不变Cc（H+）c（CH3COO）D溶液中检测不出CH3COOH分子存在5常温下，改变0.1molL1的某二元酸H2A溶液的p
3、H，溶液中所有含A粒子的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示已知（X）。下列说法错误的是（）AH2A的一级电离方程式：H2AH+HABHA的电离常数Ka103C溶液pH4时，c（HA）：c（A2）1：10D等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）6下列物质中，属于弱电解质的是（）A氯化氢B醋酸铵C一水合氨D二氧化碳7常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）ApH相同的MgCl2溶液和稀硫酸溶液中水电离出的H+浓度相同B向pH9的氨水溶液中加入少量NH4Cl，溶液中增大C向AgBr、AgI的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变.D等体积、
4、等浓度的盐酸和醋酸与足量铁反应，开始时反应速率相等8已知：常温下，Ka（HCN）4.931010，Ka（CH3COOH）1.76105。常温下，向20.00mL浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和NaCN溶液中分别滴入浓度为0.10molL1的稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图所示（忽略溶液混合导致的体积变化）。下列说法正确的是（）A曲线甲是CH3COONa溶液对应的pH变化曲线BM、N两点对应溶液中：c（CN）c（CH3COO）CN、Q两点对应溶液中的NaCl浓度相等DP点对应溶液中：c（Cl）c（Na+）c（CN）c（HCN）9H2CO3是二元弱酸，常温下，加入N
5、aOH，在不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（）A反应HCO3CO32+H+的电离常数为106.32B0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，但当过量的酸进入碳酸氯盐缓冲体系时的 最终将变大DpH89时，溶液中存在关系c（HCO3）+c（H+）c（OH）+c（CO32）10常温下，向1L pH3的醋酸溶液中加入等体积pH3的盐酸溶液（不考虑体积变化），有关说法正确的是（）A混合后c（CH3COO）c（Cl）B混合后醋酸的电离程度增大C混合后c（Cl）103molL1D向混合溶液中投
6、入足量的锌粉，产生标准状况下氢气体积约为22.4mL11下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）ACuSO4Cu+2+SO42BNH3H2ONH4+OHCH2S2H+S2DNaHSO4Na+HSO412次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）是磷元素形成的两种重要的含氧弱酸，向二者的溶液中滴加过量的NaOH溶液，分别生成NaH2PO2和Na2HPO3；若向H3PO3溶液中滴加碘水，碘水褪色。下列说法正确的是（）AH3PO2与H3PO3均为三元弱酸BNa2HPO3和NaH2PO2均为酸式盐，溶液显碱性C往H3PO3溶液中滴加几滴碘水（忽略体积变化），溶液pH会减小DH3PO3与碘水反应，
7、每消耗1mol I2，则有1mol H3PO3被还原二填空题13（1）常温下，稀释0.5mol/L的醋酸溶液过程中，溶液中随着加水量的增加，c（OH） 。（填“增大”、“减小”、或“不变”）（2）常温下0.01molL1HCl溶液中c（H+） ，pH ；常温下0.01molL1NaOH溶液：pH 。（3）pH3的盐酸稀释100倍，pH 5。（填“”、“”、或“”）（4）pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合pH7，则强碱与强酸的体积比为 。14（1）室温下实验测得1mol/L CH3COOH溶液的pH2.0，由此确定CH3COOH是弱电解质，理由是 。则此CH3COOH溶液中可能存在的分子有
8、 。（填分子式）（2）白矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式KAl（SO4）212H2O。得配本草记载：“矾石即白明矾，甘草为之使。畏麻黄，恶牡蛎。酸、咸，涩，入肝肺二经。”已知：lg20.3，lg50.7。请写出KAl（SO4）2的电离方程式为 。室温下，测得明矾溶液中c（H+）2.0106mol/L，则OH的物质的量浓度为 ，该溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定为：pOHlgc平（OH），请计算该溶液的pOH为 。15常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：（1）等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，
9、中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。（2）当三种酸溶液c（H+）相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式 。（3）pH1的HCl溶液与0.04mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液pH是 。16NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 。（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的 。（3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为 。17根据所学知识填写下列空白。（1）在标准状况下，1.7g氨气与同条件下 mol
10、H2S含有相同的氢原子数。（2）有8种物质二氧化碳氯气碳酸氢钠氯化氢氨气硫酸氢钠稀硫酸水其中属于非电解质的是 （填序号），写出物质溶于水的电离方程式： 。（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）氮化铝（AlN）广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目 。三解答题18利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中均含氯元素。回答下列问题：（1）的化学式为 ，的电离方程式为 。（2）实验室中常见的制取的离
11、子方程式为 。工业上常用电解的水溶液制取，每生成71g转移电子 mol。（3）属于 （填“电解质”“非电解质”）。（4）与混合可产生，反应的离子方程式为 。（5）可与热的浓碱液反应生成和，该反应中氧化产物与还原产物之比为 。（6）含的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH4+转化为N2，反应的离子方程式为 。19回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：（1）加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因： 。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是 ；a、b、c三点对应的溶液
12、中，水的电离程度最大的是 。（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。Ac（H+）BH+个数CCH3COOH分子数D20羟氨（NH2OH）可看作氨分子内一个氢原子被羟基（OH）取代的产物。（1）写出羟氨的电子式 。羟氨易溶于水的主要原因是 。（2）羟氨的水溶液受热可以产生两种气体，其体积之比为1：1，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出羟氨分解可能的化学反应方程式 。（3）已知25时，NH2OH+H2ONH3OH+OHK6.6109；Kb（NH3H2O）1.7105。则0.1molL1（NH3OH）Cl溶液的pH （填写“”、“”或“”）0.1molL1NH4C
13、l溶液。（4）以硝酸、硫酸混合溶液为电解质进行电解，在汞电极上NO3可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为 。参考答案一选择题1A2D3D4B5D6C7C8C9C10A11B12C二填空题13（1）增大；（2）0.01molL1；2；12；（3）；（5）1：10。14（1）该溶液中c（H+）0.01mol/Lc（ CH3COOH），则醋酸部分电离； CH3COOH、H2O；（2）KAl（SO4）2K+Al3+2SO42；5109mol/L；酸性；8.3。15（1）H2SO4HClCH3COOH；（2）CH3COOH+OHCH3COO+H2O；（3）2。16（1）NaHC
14、O3Na+HCO3；（2）盐；（3）HCO3+OHCO32+H2O；（4）Na2CO3+CO3+H2O2NaHCO3。17（1）0.15；（2）；NaHSO4 Na+H+SO42；（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（4）。三解答题181）Cl2O7；HClO4H+ClO4；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；2；（3）电解质；（4）ClO+Cl+2H+H2O+Cl2；（5）1：5；（6）3ClO+2NH4+3H2O+3Cl+N2+2H+。19（1）冰醋酸的构成微粒为分子，没有带电荷微粒，所以不导电；（2）cba；b；c；（3）BD。20（1）；羟氨和水能形成分子间氢键；（2）3NH2OHNH3+N2+3H3O；（3）；（4）2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2。
