1、山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题87 有机化合物的命名1、下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯【答案】C 2、已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( ) H= 4.2 kJ/molA顺2丁烯比反2丁烯稳定 B顺2丁烯的燃烧热比反2丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺2丁烯反应方向移动 D反2丁烯和顺2丁烯具有相同的熔沸点【答案】B 3、下列说法不正确的是（）A(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为：2 - 氯 - 2 - 甲基丁烷B某烷烃主链4个碳原
2、子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种C1mol有机物( )与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOHD1 mol -紫罗兰酮 （ ）与1 mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物【答案】A4、下列有机物的命名中，正确的是（ ）A. 2，2-二甲基丁烷 B. 3，3-二甲基丁烷C. 2-乙基丁烷 D. 2，3，3-三甲基丁烷【答案】A 5、下列化合物沸点比较错误的是（ ）A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷异戊烷新戊烷C邻二甲苯间二甲苯对二甲苯 D对二甲苯邻二甲苯间二甲苯【答案】D 6、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是( )A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B.
3、 3-丙基戊烷C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷【答案】C 7、下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应C纤维素 和壳聚糖 均属于多糖D在一定条件下，1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应化学式电离常数HClOK13108H2CO3K14.3107学*科K25.61011【答案】D 8、在下列各组化合物的结构表达式中，不能互称为同分异构体的是 （ ）【答案】D9、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（）A苯的同系物命名时必须以苯作为母体，其他的基团作
4、为取代基B二甲苯可以以邻、间、对这种习惯命名法进行命名C二甲苯也可以用系统命名法进行命名D分子式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体【答案】A【解析】苯的同系物命名时通常以苯作为母体，其他的基团作为取代基，当苯的同系物比较复杂时，也可以把苯环作为取代基苯基。10、下列基团表示方法正确的是()A乙基CH2CH3 B硝基NO3C苯基 D羟基【答案】C【解析】乙基为CH2CH3, 硝基为NO2，羟基的结构简式为OH，电子式为 H，故C正确。11、下列各种烃与氢气完全加成后，能生成2,3,3-三甲基戊烷的是( )A.B.C.CH2CHC(CH3)2CH(CH3)2D.(CH3)3CC(CH3)CH
5、CH3【答案】C【解析】2,3,3-三甲基戊烷的结构简式为。A项中的物质经过加氢后将生成，所以它不可能；B项、D项加氢后将生成与A项生成物相同的物质，所以也不可能；只有C项物质经过加氢后可以生成2,3,3-三甲基戊烷。12、下列各选项有机物的命名正确的是（）A4，4，3-三甲基己烷 B2-甲基-4-乙基-1-戊烯C3-甲基-2-戊烯 D2，2-二甲基-3-戊炔【答案】C【解析】试题分析： A、碳链编号不对，取代基位次和不是最小；依据系统命名法得到名称为：3，3，4-三甲基己烷，故A错误；B、名称中的主链不是最长；依据系统命名法得到名称为：2，4-二甲基-1-己烯，故B错误；C、选取含双键的最长
6、的碳链为主链，从离双键近的一端开始编号；依据系统命名法得到名称为：3-甲基-2-戊烯，故C正确；D、编号不对，应为4，4-二甲基-2-戊炔，故D错误；故选C。考点：有机物的命名点评：本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面13、下列叙述正确的是（ ）A. CH2ClCH2C1的系统命名是二氯乙烷 B. 乙烯的最简式是C2H4C.
7、 四氯化碳的电子式是 D. 2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰【答案】D 14、HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下所示：下列有关HPE的说法正确的是（）A1 mol HPE最多可以和2 mol NaOH反应BHPE不能跟浓溴水反应CHPE在1H核磁共振谱中有8种峰D该物质不能发生在加成反应【答案】A【解析】1 mol HPE最多消耗2 mol NaOH，生成、CH3CH2OH和H2O，A正确；HPE中有酚羟基，能与浓溴水反应，B错误；分子中有7种氢原子，C错误；含有苯环，在一定条件下能与H2发生加成反应，D错误。15、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOH=2H2O。已知
8、液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)SO2(l) SO32SO2。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定CaSO3，则以下叙述错误的是（）A该滴定反应可以表示为：SO32SO2=2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点【答案】C【解析】将SO2(l)SO2(l) SO32SO2与H2OH2OH3OOH类比，可知在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2)的乘积是一个常数，随着反应SO32SO2=2SO2的进行，当达到滴定终点时，溶
9、液导电能力最小。虽然在液态SO2中存在自离解，但SO2仍然是共价化合物。16、某同学称取了4.0 gNaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。【答案】(1
10、)量筒容量瓶(2)搅拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)【解析】(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；定容后又加水，则溶液浓度偏小。(4)该NaOH溶液物质的量浓度为1 mol/L。17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管中有少量液体凝结,试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ,加入药品之前
11、的操作为,长导管的作用是 ;(2)试管中少量液体凝结说明了 ;(3)试管中溶液褪色说明了 ;(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴? ,理由是 ;(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。【答案】(1)从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原
12、理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为C20H42C10H20+C10H22。试管中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。18、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根
13、据产物的质量确定有机物的组成。（已知A中发生的反应为：2H2O2=2H2O+O2）回答下列问题：（1）C装置(燃烧管)中CuO的作用是 。（2）写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 。（3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响? 。（4）若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为 。（5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进 。【答案】（1）使有机物充分氧化生成CO2和H2O（2）碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2气体（3）造成测得有机物中含氢量偏高（4）CH2O（5）在E后再连一个干燥
14、管，防止空气中的CO2和H2O进入E【解析】明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E是防止空气中的水进入D；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。（1）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O。（2）E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠，因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳故填碱石灰或氢氧化钠它的作用是吸收CO2气体。（3）分析实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的
15、水蒸气，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，造成测得有机物中含氢量偏高。（4）本实验需测定有机物中碳元素、氢元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，有机物燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为CO2；根据硫酸铜吸收的水的质量求氢元素的质量，然后根据碳、氢元素的质量和是否等于1.2克确定是否含有氧元素过程如下：E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g(1244)100%=0.48gD管质量增加0.
16、72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：0.72g(218)100%=0.08g从而可推出含氧元素的质量为：1.2-0.48-0.08=0.64g设最简式为CXHYOZ12X：Y：16Z=0.48：0.08：0.64X：Y：Z=1：2：1 最简式为 CH2O。（5）因为外界的二氧化碳和水蒸气会进入到E装置中，所以改进的措施为在E后再连一个干燥管，防止空气中的CO2和H2O进入E。19、已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0aaa【答案】a值的范
17、围氧化产物及其物质的量0aFeBr3=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩aFeBr3=摩，Br2=摩，FeCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)a答：FeCl3=1摩， Br2=1摩20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，
18、该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。 解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为CnH2n+x，则Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,C7H
19、16，为庚烷；当x0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是H原子的最小数目。100/12=84，分子式为C8H4，不合理。从C8H4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为C7H16，合理，为庚烷。从C7H16再减去1个碳原子，则又增加12个H原子，共结合28个氢原子，即C6H28，不合理（因为6个C原子最多能结合14个H原子）。故此烃分子式应为C7H16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。22、已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解
20、质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：请回答下列问题：(1)B的化学式为_；F与Cu反应的离子方程式为_；(2)C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为_，反应中的还原剂为_；(3)D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g)+2CO(g) M(g)2CO2(g)H0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。该反应
21、的化学平衡常数为K_；若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_移动(填“向左”“向右”或“不”)；20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)。a缩小容器体积b增加CO2的量c升高温度d加入催化剂【答案】(1)NH4Cl3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O(2)NH33Cl2=NCl33HClCl2(3)0.05 Lmol1向左bc【解析】(1)由“盐在常用锌锰干电池中做电解质”可知B为NH4Cl、C为NH3，Y在常温下为液态可知Y为H2O，D、E、F、X分别为NO、NO2、HNO3、O2；(2)水
22、解反应是非氧化还原反应，有NCl3与水反应生成NH3 和HClO，可知NCl3中各元素的化合价为N(+3)Cl(-1)3，可知NH3与Cl2反应过程中Cl的化合价既升高又降低，既是还原剂又是氧化剂；(3)依据质量守恒可知方程式为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0，利用“三部曲”求解： 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)始态/(molL1): 1.4 1.2 0 0反应/(molL1): 0.4 0.4 0.2 0.4终态/(molL1): 1.0 0.8 0.2 0.4时/(molL1): 1.0 0.80.8 0.20.8 0.4K0.05 Lmol1K0
23、.05，平衡左移；由图像可知CO浓度逐渐增大，平衡左移导致。23、名称：_【答案】（1）3-乙基-1-戊烯 （2）5-甲基-2-己烯 （3）5-甲基-3-庚炔24、写出下列物质的结构简式：(1)2,4,6三甲基辛烷_；(2)3甲基1丁炔 _；(3)间甲乙苯_；(4)苯乙烯_ 【答案】【解析】根据名称写结构的步骤应是：写出主链碳原子的骨架结构；编号；在相应的位置加官能团和取代基；依据碳原子的价键规则，用氢原子补足四价25、（一）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）_（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3 （3） 2甲基2戊烯 _（二）下面列出了几组物质，请将物质的合适组
24、号填写在下表中。和； 和； CH4和CH3CH2CH3；金刚石与石墨；氕、氘与氚；16O、17O和18O；35Cl2和37Cl2乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；氧气（O2）与臭氧（O3） H2O与D2O类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号【答案】（一）（1）4-甲基-3-乙基-2-己烯 (2)2,3,3-三甲基己烷 （3）略（二）【解析】试题分析：（一）（1）主链注意选择含双键的最长碳链，从里官能团最近的一端开始编号。命名为：4-甲基-3-乙基-2-己烯。（2）选取最长碳链后，注意取代基的位置和最小来确定编号。命名为：2,3,3-三甲基己烷。（3）（二）同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。即。同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。即。同分异构体：是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。即。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。即。考点：系统命名法，同位素、同系物、同素异形体、同分异构体概念。点评：掌握系统命名法，注意主链的选取和编号的方向。理解”四同”概念的区别。
