1、山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题76难溶电解质的溶解平衡 1、25，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为A1.8107mol/L B1.8108 mol/L C1.8109mol/L D1.81010mol/L 【答案】A【解析】（1）AgNO3+HCl= AgCl+HNO3，c (HCl) 余= 0.05L0.02mol/L-0.05L0.0018mol/L /0.1L=110-3mol/L= c(Cl-
2、)，代入：Ksp =c(Ag+)？c(Cl-)=1.010-10，得：c(Ag+)=1.810-7mol/L，选A。 2、已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ）AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH)3和S【答案】D【解析】解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再
3、加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2+S2-=FeS；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3+3OH-=Al（OH）3，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。故答案选D3、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011，下列有关说法正确的是（ ）A沉淀转化反应2AgCl(s
4、)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20molL-1B约有10-5mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)c (CO32-) c (Cl-) c (Ag+)c (H+)D反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)【答案】C【解析】A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）20.1=110-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）10-5=210-10，c（Cl-）=210-5mol/L，K=Cl？2/ CO32？=(210？5)2/0.1=410-9，故A错误；
5、B、c（Cl-）=210-5mol/L，在1L的溶液中，约有210-5mol AgCl溶解，故B错误；C、c（Cl-）=210-5mol/L，c （CO32-）=0.1mol/L，所以c （CO32-）c（Cl-），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-），故D错误； 故答案选C 。4、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=21010；Ksp（Ag2CO3）=11011，下列有关说法正确的
6、是（ ）A沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32（aq）Ag2CO3（s）+2Cl（aq）的平衡常数为20molL1B约有105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+）D反应后溶液中的：c（Na+）+c （Ag+）=2 c （CO32）+c （HCO3）+c （Cl）【答案】C【解析】A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）20.1=11011，c（Ag+）=105，Ksp（AgCl）=c（Cl）105=21010，c（Cl）=2105mol/L，K=4109，故A错误；B、c（Cl）=2105mol/L，在1L的溶液中，约有21
7、05mol AgCl溶解，故B错误；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl）=2105mol/L，c （CO32）=0.1mol/L，c（Ag+）=105，所以c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32）+c （HCO3）+c （Cl）+c （OH），故D错误；故选C5、下列说法不正确的是( ) A同温下，0.1 mol？L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol？L-1氨水中NH4+的浓度大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多C电解饱和食盐水时，阴极
8、得到氢氧化钠溶液和氢气D除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小【答案】B 6、实验：0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液b中不含Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgCl比AgI更难溶【答案】【解析】本题考查沉淀溶解平衡，两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。7、下列说法正确的是
9、() NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3）的比值保持增大 浓度均为01 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO）+c（HCO） 在01 molL-1氨水中滴加0lmolL-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0amolL-1 已知：Ksp（AgCl）=18xl0-10， Ksp（A92Cr2O4）=20l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA B C D【答案】C【解析】两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比
10、值增大，正确；溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故错误；恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故正确；有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，错误；故选C。8、下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（ ）A根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物C根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小D根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性【答案】C9、下列说
11、法正确的是( )A一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0，S0B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【答案】B【解析】A、该反应有气体产生S0，属分解反应反应吸热H0，错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。10、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：40 mL 0.02 mol/L BaCl
12、2溶液40 mL 0.03 mol/L盐酸10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为（）A B C D【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液平衡的知识。11、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S【答案】C【解析】因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH
13、)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2反应生成更难电离的CuS，FeS与H反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。12、某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.610,(Ag2CO3)=8.3 l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是( )A醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响B该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8C该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合
14、溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀【答案】D【解析】A水是弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH-。当向水中加入CH3COOH时，醋酸电离产生的H+使溶液中的H+浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。B.PH为溶液中c(H+)的负对数。.;.所以pH=3- lg。错误。C.若二者等体积混合，则c(CH3COO-)c(Ag+)= 0.005mol/L0.005mol/L= 2.510-5 mol2/L2 8.3 l0-12.因此会出现Ag2CO3白色沉淀。正确。13、要获得纯净AgCl
15、沉淀，可以先洗涤后再烘干。洗涤AgCl沉淀最好选择下列溶液中的 A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸【答案】B14、在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是（）A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后
16、，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K，代入数据得K816，D正确。15、下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3 2-+ Cl2+H2O = HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液
17、pH=5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。【答案】C【解析】B 2CO3 2-+ Cl2+H2O = 2HCO3-+Cl-+ClO-16、盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：产品已知：室温下KspMg(OH)26.01012。在溶液中，Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。（1）在盐泥中加入
18、稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_。（2）若室温下的溶液中Mg2的浓度为6.0 molL1，则溶液pH_才可能产生Mg(OH)2沉淀。（3）由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。（4）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为_(MgSO47H2O的相对分子质量为246)。【答案】（1）提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)（2）8（3）温度较高时钙盐与
19、镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O（4）NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)（5）20.0%【解析】（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2。（2）c(OH) molL1106 molL1，所以pH8。（3）加入NaClO，可以把Fe2氧化成Fe3，当pH大约为5时，Fe3、Al3转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO42H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。（4）使Mg2转化成MgSO47H2O的步骤为加入NaOH
20、溶液。过滤得Mg(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。（5）根据镁元素守恒得100%20%。17、某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条)。 (2)滤渣的主要成分有。 (3)从滤液中可回收利用的主要物质有。 (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂
21、,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因: 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:。除去产品中该杂质的方法是:。 【答案】(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化量大;NaCl溶解度与其他物质的溶解度有
22、一定差别降温前,溶液中NaCl已饱和;降温过程中,NaCl溶解度降低,会少量析出重结晶【解析】(1)中几种镁盐均难溶(其中MgCO3微溶)于水,可溶于稀硫酸,加稀H2SO4同时生成难溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4,为使Mg2+充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间搅拌使反应物充分接触,或多次浸出以提高转化率等方法。(2)根据题给表格信息,调节pH=5.5时,Fe3+和Al3+分别已完全转化为沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3,而Mg2+并未转化。(3)加NaOH调节pH=12.5时,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,滤液中的Na+和SO42可回收利用。(4
23、)解读溶解度曲线,分析NaCl与Mg(ClO3)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同,较高温度时NaCl先达到饱和状态。降低饱和溶液温度,在Mg(ClO3)2大量析出的同时,NaCl也会少量析出。可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液,再进行重结晶。18、如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： _ 。（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）= _ 。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 _ 。（4）
24、往1.00L 1.00molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH _ mol（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：C(HCl)/(molL-1)0.501.002.042.904.025.165.78C(PbCl2)/(molL-1）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl
25、2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）DPbCl2固体可溶于饱和食盐水【答案】（1）Zn2+ 4OH=Zn（OH）42（2分）； （2）1017（2分）； （3）（8.0，12.0）（2分）； （4）1.80（2分，写1.8得1分）；（5）A B C D （3分，写对个得分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止）。19、试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 molL-1的Fe3+和Mg2+完全分离。已知KspFe(OH)3=4.010-38,KspMg(OH)2=1.210-11。【答案】可以将Mg2+、Fe3+完全分离。【解析】Fe3+开始沉淀时
26、：c(OH-)=7.410-13 Mg2+开始沉淀时：c(OH -)=1.110-5 Fe3+完全沉淀时：c(OH-)=1.5810-131.110-5可见，当Fe3+完全沉淀时，Mg2+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10 molL1的Fe3+和Mg2+完全分离。提示：通常认为残留离子浓度10-5 molL-1时沉淀已完全。20、已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为11，气体A相对于H2的密度为21，在下图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物。已知：（1）写出下列各步变化的化学方程式(
27、注明反应条件)反应_；反应_；反应_。（2）写出下列反应类型：反应_， 反应_，反应_， 反应_。【答案】（1） CH3CH=CH2+HBrCH3CHBrCH3 2CH3CH2CH2OHO2Cu 或Ag2CH3CH2CHO2H2OCH3CH2COOHCH3CH2(OH)CH3浓硫酸CH3CH2COOCH(CH3)2H2O （2） 加聚反应加成反应氧化反应酯化反应 【解析】气态烃A完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为11，则A的最简式是CH2,式量是14，由于气体A相对于H2的密度为21，则其相对分子质量是42，所以分子是C3H6；该物质是丙烯CH3CH=CH2。（1）丙烯与HBr发生
28、加成反应产生知B：2-溴丙烷CH3-CHBr-CH3；发生反应的方程式是：CH3CH=CH2+HBrCH3CHBrCH3；B与NaOH的水溶液发生取代反应，产生D ：2-丙醇;丙烯与HBr在过氧化物的作用下发生加成反应产生C：一溴丙烷CH3CH2CH2Br；一溴丙烷与NaOH的水溶液发生取代反应产生E：丙醇CH3CH2CH2OH；丙醇在Cu存在时被催化氧化得到F：丙醛CH3CH2CHO；反应的方程式是：2CH3CH2CH2OHO2Cu 或Ag2CH3CH2CHO2H2O；F被新制Cu(OH)2悬浊液在加热时氧化得到G：丙酸CH3CH2COOH；丙酸与2-丙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生
29、酯H CH3CH2COOCH(CH3)2和水，该反应的方程式是：CH3CH2COOHCH3CH2(OH)CH3浓硫酸CH3CH2COOCH(CH3)2H2O；丙烯在催化剂存在下加热发生加聚反应产生I：聚丙烯。（2）反应类型：反应是加聚反应； 加成反应； 氧化反应； 酯化反应。21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为
30、。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有
31、剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。22、某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。 写出B和甲反应的化学方程式 。 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时
32、放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。D与乙反应的离子方程式是 。(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。 工业上反应II在 中进行。 D和乙反应的化学方程式是 。 B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： _。【答案】（1）2H2O+2Na2O24NaOH+O2 4NH3(g)十5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H= -906.8 kJmol-1 2Al+2OH一十2H2O2AlO2-+3H2 （2） 接
33、触室 2FeCl3+Fe3FeCl2 第四周期，第族 Fe2O3+3CO2Fe+3CO223、向50mL0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-）乘积一个常数：c(Ag+）c(Cl-)=1.010-10（molL1）2，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+）为 ；（2）沉淀生成后溶液的PH是 。【答案】（1）110-7 molL1；（2）2【解析】将两溶液混合后，盐酸过量，溶液中c(Cl-)=1.010-3molL1，所以c(Ag+)=110-7 molL1。c(H+)=10-2molL1，所以PH=2。2
34、4、某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。 (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)： 。(2)物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(3)已知Fe3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸
35、取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 【答案】(1)Al2O36H=2Al33H2O 或Fe2O36H=2Fe33H2O (2)CO2 Al(OH)3OH=AlO2-2H2O(3)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后(4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl36H2O(s)Al3(aq)3Cl(aq)6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl36H2O晶体。 【解析】解析：（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，
36、反应方程式分别是：Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的PH应该为3.2，过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液pH为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀（4）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3？6H2O（s）？Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。25、将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为 【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
