1、化学反应的速率1(双选)化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是(CD)A将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大D茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间解析：低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度，A项错误；催化剂的使用可提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高，B项错误；夏天温度高，能提升面粉的发酵速度，C项正确；还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶储存时间，D项正确。2(双选)反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经
2、2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示，正确的是(BC)A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是321C用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：v(B)0.3 molL1min1，由于A是固体，无法用浓度变化量表示，所以A不对，B、C对；2 min内除了B浓度降低，还可能有其他因素(如反应放热、温度升高)影响反应速率，所以未必都逐渐减小。3温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 molL1降到0.07
3、 molL1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 molL1降到0.05 molL1反应所需时间为(C)A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：先求前15 s内的平均反应速率v(N2O4)0.002 molL1s1，根据隐含信息可知，随着反应的进行，15 s以后的平均反应速率减小，即v(N2O4)10 s。4为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(D)解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。5在反应C(s)CO2
4、(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(C)增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A BC D解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。6某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1 mol/(Lmin)，生成的c(Z)为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是(C)AX22Y22XY2 B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY3解析：
5、题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v(X2)0.3 mol/(Lmin)；用Z表示的化学反应速率v(Z)0.2 mol/(Lmin)。故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为v(X2)v(Y2)v(Z)0.3 mol/(Lmin)0.1 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)312。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式。7.向200 mL 6
6、 molL1盐酸中加入一定量CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题：(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为v2v1v3。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC(填字母)。A蒸馏水 B氯化钾固体C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)加入CaCO3的质量为25_g。(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)1.5_molL1min1。8将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3
7、A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)0.75 mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)3 mol。(2)B的平均反应速率：v(B)0.05 mol/(Lmin)。(3)x的值为2。解析：(1)设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5 min时有关物质的量。 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始时(mol) a a 0 05 min时(mol) a1.5 a0.5 0.125 0.52根据c(A)c(B)35
8、，可得，解得a3，即n(A)n(B)3 mol, 5 min时c(A)0.75 mol/L。(2)v(B)0.05 mol/(Lmin)。(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则，解得x2。9某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC(填字母)。A反应放热导致温度升高B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大(2)初步探究。测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/252626262626
9、26.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因。(3)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：解析：(1)本题提供的实验情景是具体的，除了将铜片放入稀硝酸外不再有其他操作，故接触面积并未改变，不可能是影响其反应速率的因素；由于反应物是固液体系，压强对其反应速率没有影响；金属与酸反应一般为放热反应，反应体系温度会有所升高，故温度可能是影响其反应速率的因素；反应中有新的离子生成，可能会作为催化剂对反应速率有所影响。(2)温度要成为影响反应速率的因素，前提是
10、反应过程中体系温度明显升高，这一验证过程较简单，故作为初步探究的内容。通过获得的实验数据可以看出，反应过程中溶液的温度变化不大，故反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因。(3)探究产物的催化作用时，要从合理假设开始。从3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O看，新增的物质有铜离子和NO，因NO不溶于水，反应产生后都立即逸出，故只有铜离子的影响应列入合理假设；亚硝酸根是反应过程中产生的中间产物，根据试题的提示也应将亚硝酸根列入合理假设。针对每一个影响因素，采用控制变量法，设计对比实验。从表中数据可以看出，实验是探究铜离子对反应速率的影响，实验是探究亚硝酸根对反应速率的影响，则实验应是
11、对照实验，除了铜片和稀硝酸(用量分别与实验、相同)外不应该再引入其他物质。1将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(C)解析：因为ab，所以块状碳酸钙反应损失的质量大，但块状反应速率慢，粉末状反应速率快，所以正确答案是C。2.(双选)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是(AC)A该反应的化学方程式为3B4C 6A2DB在06 s内，v(A)v(D)C在06 s内，B的
12、化学反应速率为0.05 molL1s1D在06 s内，各物质的反应速率相等解析：n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A正确；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。3(双选)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是(AD)A用物质A表示的化学反应速率为0.3 molL1s1B用物质B表示的化
13、学反应速率为0.6 molL1s1C2 s时物质A的转化率为70%D2 s时物质B的浓度为0.7 molL1解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 molL1，根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为0.3 molL1，进而确定B的浓度是(1 molL10.3 molL1)0.7 molL1；A的变化浓度为0.6 molL1，从而求出A的转化率100%30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1，用B表示的反应的平均速率为0.15 molL1s1。对照各选项，符合题意的是A、D。4将6 mol CO2和8 mol H2充
14、入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在13 min内CO2的平均反应速率是(D)A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1C0 molL1min1 D0.25 molL1min1解析：由图可知，13 min内H2的物质的量的变化量是4.5 mol，则13 min内v(H2) molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(CO2)v(H2)0.25 molL1min1。5一定条件下，Cu2、Mn2、Fe
15、3的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解速率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是(A)A温度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化降解速率越大B离子浓度相同时，Cu2的催化效果最好CFe3的浓度对乙酸降解速率的影响不大D乙酸的降解产物可能是CO2和H2O解析：Cu2、Mn2、Fe3均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A项错误。根据图示可知，相同浓度下，a线(Cu2)表示的降解速率最大，B项正确。根据图示可知，Fe3的浓度增加，乙酸的降解速率变化不是很大，所以Fe3的浓度对乙酸降解速率的影响不大，C项正确。乙酸的降解产物为无污染
16、物质，其产物可能为CO2、H2O，D项正确。6少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的(C)加H2O滴入几滴浓HNO3滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1盐酸AB CD解析：该反应的本质是：Fe2H=Fe2H2，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然增大了H浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na和Cl不参与反应，故加NaCl固体对反
17、应速率无影响。7为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是可以消除阴离子不同对实验的干扰，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：2H2O22H2OO2。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为分液漏斗，检验该装置气密性的方法是将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40_
18、mL气体所需的时间。解析：本题通过控制变量来比较催化剂对化学反应速率的影响。比较化学反应速率的常用方法有观察法和定量测定法，本题中可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率。本题中为了排除干扰，应该用阴离子相同的盐作催化剂，这样可以避免因阴离子不同对实验产生影响。检查装置气密性的常用方法有微热法、液差法等，另外还要结合具体情况，如本题中可利用向外拉注射器活塞，然后观察活塞是否回到原位来判断是否漏气。8某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题。(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最大的可能是D(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制与实验有关的其他各项反应条件相同。能说明温度对该反应速率影响的组合是BD(填实验序号)；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是相同温度条件下，浓度对反应速率的影响；B和C的组合比较，所研究的问题是相同温度条件下，该反应的反应速率受哪种反应物浓度的影响较大。(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的大小，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：SO2易溶于水，测量体积时误差较大。
