1、2014-2015学年四川省广元市青川县高一（下）段考化学试卷（6月份）一、单选题1已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molHO键形成放出热量为463KJ，则氢气中2molHH键断裂时吸收热量为（） A 436kJ B 557kJ C 872kJ D 181kJ2一种从植物中提取的天然化合物damascone可用于制作“香水”，其结构简式如图有关该化合物的下列说法不正确的是（） A 分子式为C13H20O B 该化合物可发生加聚反应 C 1 mol该化合物完全燃烧消耗18molO2 D 该物质能使溴水和酸性
2、KMnO4溶液褪色3将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）据此判断下列说法正确的是（） A 外电路中电流方向为XY B 若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C X极上发生还原反应 D 若电极材料都是金属，则金属活动性：XY4把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（） A abcd B acdb C cabd D bdca5在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应N2+3
3、H22NH3根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（） A v（H2）=0.1 mol（Lmin）1 B v（N2）=0.1 mol（Lmin）1 C v（N2）=0.2 mol（Lmin）1 D v（NH3）=0.3 mol（Lmin）16H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=akJmol1已知：（a、b、c均大于零），下列说法不正确的是（） A 反应物的总能量高于生成物的总能量 B 断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量 C 断开2 mol HI键所需能量约为（c+b+a）kJ D 向密闭容器
4、中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ7一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是 （） A c1：c2的值不能确定 B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C 0.28molL1c1+c2+c30.56molL1 D c1的取值范围为0c10.14molL1二、填空题8下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：（1）和形成的最简单有机化合物分子
5、的结构式为（2）下列事实能证明的非金属性比强的是ANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2BSiO2+2CSi+2COCNa2SiO3+CO2+2H2OH2SiO3+Na2CO3DCH4比SiH4稳定（3）写出、三种元素组成化合物的电子式（4）、的形成的简单离子半径依次（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个CH3的同分异构体有种三、实验题9（2015春青川县月考）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸
6、入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案 实验操作 实验现象 结论方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O方案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【
7、思考与交流】（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学反应方程式（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为（4）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立你的理由是（5）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：四、综合题10（2015春青川县月考）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质试回答下列问题：（1）该实验中A部分的
8、装置是（填字母）（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：五、推断题11（2015春青川县月考）以下各单质和化合物之间存在如图所示转化关系：（1）若A为金属单质试确定单质A和B的化学式：A，B写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式（2）若A为非金属单质试确定单质A和B的化学式：A，B写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式2014-2015学年四川省广元市青川县高一（下）段考化学试
9、卷（6月份）参考答案与试题解析一、单选题1已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molHO键形成放出热量为463KJ，则氢气中2molHH键断裂时吸收热量为（） A 436kJ B 557kJ C 872kJ D 181kJ考点： 有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答： 解：氢气燃烧是放热反应，反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，则4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的
10、热量为484kJ，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则484=463kJ4（2x+496kJ），解得x=436KJ，则氢气中2molHH键断裂时吸收热量为872kJ故选C；点评： 本题考查学生化学反应中的能量变化，掌握反应中能量的计算是解题的关键，难度不大2一种从植物中提取的天然化合物damascone可用于制作“香水”，其结构简式如图有关该化合物的下列说法不正确的是（） A 分子式为C13H20O B 该化合物可发生加聚反应 C 1 mol该化合物完全燃烧消耗18molO2 D 该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色考点： 有机物的结构和性质 分析：
11、 由结构简式可知有机物分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题解答： 解：A由结构简式可知，1个分子中含有13个C、20个H、1个O原子，则分子式为C13H20O，故A正确；B分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；C由分子式可知1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（13+）mol=17.5mol，故C错误；D含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，能能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确故选C点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度
12、不大3将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）据此判断下列说法正确的是（） A 外电路中电流方向为XY B 若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C X极上发生还原反应 D 若电极材料都是金属，则金属活动性：XY考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为硫酸铜，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答解答： 解：由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，A由图可知电子的流动方向是X外电路Y，则电流的方向应该为Y外电路X，故A错误；B若电极材料分别为锌片和铜片，X
13、为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，Y为铜片，故B错误；CX极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故C错误；D两个电极都是金属，X为负极，则X的活动性比Y强，故D正确；故选D点评： 本题考查原电池的工作原理，明确电子的流向判断正负极为解答的关键，侧重电子流向、电极判断及金属性比较、电极反应的考查，注重基础知识的训练，题目难度不大4把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（） A abcd B acdb C c
14、abd D bdca考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题： 电化学专题分析： 形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱解答： 解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性ab，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性cd，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性ac，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，故选B点评： 本题从
15、原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大5在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应N2+3H22NH3根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（） A v（H2）=0.1 mol（Lmin）1 B v（N2）=0.1 mol（Lmin）1 C v（N2）=0.2 mol（Lmin）1 D v（NH3）=0.3 mol（Lmin）1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 专题： 化学反应速率专题分析： 利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越大，以此来解答解答： 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则A.=0
16、.033，B.=0.1，C.=0.2，D.=0.15，显然C的比值最大，反应最快，故选C点评： 本题考查反应快慢的比较，利用转化法或比值法即可解答，但比值法更简单快速，适合选择题的解答，题目难度不大6H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=akJmol1已知：（a、b、c均大于零），下列说法不正确的是（） A 反应物的总能量高于生成物的总能量 B 断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量 C 断开2 mol HI键所需能量约为（c+b+a）kJ D 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热
17、量小于2a kJ考点： 反应热和焓变 分析： A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；C、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底解答： 解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJmol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol HH键和1mol II键所需能量小于断开2mol HI键
18、所需能量，故B错误；C、H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2mol HI键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选B点评： 本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等7一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0
19、.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是 （） A c1：c2的值不能确定 B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C 0.28molL1c1+c2+c30.56molL1 D c1的取值范围为0c10.14molL1考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题分析： A、起始浓度变化浓度=平衡浓度，X、Y的化学计量数为1：3，平衡时浓度为1：3，则起始X、Y的起始浓度为1：3；B、Y的生成速率，表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态；C、该反应正反应是体积减小的反应，反应向正反应进行建
20、立平衡，起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，结合极限法计算；D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，结合极限法计算解答： 解：A、X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：（3+3）=1：3，故A错误；B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：2，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的反应，
21、若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c30.1mol/L+0.3mol/L+0.04mol/L+0.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，Z的浓度
22、变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1+c2+c30.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/Lc1+c2+c30.56mol/L，故C正确；D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的取值范围为0c10.1mol/L+0.04mol/L=0.14molL，故D正确；故选A点评： 本题考查化学平衡的计算，难度中等，理解可逆反应的不完全性与平衡建立途径，注意极限法在平衡判断中的运用二、填空题8下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列
23、问题：（1）和形成的最简单有机化合物分子的结构式为（2）下列事实能证明的非金属性比强的是CDANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2BSiO2+2CSi+2COCNa2SiO3+CO2+2H2OH2SiO3+Na2CO3DCH4比SiH4稳定（3）写出、三种元素组成化合物的电子式（4）、的形成的简单离子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个CH3的同分异构体有4种考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 由元素在周期表中的位置可知，是H元素、为C元素、是O元素、是Na、
24、是Al元素、是Si元素、为Cl元素，（1）和形成的最简单有机化合物为甲烷，甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构；（2）A该反应为高温固体之间的反应，不能判断非金属性强弱；B该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性；C非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该反应为强酸制取弱酸的反应，可以判断非金属性强弱；DCH4比SiH4稳定，可知C的非金属性强；（3）、三种元素组成化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；（4）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小；（5）三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合
25、物为C5H11Cl，根据同分异构体的书写原则写出满足条件的有机物的结构简式解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，是H元素、为C元素、是O元素、是Na、是Al元素、是Si元素、为Cl元素，（1）和形成的最简单有机化合物为甲烷，甲烷为正四面体结构，甲烷的结构式为：，故答案为：； （2）ANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性，故A错误；BSiO2+2CSi+2CO中，C的还原性大于Si的还原性，不能比较C、Si的非金属性，故B错误；CNa2SiO3+CO2+2H2OH2SiO3+Na2CO3，发生强酸制取弱酸的反应，可知C的非金属性强，故C正确；D非
26、金属性越强，温度下越强，根据CH4比SiH4稳定可知C的非金属性强，故D正确；故答案为：CD；（3）、三种元素组成化合物为NaOH，其电子式为：，故答案为：；（4）、的离子具有相同电子结构，原子序数大的离子半径小，则、的形式的简单离子半径依次减小，故答案为：减小；（5）、三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH3CH（CH3）CHClCH3、CH
27、3CCl（CH3）CH2CH3、CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；含有两个CH3的同分异构体有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3，共4种，故答案为：4点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目难度中等，注意明确有机物的结构及同分异构体，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力三、实验题9（2015春青川县月考）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钠、镁等活泼金属都
28、能在CO2气体中燃烧，他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案 实验操作 实验现象 结论方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O方案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，
29、向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学反应方程式2Mg+CO22MgO+C（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na2CO3（4）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，假设2成立你的理由是方案2中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca（OH）2；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色
30、产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3（5）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素，违背质量守恒定律考点： 性质实验方案的设计 专题： 实验设计题分析： 钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体可能为Na2O、Na2CO3或Na2O和 Na2CO3混合物；（1）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；（2）碳酸钠溶液水解呈碱性，氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠溶液呈碱性；（3）加入过量氯化钡有白色沉淀证明含有碳酸钠，上层溶液酚酞不变色说明无碱生成判断一定无氧化钠；（4）依据
31、方案的反应现象和结论综合分析判断；假设2符合反应现象，溶于水溶液呈碱性，加入过量氯化钙沉淀后的溶液遇酚酞不变色证明不含氧化钠；（5）依据方案的反应现象和结论，分析和推断钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳；（6）依据反应物中的元素守恒分析判断生成物的组成元素解答： 解：钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体可能为Na2O、Na2CO3或Na2O和 Na2CO3混合物，故答案为：白色物质是Na2O和 Na2CO3混合物；（1）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（2）取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水
32、，向其中加入无色酚酞试液溶液变红，原因有，可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以碳酸钠溶液水解显碱性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正确，故答案为：Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；（3）取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，故答案为：Na2CO3；（4）依据上述分析和现象判断，假设2正确；因为取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过
33、量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，故答案为：假设2；方案2中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在；（5）依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C；（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠是错误的，在反应过程中，是钠在二氧化碳气体中 的燃烧反应
34、，无氢元素的存在，实验依据元素守恒可置换不可能生成氢氧化钠，故答案为：不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）点评： 本题考查物质的组成探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注重于物质性质的综合应用，反应现象的分析判断，反应产物的分析判断，实验现象是解题判断的关键，题目难度中等四、综合题10（2015春青川县月考）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质试回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是b（填字母）（2）请你帮
35、助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO、H+HCO3H2O+CO2（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：将尾气通入NaOH溶液中考点： 氯气的实验室制法 分析： （1）反应物的状态及反应条件选择气体的发生装置；（2）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化；（3）氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成水
36、和二氧化碳；（4）氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理解答： 解：（1）从方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故选：b；（2）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；故答案为：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化；（3）D装置中发生
37、两个反应：氯气和水反应、盐酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为：Cl2+H2OH+Cl+HClO、H+HCO3H2O+CO2，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO、H+HCO3H2O+CO2；（4）氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠吸收，故选：将尾气通入NaOH溶液中点评： 本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质、实验的设计，硫酸根离子的检验注意排除其他离子的干扰，题目难度中等五、推断题11（2015春青川县月考）以下各单质和化合物之间存在如图所示转化关系：（1）若A为金属单质试确定单质A和B的化学式：AAl，BO2写出化合
38、物甲与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（2）若A为非金属单质试确定单质A和B的化学式：ASi，BO2写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： A能和氢氧化钠溶液发生置换反应，则A可能为Al或Si，当A是金属时，应为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则乙是NaAlO
39、2，NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应生成Al（OH）3，即化合物丁为Al（OH）3，失去水可生成Al2O3，也可与氢氧化钠反应，则化合物丙为H2O，化合物甲为Al2O3，单质B为O2，当A是非金属时，应为Si，Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，所以乙是Na2SiO3，Na2SiO3溶液与过量二氧化碳反应生成H2SiO3，即化合物丁为H2SiO3，可失去水生成SiO2，则化合物丙为H2O，化合物甲为SiO2，单质B为O2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答： 解：（1）当A是金属时，应为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则乙是NaAlO2，NaAlO2溶
40、液与过量二氧化碳反应生成Al（OH）3，即化合物丁为Al（OH）3，失去水可生成Al2O3，也可与氢氧化钠反应，则化合物丙为H2O，化合物甲为Al2O3，单质B为O2，通过以上分析知，A为Al，B为O2，故答案为：Al；O2；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（2）当A是非金属
41、时，应为Si，Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，所以乙是Na2SiO3，Na2SiO3溶液与过量二氧化碳反应生成H2SiO3，即化合物丁为H2SiO3，可失去水生成SiO2，则化合物丙为H2O，化合物甲为SiO2，单质B为O2，通过以上分析知，A为Si，B为O2，故答案为：Si；O2；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故答案为：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3点评： 本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，明确物质的性质及其转化关系是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断，难度中等
